7.5 pH berekeningen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

7.5 pH berekeningen

Wat gaan we doen vandaag?

- herhaling molrekenen 

+ koppeling aan pH berekeningen 

Aan het einde van de les kun je

rekenen met mol binnen een aflopende reactie (kun je al)

kun je de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen 

Als ik 5,0 gram HCOOH heb, hoeveel mol is dit?

1. 5,0
2. 46,03
3. 0,11
4. 0,43

Als ik 4,0 mol natronloog (NaOH) heb, hoeveel gram heb ik dan?

1. 4,0
2. 40
3. 10
4. 160

Ik ga 3,0 mol van stof X oplossing in een halve liter water. Wat is de molariteit/concentratie?

1. 3,0
2. 0,5
3. 5,0
4. 6,0

Ik heb de volgende reactievergelijking: 

2Na + Cl₂ --> 2 NaCl

Ik gebruik 5,0 gram natrium. hoeveel gram chloor heb ik nodig?

pH

zuren: H₃O⁺ verlaagt de pH

basen: OH^- verhoogt de pH

hoe hoger de concentratie H₃O⁺/OH^- hoe lager/hoger de pH

Formule voor zuren

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H₃O⁺

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H₃O⁺

0,16 mol / 1L = 0,16 M 

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H₃O⁺

0,16 mol / 1L = 0,16 M 

-log(0,16) = 0,78

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

dus pH (basen) = 14 - pOH

Bereken de pH van de volgende oplossingen 

1. Ik los 2,35 gram waterstofbromide op in 750 mL water. 

2. Ik los 4,32 gram vast natronloog (NaOH) op in 1,5 L water.

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7.5 uit het boek (blz 180 t/m 182)

- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.