Chemisch rekenen 2

Deficiëntie module chemisch rekenen
Werken aan een goede fundatie
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 16 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 120 min

Onderdelen in deze les

Deficiëntie module chemisch rekenen
Werken aan een goede fundatie

Slide 1 - Tekstslide

Lesdoelen 26 mei
Je kiest de beste methode voor verhoudings rekenen
Je kunt omrekenen van mol naar volume en massa
Je kunt de effecten van verandering via de ideale gaswet benoemen
Je beheerst door te oefenen de onderwerpen significantie en omrekenen machten

Slide 2 - Tekstslide

Geleerde trucs
  1. Delen door een breuk is vermenigvuldigen met het omgekeerde
  2. Boven en onder de breuk wegstrepen
  3. Kruislings vermenigvuldigen in formules
  4. Omrekenen
  5. Vermenigvuldig met 1 km/1000 m of 1000 m/1 km
  6. Als de grootheid onder de breukstreep staat dan wordt vermenigvuldigen delen (denk aan de 100 bomen per km)

Slide 3 - Tekstslide

Verhoudingsrekenen 
en van mol naar volume en massa

Slide 4 - Tekstslide

Bereken het volume van 5 gram alcohol 
De dichtheid van alcohol is 0,8 g/ml

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Omrekenen vanuit mol:Vermenigvuldig!

Slide 7 - Tekstslide

Hoe kom je bij volume vloeistof?

Slide 8 - Tekstslide

De ideale gaswet PV=nRT
Ideale gaswet
P*V=n*R*T
P = druk (Pa)
V = volume (m3)
n = aantal mol
R = gasconstante: 8,314 J/(mol.K)
T = temperatuur (K)

Slide 9 - Tekstslide

Wat betekent de ideale gaswet?
druk 2x zo groot--> volume 2x zo klein
Ideale gaswet
P*V=n*R*T
P = druk (Pa)
V = volume (m3)
n = aantal mol
R = gasconstante: 8,314 J/(mol.K)
T = temperatuur (K)

Slide 10 - Tekstslide

Wat betekent de ideale gaswet?
temperatuur omhoog--> volume omhoog
Ideale gaswet
P*V=n*R*T
P = druk (Pa)
V = volume (m3)
n = aantal mol
R = gasconstante: 8,314 J/(mol.K)
T = temperatuur (K)

Slide 11 - Tekstslide

Berekenen molair volume (binas tabel 7)
Ideale gaswet
P*V=n*R*T
P = druk (Pa) =1,013*10^5 Pa
V = volume (m3)
n = aantal mol
R = gasconstante: 8,314 J/(mol.K)
T = temperatuur (K) = 273,15 K

Slide 12 - Tekstslide

Feedback toets
  • Gemiddeld score 7,1 
  • Breuken-wegstrepen en formules omschrijven ging goed
  • Afronding 0,506 vaak fout (0,50 ipv 0,51)
  • 12,36+0,041 =12,401 maar significant is 12,40
  • 34,12*10-3 is geen goede wetenschappelijke notatie --> maar 1 cijfer achter de komma
  • 18 g/L = 1,8*10^7 mg/m3

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Practicum dichtheid

Slide 16 - Tekstslide