les 4 par 1.4 rekenen aan mengsels

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 1

 Stoffen en mengsels 

paragraaf 1.4 deel B

● Leerdoelen bespreken

● Terugblik: ..............

● Uitleg: ..............

● Zelfstandig werken

● Leerdoel behaald?

Welkom bij NaSk2

TELEFOON thuis of 

in de kluis.

LAPTOP in je tas.

Leg je spullen op tafel

Wat gaan we doen?

Beginpagina met timer

Plaatje aanpassen aan het onderwerp van de les.

Planning MAVO 3

Week	Les 1:	Les 2:	Opmerking
40 (4 okt)		Poster afmaken
41 (11 okt)	§	§1.4
42 (18 okt)	VAKANTIE	VAKANTIE	VAKANTIE
43 (25 okt)	PO - mengsels scheiden	PO - mengsels scheiden
44 (1 nov)	PO - mengsels scheiden	§1.5
45 (8 nov)	Formatieve toets (0x)	§1.5 + bespreken f-toets
46 (15 nov)	Summatieve toets (3x)

Deze les:

• Nakijken + HW-controle
• Herhaling
  
• Uitleg leerdoelen 1.4: Massapercentage, volumepercentage, concentratie en oplosbaarheid. 
• Huiswerk bespreken: maken + nakijken 1.4 

• Ik kan het massapercentage van de samenstelling van een mengsel berekenen en gebruik je juiste eenheid.
  
• Ik kan het volumepercentage van de samenstelling van een mengsel berekenen en gebruik je juiste eenheid.
  
• Ik kan de concentratie van een oplossing berekenen.
  
• Ik kan met de oplosbaarheid verklaren of je een verzadigde oplossing hebt en beschrijven wat de invloed van de temperatuur is. 

Leerdoelen §1.4

100 koeien

99 koeien

1 schaap

54 koeien

2 schapen

24 kippen

54 koeien

2 schapen

24 kippen

Hoeveel procent van de dieren is een kip?

54 koeien

2 schapen

24 kippen

Totaal aantal dieren 

54 + 24 + 2 = 80

24 hiervan zijn kippen.

Hoeveel procent van de dieren is een kip?

54 koeien

2 schapen

24 kippen

Totaal aantal dieren 

54 + 24 + 2 = 80

24 hiervan zijn kippen.

Hoeveel procent van de dieren is een kip?

54 koeien

2 schapen

24 kippen

Totaal aantal dieren 

54 + 24 + 2 = 80

24 hiervan zijn kippen.

massa% = 30 %

Hoeveel procent van de dieren is een kip?

​80​​24​​⋅100

Massapercentage

Massapercentage is de hoeveelheid stof in een mengsel uitgedrukt in procenten

Massa druk je uit in mg, g, kg, etc

Bestek kan gemaakt zijn van RVS (roestvrij staal).

In 1250 kg RVS zit 137,5 kg chroom.

Bereken het massapercentage chroom in RVS.

Voorbeeldvraag 2

Pietje gaat een nasi maken. De ingrediëntenlijst is als volgt: 80 g kipkruiden, 510 g rijst, 350 g kipfilet en 1,06 kg groenten. 

Bereken het massapercentage kipfilet in de nasi. 

Volumepercentage

Volumepercentage is de hoeveelheid vloeistof of gas in een mengsel uitgedrukt in procenten

Volume druk je uit in mL, L, cm³, dm³, m³ etc 

6 liter lucht bestaat uit 4,68 dm³ stikstof, 0,00126 m³ zuurstof en de rest zijn andere gassen.

Bereken het volumepercentage zuurstof in de lucht.

Nakijken

Opdracht 

Lesdoelen 1.4 deel B Oplosbaarheid en concentratie

• Je weet dat de oplosbaarheid van een stof gelijk is aan de concentratie van een stof ineen oplossing
• Je kan oplosbaarheid / concentratie berekeningen uitvoeren.
• Je weet dat de oplosbaarheid van een stof afhankelijk is van de temperatuur. 
• Je weet het verschil tussen een verzadigde en onverzadigde oplossing 
• je kent het verschil tussen hydrofiele (polaire) stoffen en hydrofobe (apolaire )stoffen 
• Je weet het verschil tussen oplosbaarheid van gassen en vaste stoffen in relatie tot de temperatuur.

Concentratie 

De concentratie van een stof laat zien hoeveel vaste stof is opgelost in een bepaalde hoeveelheid vloeistof.

Concentratie druk je uit in g/L, kg/L, g/mL etc

Concentratie = Hoeveelheid opgeloste stof / hoeveelheid oplossing

Welke oplossing heeft de hoogste concentratie?

Oplossing A.

Oplossing B.

1. Oplossing A.
2. Oplossing B.
3. Beiden even groot.
4. Dit is niet te bepalen.

Voorbeeldvraag 1.

Jantje gooit twee suikerklontjes in zijn thee. Eén suikerklontje weegt 4 gram. Hij heeft een theeglas met 250 mL thee.

Bereken de concentratie suiker in de thee. Druk je antwoord uit in g/L.

Oplosbaarheid

De oplosbaarheid laat zien hoeveel stof je maximaal kunt oplossen in een vloeistof. 

Oplosbaarheid druk je uit in g/L, kg/L, g/mL etc

Hoeveel gram zout kun je oplossen in een liter water?
Zoek je antwoord op in je boek ;)

1. 150 gram
2. 359 gram
3. 3015 gram
4. 275 gram

Zout heeft een oplosbaarheid (bij 20 graden Celsius) van 359 g/L.

Bereken hoeveel zout er kan oplossen in een zwembad van 10 meter bij 25 meter en 2,50 meter diep. Geef je antwoord in kg.

Onverzadigd, verzadigd en oververzadigd

50 g/L

360 g/L

450 g/L

Geef antwoord op deze vraag.

Verschil in oplosbaarheid

• Niet alle stoffen lossen evengoed op in water 
• er is een verschil tussen HYDROFIELE / POLAIRE stoffen en HYDROFOBE / APOLAIRE stoffen
• Hydrofiele stoffen houden van water en lossen goed op in water. 
• Hydrofobe stoffen zijn waterafstotend en lossen goed op in hydrofobe oplosmiddelen zoals wasbenzine. 

Oplosbaarheid en temperatuur 

• De oplosbaarheid van een stof heeft ook te maken met de temperatuur. Hoe sneller de moleculen bewegen, hoe meer stof er opgelost kan worden. 
• Maar........ er is een verschil tussen vaste stoffen en gassen die opgelost worden .

Verschil in oplosbaarheid tussen vaste stoffen en gassen 

Vaste stoffen: 

• Als je de temperatuur verhoogt kan je meer vaste stof oplossen
• Als je de temperatuur verlaagt juist minder.

Gassen

• Als je de temperatuur verhoogt kan je minder gas oplossen
• Als je de temperatuur verlaagt juist meer .

Verzadigde en onverzadigde oplossingen 

• In een verzadigde oplossing kun je geen stof meer oplossen: De stof zakt naar de bodem
• In een onverzadigde oplossing kan je nog meer stof oplossen:

-->De verzadiging is afhankelijk van de temperatuur

-->En er is een verschil tussen het oplossen van vaste stoffen             en gassen

De oplosbaarheid van keukenzout is 359 g/L
Tom probeert 384 gram op te lossen in 1 liter water.
Hoe noemen we de oplossing en hoeveel keukenzout zakt naar de bodem?

1. onverzadigd, 359 gram
2. verzadigd, 384 gram
3. onverzadigd, 384 gram
4. verzadigd, 25 gram

0

 Rekenen met concentratie en oplosbaarheid uitgelegd. 

Kijk het filmpje 

Huiswerk

Eerste les na de herfstvakantie

• Maken opdracht 

Aan de slag met je werkboek

Maak nu opdracht  103 t/m 112  van je werkboek.

Als je klaar bent: check of je de leerdoelen van 1.4 deel B behaald hebt.