H4.1 Kenmerken van reacties

H4.1 Kenmerken van reacties
1 / 32
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

In deze les zitten 32 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 4 videos.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

H4.1 Kenmerken van reacties

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Leerdoelen: Je kunt nu:
  • Uitleggen wanneer een proces een chemische reactie is.
  • De vier kenmerken van een chemische reactie noemen en je kunt;
  1. Werken met de termen beginstof en reactieproduct.
  2. Uitleggen wat wordt bedoeld met het begrip energie-effect (endotherme- en exotherme reactie)
  3. Uitleggen dat een reactie niet bij elke temperatuur verloopt.
  4. Werken met de wet van behoud van massa.
  • Vijf factoren noemen die van invloed zijn op de snelheid van een reactie.

Slide 3 - Tekstslide

Stil lezen
10 Min Stil lezen H4.1 en/of opdrachten maken



Maken opdracht:
HAVO: 2 of 3 + 5(N) of 6(M) + 11 + 13 + 17 of 19(N)
VWO:  3 of 4 + 6(N) of 7(M) + 10 + 16 + 12 of 15(N) 
timer
10:00

Slide 4 - Tekstslide

Instructie

We gaan samen kijken naar:
  • Kijken wat een chemische reactie is.
  • Kijken welke 4 kenmerken horen bij een chemische reactie
Zelf doen:

Zelf leren:
  • Kijken naar de 5 factoren die van invloed zijn op de snelheid van een reactie.

Slide 5 - Tekstslide

Kenmerken Chemische reactie
  1. Tijdens een chemische reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten.
  2. Bij een chemische reactie treedt er een energie-effect op.
    Bij een endotherme reactie is er energie nodig.
    Bij een exotherme reactie komt er energie vrij.
  3. Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. 
  4. Een chemische reactie verloopt pas als de temperatuur gelijk is aan, of hoger is dan de reactietemperatuur. 

Slide 6 - Tekstslide

H4.1 Kenmerk 1 (Beginstoffen - Reactieproducten)
Tijdens een chemische reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten.

Smelten = 

Verbranden = 



Faseovergang
Chemische reactie

Slide 7 - Tekstslide

H4.1 Kenmerk 1 (Beginstoffen - Reactieproducten)
Faseovergang
- Stof blijft hetzelfde





Slide 8 - Tekstslide

H4.1 Kenmerk 1 (Beginstoffen - Reactieproducten)
Chemische reactie: 
Tijdens een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er reactieproducten.  

Reactieproducten hebben andere stofeigenschappen dan de beginstoffen!   

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Video

Slide 11 - Video

H4.1 Kenmerk 2 (Energie-effect)
Chemische reactie: 
Bij een chemische reactie treedt een energie-effect op.
Endotherm: Er is energie nodig.
Exotherm: Er komt energie vrij

Energie: Warmte, licht of elektriciteit   

Slide 12 - Tekstslide

H4.1 Kenmerk 3 (Wet van behoud van massa)
Chemische reactie: 
Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.    

Slide 13 - Tekstslide

H4.1 Kenmerk 4 (Reactietemperatuur)
Chemische reactie: 
Een chemische reactie verloopt pas als de temperatuur gelijk is aan, of hoger is dan de reactie temperatuur.    

Slide 14 - Tekstslide

H4.1
Chemische reactie:  
Tijdens de reactie ontstaan vaak reactie verschijnselen
- Ontstaan van geluid (Knal, bruisen)  
- Ontstaan van licht  en/of kleurverandering
- Ontstaan van warmte/kou 
- Ontstaan van geur   

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Video

H4.1
Kenmerken Chemische reactie:  
  • Beginstoffen veranderen in reactieproducten => stofeigenschappen veranderen dan dus ook.
  • Er treedt altijd een energie-effect op. 
  • Totale massa beginstoffen=totale massa reactieproducten
  • Bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen. 
Energie-effect
Exotherme reactie: Een reactie waarbij warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
Endotherme reactie: Een reactie waarin warmte, licht of elektrische energie moet worden gestopt

Slide 17 - Tekstslide

Volgende les:
Factoren die de snelheid van een reactie bepalen:
  1. Soort stof
  2. Concentratie
  3. Temperatuur
  4. Verdelingsgraad
  5. Katalysator
1.
2.
3.
4.
5.

Slide 18 - Tekstslide

Huiswerk

Leren begrippen uit H4.1


Maken H4.1:
HAVO: 2 of 3 + 5(N) of 6(M) + 11 + 13 + 17 of 19(N)
VWO: 3 of 4 + 6(N) of 7(M) + 10 + 16 + 12 of 15(N) 

Slide 19 - Tekstslide

Lesdoelen behaald?

  • Wat is een chemische reactie? 

  • Welke 4 kenmerken horen bij een reactie?

  • Welke 5 factoren zijn van invloed op de snelheid van een reactie?
Chemische reactie
Chemische reactie = gebeurtenis waarbij de (begin)stoffen verdwijnen en nieuwe stoffen met andere eigenschappen ontstaan (=reactieproducten) 
4 kenmerken
  • Beginstoffen veranderen in reactieproducten => stofeigenschappen veranderen dan dus ook.
  • Er treedt altijd een energie-effect op.
  • Totale massa beginstoffen=totale massa reactieproducten
  • Bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen. 
5 factoren
1. Soort stof
2. verdelingsgraad
3. concentratie
4. Temperatuur
5. Katalysator

Slide 20 - Tekstslide

Opdracht 3(HAVO) / 4(VWO)

Slide 21 - Tekstslide

Opdracht 10(HAVO) / 9(VWO)

Slide 22 - Tekstslide

Opdracht 13(HAVO) / 16(VWO)

Slide 23 - Tekstslide

Opdracht 19(HAVO) / 15(VWO)

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Video

H5 Chemische Reacties
3 soorten chemische reacties:
        1 - Verbrandingsreacties
        2 - Ontledingsreacties
        3 - Vormingsreacties
       (4 - Aantoningsreacties)

Slide 26 - Tekstslide

H5.1 Verbrandingsreacties
→ Een reactie met zuurstof
→ Brandstof + zuurstof reageren met elkaar

Reactieverschijnselen:
- Vuur
- Rook 

Slide 27 - Tekstslide

H5.2 Ontledingsreacties
→ Het 'opknippen' van een molecuul tot niet ontleedbare stoffen

Slide 28 - Tekstslide

Laatste soort reactie
Vormingsreacties
→ Een nieuw stof vormt zich  

Aantoningsreacties
→ Aantonen van een bepaalde stof me een reagens

Slide 29 - Tekstslide

Veranderen van
stoffen

Slide 30 - Woordweb

Smelten & Verbranden

Wat is de overeenkomst hiertussen?

Slide 31 - Open vraag

Smelten & Verbranden

Wat is het verschil hiertussen?

Slide 32 - Open vraag