Isomerie bij alkanen en alkenen

Organische verbindingen
4 VWO hoofdstuk 3: organische chemie
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 16 slides, met tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Organische verbindingen
4 VWO hoofdstuk 3: organische chemie

Slide 1 - Tekstslide

Wat ga je leren?
  • Je leert dat de moleculaire stoffen kunnen worden onderverdeeld in organische en anorganische stoffen.
  • Je leert structuurformules te tekenen van organische verbindingen bij een gegeven naam, en andersom.

Slide 2 - Tekstslide

Waarom leer je dat?
  • Er zijn ontzettend veel organische verbindingen met zeer uiteenlopende toepassingen: voeding, medicijnen, brandstoffen.
  • Voor elk van de toepassingen is kennis nodig om nieuwe ontwikkelingen te kunnen doen.



Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Video

Covalentie (hoofdstuk 2)
Het aantal atoombindingen dat een atoom vormt, wordt bepaald door de covalentie per atoomsoort.

Slide 5 - Tekstslide

Alkanen
De eenvoudigste groep koolwaterstoffen zijn de alkanen. 

Alle alkanen zijn koolwaterstoffen, maar niet alle koolwaterstoffen zijn alkanen. 

CnH2n+2

Slide 6 - Tekstslide

Alkanen
De eenvoudigste groep koolwaterstoffen zijn de alkanen. 

Alle alkanen zijn koolwaterstoffen, maar niet alle koolwaterstoffen zijn alkanen. 

CnH2n+2

Slide 7 - Tekstslide

- Geef de formule van een alkaan met 18 C atomen
- Is een stof met de formule C16H30 een alkaan?

Slide 8 - Tekstslide

Alkanen
Verzadigde koolwaterstoffen:
In een alkaan zitten het maximaal aantal H-atomen gebonden.

Slide 9 - Tekstslide

Isomeren
  • moleculen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuurformule
  • door de andere ruimtelijke structuur zijn ook de stofeigenschappen zoals b.v. kookpunt verschillend

Hoeveel isomeren kun je bouwen met C4H10

Slide 10 - Tekstslide

Isomeren
  • moleculen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuurformule
  • door de andere ruimtelijke structuur zijn ook de stofeigenschappen zoals b.v. kookpunt verschillend
C₄H₁₀                            C₄H₁₀
Butaan                       Methyl-  propaan
kookpunt: 
      0°C                          -12 °C

Slide 11 - Tekstslide

Opdracht: onderzoek met de bouwdoos hoeveel isomeren er zijn van stoffen met de molecuulformule: C5H12
timer
5:00

Slide 12 - Tekstslide

Opdracht: onderzoek met de bouwdoos hoeveel isomeren er zijn van stoffen met de molecuulformule: C5H12
timer
5:00
Deze isomeren hebben allemaal een eigen naam. Dit leer je in paragraaf 3.3.

Slide 13 - Tekstslide

Eigen werk.
Leren H3.2
Teken alle isomeren van C6H14
Maken + nakijken opgaven 10 en 11.

Slide 14 - Tekstslide

Alkenen
Alkenen bevatten een dubbele 
binding tussen 2 C-atomen.
Ze zijn dus onverzadigd.
Bijv. etheen, propeen, buteen.  

Alkaan: 

Alkeen: 



Slide 15 - Tekstslide

Alkynen en cycloalkanen

Slide 16 - Tekstslide