3 B 2.1 fasen en moleculen

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo b
• Leerjaar 3

2.1 Fasen en moleculen

Leerdoelen

Je leert welke eigenschappen van een stof veranderen als je de temperatuur verandert.

Je leert hoe je dit kunt begrijpen met de deeltjes waaruit stoffen zijn opgebouwd.

Moleculen

Alle stoffen bestaan uit zeer kleine deeltjes, de moleculen. 

Dit zijn de kleinste deeltjes van een stof met alle eigenschappen van die stof.

Moleculen kun je niet kleiner maken zonder de stof te veranderen. 

Moleculen bestaan uit atomen en die hebben weer andere eigenschappen.

Eigenschappen van moleculen

*moleculen zijn heel klein maar hebben wel massa

*moleculen trekken elkaar aan als ze dicht bij elkaar zitten

*moleculen bewegen

*tussen de moleculen zit een lege ruimte

De 3 verschillende fasen 

Moleculen in een vaste stof

• vaste plaats

• zeer kleine afstand tussen de moleculen

• weinig beweging

Moleculen in een vloeistof

moleculen kunnen langs elkaar bewegen

iets meer afstand tussen de moleculen

Moleculen in een gas

moleculen kunnen vrij bewegen

grote afstand tussen de moleculen

Drie keer water maar dan anders!

IJs is hard = vaste stof

Water is beweeglijk = vloeistof

Waterdamp is niet zichtbaar = gas

= gas

Waar is de waterdamp?

Faseovergangen

Bij een fase overgang veranderen de moleculen niet.

De plaats en de bewegingen van de moleculen veranderen wel.

Hoe hoger de temperatuur hoe sneller de moleculen bewegen.

smeltpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt

1

stolpunt: de temperatuur waarbij de faseverandering tussen vast en vloeibaar plaatsvindt

2

kookpunt: de temperatuur waarbij de fase overgaat van vloeibaar naar gasvormig door verdamping in de gehele vloeistof

3

sublimeren

Bij enkele stoffen (denk hierbij aan water) kan een stof van een vaste fase gelijk overgaan tot een gasvormige fase.

Denk aan een sneeuwpop die kleiner wordt in de vrieskou.

De temperatuur

Is eigenlijk de snelheidsmeter van moleculen:

Hoe sneller moleculen bewegen, hoger de temperatuur.

De fase maakt niets uit.

korte herhaling

moleculen zijn de allerkleinste deeltjes van een stof met nog alle eigenschappen van die stof.

faseovergangen: smelten, stollen, verdampen, condenseren,

rijpen en sublimeren

opdrachten te maken van 2.1

2, 4, 7, 10, 12, 14, 15, 20, 22

en de samenvatting!!!

De aantrekkingskrachten

tussen moleculen hebben verschillende namen:

cohesiekrachten, Vanderwaalsbinding of molecuulbinding

Hiermee wordt steeds de aantrekkingskracht tussen de moleculen bedoeld.