Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
Les 4: Elementen en verbindingen, zouten
Atomen, Elementen en verbindingen
Mendelejev
1 / 47
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
In deze les zitten
47 slides
, met
interactieve quizzen
,
tekstslides
en
1 video
.
Lesduur is:
100 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Atomen, Elementen en verbindingen
Mendelejev
Slide 1 - Tekstslide
Elementen en verbindingen
terugblik pw 1 en 2
Elementen en verbindingen
Slide 2 - Tekstslide
wat kun je over , zuivere stof, elementen, mengsels en verbindingen zeggen?
Slide 3 - Woordweb
Chemische reacties
Bij een chemische reactie
verdwijnen
de beginstoffen en er
ontstaan
nieuwe stoffen, de reactieproducten.
Slide 4 - Tekstslide
Chemische reacties
Bij een chemische reactie
verdwijnen
de beginstoffen en er
ontstaan
nieuwe stoffen, de reactieproducten.
beginstof(fen) reactieproduct(en)
Slide 5 - Tekstslide
wat is het verschil met een natuurkundige reactie?
Slide 6 - Open vraag
Energie effecten
Exotherm:
Er komt bij de reactie energie vrij.
Endotherm:
Er moet aan de reactie energie worden toegevoegd.
Slide 7 - Tekstslide
Ontledingsreacties: endotherme reacties
Bij een ontledingsreactie heb je 1 beginstof.
Er zijn drie soorten ontledingsreacties.
Thermolyse: ontleding door middel van warmte.
Elektrolyse: ontleding door middel van elektriciteit.
Fotolyse: ontleding door middel van licht.
Slide 8 - Tekstslide
Het periodiek systeem bestaat uit twee soorten elementen.
metalen (geel)
niet metalen (blauw)
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 9 - Tekstslide
Eigenschappen van metalen
Ze geleiden elektrische stroom.
Ze zijn goede warmtegeleiders.
Ze hebben in het algemeen een hoog smeltpunt (uitgezonderd kwik).
Ze zijn makkelijk te vormen door
smeden
en walsen.
Ze hebben van nature een glanzend uiterlijk.
Elementen en verbindingen
Slide 10 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
Groep 1:
alkalimetalen
, zeer reactief en reageren heftig met water.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 11 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
Groep 1:
alkalimetalen
, zeer reactief en reageren heftig met water.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 12 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
2.3 Elementen en verbindingen
Onderzoek: Natrium (en kalium) in water (demo)
Slide 13 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Onderzoek: Natrium in water (demo)
2.3 Elementen en verbindingen
Reactieschema:
natrium (vast) + water (vloeibaar)
natronloog (opgelost) + waterstof(gas)
Slide 14 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Onderzoek: Kalium) in water (demo)
2.3 Elementen en verbindingen
Reactieschema:
kalium (vast) + water (vloeibaar)
kaliloog (opgelost) + waterstof(gas)
Slide 15 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
Groep 1:
alkalimetalen
, zeer reactief en reageren heftig met water.
Bij reactie met water ontstaat waterstof, dat kan spontaan ontbranden en maakt de reactie heftiger.
Elementen en verbindingen
Slide 16 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
Groep 17:
halogenen (zoutvormers)
, zeer reactief.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 17 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
Groep 17:
halogenen (zoutvormers)
, zeer reactief.
Halogenen vormen gemakkelijk verbindingen met metalen, bijvoorbeeld natrium en chloor wordt keukenzout.
Elementen en verbindingen
Slide 18 - Tekstslide
Halogenen vormen gemakkelijk verbindingen met metalen, bijvoorbeeld natrium en chloor wordt keukenzout.
2.3 Elementen en verbindingen
keukenzout
natriumchloride
Slide 19 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Groepen:
Groep 18:
edelgassen
reageren niet met andere elementen en vormen dus geen verbindingen.
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 20 - Tekstslide
ontleedbare stoffen
verschillende atoomsoorten
niet - ontleedbare stoffen
dezelfde atoomsoorten
Elementen en verbindingen
Slide 21 - Tekstslide
H
waterstof
Fe
ijzer
P
fosfor
C
koolstof
Cu
koper
Mg
magnesium
N
stikstof
Pb
lood
Al
aluminium
O
zuurstof
Sn
tin
Na
natrium
S
zwavel
Ag
zilver
K
kalium
Cl
chloor
Br
broom
Ca
calcium
F
fluor
I
jood
Elementen en verbindingen
Slide 22 - Tekstslide
Halogenen vormen gemakkelijk verbindingen met metalen, bijvoorbeeld natrium en chloor wordt keukenzout.
2.3 Elementen en verbindingen
elementen
natriumchloride
verbinding
niet ontleedbaar
ontleedbaar
Slide 23 - Tekstslide
Onderzoek:
De koperkringloop
2.3 Elementen en verbindingen
Slide 24 - Tekstslide
Slide 25 - Video
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
2.3 Elementen en verbindingen
Onderzoek: Natrium (en kalium) in water (demo)
Slide 26 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Onderzoek: Natrium in water (demo)
2.3 Elementen en verbindingen
Reactieschema:
natrium (vast) + water (vloeibaar)
natronloog (opgelost) + waterstof(gas)
Slide 27 - Tekstslide
De elementen in dezelfde groep (kolom) hebben overeenkomstige eigenschappen.
Onderzoek: Kalium) in water (demo)
2.3 Elementen en verbindingen
Reactieschema:
kalium (vast) + water (vloeibaar)
kaliloog (opgelost) + waterstof(gas)
Slide 28 - Tekstslide
Lesdoel
Kort herhalen: opstellen verhoudingsformule en geven de naam van een zout
Bepalen of een zout oplosbaar is in water
Opstellen oplosvergelijking van een zout in water
Slide 29 - Tekstslide
Oplossen van een zout
Indampen van een zout
Slide 30 - Tekstslide
Zouten
Slide 31 - Tekstslide
Wat is een zout?
Slide 32 - Tekstslide
Zouten
Slide 33 - Tekstslide
Opbouw van zouten
Vaste zouten hebben een kristalrooster.
Naam zout:
eerst metaal, dan niet-metaal
Natrium-Chloride (rationeel)
keukenzout (triviaal)
Slide 34 - Tekstslide
Opbouw van zouten
Vaste zouten hebben een kristalrooster.
Naam zout:
eerst metaal, dan niet-metaal
Natrium-Chloride (rationele of systematische naam)
keukenzout (triviale naam)
Slide 35 - Tekstslide
Oplosbaarheid van zouten
Een zout:
postief-ion
negatief-ion
Oplossen in water
Ionen worden omgeven door water
Toestandsaanduiding: aq van aqua
Slide 36 - Tekstslide
Leerdoelen
Ik kan opnoemen hoe je een zout kan herkennen.
Ik kan het verschil opnoemen tussen een moleculaire stof en een zout.
Ik kan omschrijven wat ionen zijn.
Slide 37 - Tekstslide
H3: Zijn de volgende atomen of ionen?
Atoom
Ion
7p
7n
7e
8p
8n
10e
1p
0n
0e
2p
2n
2e
30p
34n
28e
13p
14n
13e
18p
22n
18e
16p
16n
18e
Slide 38 - Sleepvraag
nitraat-ion
ammonium-ion
hydroxide‑ion
fosfaat-ion
carbonaat-ion
CO
3
2-
PO
4
3-
OH
-
NH4
+
NO3-
Slide 39 - Sleepvraag
Naam base
Formule
Komt voor in
zouten met hydroxide-ion
Gootsteenontstopper
zouten met oxide-ion
Ijzerroest
zouten met carbonaat-ion
Soda, kalksteen
Ammoniak
Ammonia
Bij de zouten staan alleen de negatieve ionen genoemd. Elk zout bevat ook een positief ion.
(CO3)2-
OH-
(O)2-
NH3
Slide 40 - Sleepvraag
sleep hier het carbonaat-ion
sleep hier het nitraat-ion
sleep hier het fosfaat-ion
sleep hier het sulfaat-ion
Slide 41 - Sleepvraag
Sleep de juiste naam naar het ion.
Let op: Er blijven antwoorden over.
IJzeride-ion
Zilver-ion
Zilver(I)-ion
IJzer(III)-ion
Jood-ion
zuurstofide-ion
oxide-ion
zwavel-ion
Magnesium- ion
Sulfide-ion
Jodide-ion
Zilverode-Ion
Slide 42 - Sleepvraag
Watermoleculen en ionrooster komen met elkaar in contact.
Watermoleculen trekken ionen los.
Ionen zijn opgelost.
Slide 43 - Sleepvraag
Een positief ion heeft altijd .............................. elektronen dan protonen
Een negatief ion heeft altijd .............................elektronen dan protonen
Vul het juiste woord in en neem de zin als aantekening over in je schrift:
meer
minder
Slide 44 - Sleepvraag
Het nitraat-ion
NO
2
–
NO
3
–
NH
4
+
N
3
–
Slide 45 - Sleepvraag
Het carbonaat-ion
CO
3
2–
HCO
3
–
C
2
O
4
2–
CO
2
Slide 46 - Sleepvraag
Het hydroxide-ion
O
2
OH
–
O
2
2–
O
2–
Slide 47 - Sleepvraag
Meer lessen zoals deze
Les 3: Elementen en verbindingen
10 dagen geleden
- Les met
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Les 3: Elementen en verbindingen
November 2023
- Les met
33 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Les 1: Formules van stoffen, soorten stoffen, metaal ijzer en staal en soorten metalen.
Januari 2024
- Les met
34 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
Les 1: Stoffen en fasen & Periodiek systeem der elementen
November 2023
- Les met
38 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
Les 3: Periodiek Systeem, Atoombouw en Rekenen met de atoommassa
September 2024
- Les met
39 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Atoommodel
Januari 2021
- Les met
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
7.3 deel 3 Enkelvoudige ionen
Oktober 2024
- Les met
29 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
September 2024
- Les met
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4