Van halfreactie naar totaalreactie

Van halfreactie naar totaalreactie

Leerdoelen

Aan het einde van de les kun je een redoxreactie opstellen. 

Aan het einde van de les kun je halfreacties uit Binas tabel 48 opzoeken en gebruiken om een totaalreactie te vormen. 

Aan het einde van de les kun je het aantal elektronen in halfreacties gelijkmaken door vermenigvuldiging.

Aan het einde van de les kun je controleren of de totale lading aan weerszijden van de reactievergelijking gelijk is.

Wat weet je al over redoxreacties?

Het waarnemen van ozon en de giftigheid ervan

Kopieerapparaten produceren ozon, een giftig gas dat kan worden waargenomen door zijn prikkelende geur. Ozon: Een giftige vorm van zuurstof (O3) die wordt geproduceerd door kopieerapparaten en kan worden waargenomen door zijn kenmerkende geur.

Redoxreacties opstellen met behulp van halfreacties

Redoxreactie: Een chemische reactie waarbij elektronen worden overgedragen tussen de reductor en de oxidator.

 Halfreactie: Een deel van een redoxreactie die ofwel de oxidatie of de reductie weergeeft.

Het verzilveren van een koperen munt met zilvernitraat

Bij het verzilveren van een koperen munt met zilvernitraat reageren Ag+ ionen met Cu atomen, waarbij de elektronenbalans moet kloppen.

Reductor: Cu -> Cu2+ + 2 e-

Oxidator: Ag + e- -> Ag

Stappenplan voor het opstellen van redoxreacties met behulp van Binas tabel 48

Er is een stapsgewijs stappenplan om redoxreacties op te stellen: 

1. zoek de halfreacties op in Binas tabel 48

2. maak het aantal elektronen gelijk

3. tel de vergelijkingen op 

4. controleer de lading en deeltjes.

Voorbeeld van een redoxreactie met aluminium en nikkelchloride

Het voorbeeld toont de redoxreactie tussen aluminium en nikkelchloride.

Oxidator: Ni2+ + 2 e- -> Ni

Reductor: Al -> Al3+ + 3 e-

Om een kloppende redoxreactie te maken hebben we 3x de eerste reactie nodig en 2x de tweede

Redoxreactie: 

3Ni​2+​​+2Al→3Ni+2Al​3+​​

Definitielijst

Redoxreactie: Een chemische reactie waarbij elektronen worden overgedragen tussen de reductor en de oxidator.

Totaalreactie: De volledige chemische vergelijking van een redoxreactie waarbij geen elektronen meer voorkomen en alle toestandsaanduidingen erbij staan. 

Halfreactie: Een deel van een redoxreactie die ofwel de oxidatie of de reductie weergeeft.

 Binas tabel 48: Een referentietabel die halfreacties voor redoxreacties bevat.

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.

Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.

Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.