Vwo paragraaf 8.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Leerdoelen

Je leert

1. Je weet wat vormingswarmte en ontledingswarmte zijn.
2. Je kan de reactiewarmte berekenen uit gegeven vormingswarmten

De vormingswarmte

Absolute waarden voor energie zijn niet te meten

We hebben een beginpunt nodig

Dit beginpunt zijn de elementen

De vormingswarmte = 

energie die vrijkomt of nodig is om één mol stof te maken uit haar elementen

De vormingswarmte

In tabel 57 in Binas staan veel vormingswarmten

Negatief getal = exotherme reactie

Meeste vormingswarmten zijn exotherm. Waarom?

De ontledingswarmte

Elke vorming kan omgekeerd worden

Dit is dan een ontleding

Bij het omkeren van reactie geldt: 

energie effect is even groot, maar tegengesteld.

Reactiewarmte

Een reactie kan worden opgevat als:

Breek alle beginstoffen af tot elementen

Vorm uit de gevormde elementen de eindproducten

Hiermee kunnen we reactiewarmte berekenen!

Reactiewarmte

De reactiewarmte is dan 

zo voor te stellen

Aangezien:

Ontledingswarmte = 

- vormingswarmte

Reactiewarmte

Reactiewarmte = (Eind) - (begin)

CH_{4 (g)} + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Eind = 1x CO₂ + 2x H₂O

Begin = 1x CH₄ + 2x O₂

_{Zoek de getallen op in Binas en vul het in!}

Let op!

Vergeet de factor x10⁵ niet (zie tabel 57 bovenaan)

Zet alles van eind en alles van begin tussen haken

Elementen = altijd 0

Aan de slag

Maak: opgave 27 t/m 34

Afsluiting

Volgende week:

Reactiewarmtes berekenen