3Havo 4.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

4.3 Energie uit brandstoffen

Bij  het verbranden van brandstoffen komt warmte vrij.

In de stof (moleculen) is chemische energie opgeslagen

chemische energie --> licht en warmte

De warmte die vrijkomt noemen we verbrandingswarmte 

Energie

Energie heeft de afkorting E. 

De eenheid is joule (J) of megajoule (MJ).

De verbrandingswarmte van stoffen (hoeveel energie/warmte er vrijkomt bij verbranding van die stof) geven ze weer in 

MJ/kg 

(dus zoveel MJ per kg van die stof) 

Chemische energie > Verbrandingswarmte

Moleculen bevatten dus chemische energie en dat kan worden omgezet in verbrandingswarmte. 

Verbrandingswarmte is een stofeigenschap! (voor iedere stof anders) 

Ontbrandingstemperatuur

Stoffen verbranden niet zomaar, je moet ze 'aansteken'. Er is een beetje 'begin-energie' nodig. Dat noemen ze activeringsenergie. 

Maar huh? 

Hoe weet je nou hoeveel verbrandingswarmte er vrijkomt bij een bepaalde brandstof?? 

Dat kun je, als je daar zin in hebt, meten met een warmtemeter óf je kan het berekenen met een formule. Aangezien jullie geen warmtemeter hebben, zullen we moeten gaan rekenen. 

Soortelijke warmte

Elke stof heeft een een soortelijke warmte  (die staat gegeven).

Deze stofeigenschap vertelt je hoeveel energie er nodig is om 1 kg van die stof 1 graad te verwarmen.

Q = warmte in J die vrijkomt of nodig is

c =  soortelijke warmte van je stof in J/(kg*^oC)

m = massa van je stof in kg

T = temperatuurverschil in ^oC

Bereken de warmte die is opgenomen door 10 gram water als het 50 graden stijgt (c = 4,2 J/g/oC)

1. 2100
2. 500
3. 210
4. 42

Q = cmΔT

Q = 4,2 * 10 * 50 = 2100 J

Maken 

19, 21, 22

Rendement

Hoeveelheid energie in J die "nuttig" gebruikt wordt.

Wat "nuttig" is, is natuurlijk in elk geval verschillend.