Herhalen molrekenen + koppelen aan ionisatie reacties

6.4 Herhalen molrekenen + koppelen aan ionisatie reacties

Wat gaan we doen vandaag?

- herhalen molrekenen 

- koppelen aan zuren en basen 

Als ik 5,0 gram HCOOH heb, hoeveel mol is dit?

1. 5,0
2. 46,03
3. 0,11
4. 0,43

Als ik 4,0 mol natronloog (NaOH) heb, hoeveel gram heb ik dan?

1. 4,0
2. 40
3. 10
4. 160

Ik ga 3,0 mol van stof X oplossing in een halve liter water. Wat is de molariteit/concentratie?

1. 3,0
2. 0,5
3. 5,0
4. 6,0

Ik heb de volgende reactievergelijking: 

2Na + Cl₂ --> 2 NaCl

Ik gebruik 5,0 gram natrium. hoeveel gram chloor heb ik nodig?

Koppelen aan zuren en basen

We praten altijd over de pH 

Weten jullie nog welke deeltjes er verantwoordelijk zijn voor 

- een lage pH

- een hoge pH

Koppelen aan zuren en basen

We praten altijd over de pH 

Weten jullie nog welke deeltjes er verantwoordelijk zijn voor 

- een lage pH = H₃O⁺

- een hoge pH = OH^-

pH 

Hoe hoger de OH^- concentratie hoe hoger de pH

Hoe hoger de H₃O⁺ concentratie hoe lager de pH

Concentraties kunnen we berekenen. 

We beginnen even met de zuren

pH berekening sterk zuur 

Stel we hebben 0,35 mol zoutzuur in 500 mL

bereken de pH

pH berekening sterk zuur 

Stel we hebben 0,35 mol zoutzuur in 500 mL

bereken de pH

1. Ionisatie vergelijking

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

pH berekening sterk zuur 

Stel we hebben 0,35 mol zoutzuur in 500 mL

bereken de pH

1. Ionisatie vergelijking

HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

2. molverhouding HCl en H₃O⁺ is 1:1 

dus 0,35 mol H₃O⁺