h2 chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

hst 2 chemische reacties les 9

• vooral veel herhaling van vorig jaar en van hst 1 
  
• dus je zult veel zelf moeten doen! 
• hw was: leren hst 2.1 t/m 2.3 en maken van 2.1: (3, 4, 6 t/m 12) +van 2.2: opg 17, 18, 21, 24 t/m 26 + 35,+ test jezelf 2.2 digiboek
  
• vragen?

 

chemische reacties kun je herkennen aan:

• blijvende verandering van stofeigenschappen (dus geen fase overgangen) want er zijn nieuwe stoffen gevormd
• ontstaan warmte
• ontstaan van licht
• ontstaan van geluid
• onverwachte faseovergangen (b.v. stollen eiwit )

chemische reacties

de moleculen uit de beginstof(fen) worden afgebroken en er worden nieuwe moleculen opgebouwd.

beginstof(fen)--> eindproduct(en)

soorten  reacties: grofweg bestaan er 3 soorten reacties:

1. ontledingsreactie:
   1 beginstof-> meer eindproducten  
2. verbrandingsreactie:  beginstof+zuurstof-> eindproduct(en) 
3. overige vormingsreacties: minstens 2 beginstoffen --> 1 of meer eindproduct(en)
   

soorten ontledingsreacties

1. met warmte: Thermolyse  b.v. aanbranden vlees (er komt geen/ niet genoeg zuurstof bij)
   
   
2. met elektriciteit: Elektrolyse b.v. ontleden water 
   
   
3. met licht: Fotolyse b.v. verkleuren behang/vloer door licht

• Bij ontleden maar 1 beginstof.
• Stof komt  niet rechtstreeks in het vuur, of er is onvoldoende zuurstof.
• Alleen moleculen die uit meerdere atoomsoorten bestaan (= verbinding)kun je ontleden.

• Bij verbranden is zuurstof altijd de tweede beginstof. 
• De brandstof komt wel in contact met de warmte bron.
• Je ziet vlammen

verschil verbranden             en     ontleden via thermolyse

Onthoud:Bij ontleden moet je altijd energie blijven toevoeren anders stopt het proces.

Zoals bij de thermolyse van suiker in een reageerbuis. 

Eerst smelt de suiker = fase overgang

Dan ontstaat caramel + waterdamp = reactie 

Als laatste hou je 

koolstof en brandbare

witte rook over.

bekijk deze korte video over ontleden van suiker!

organische stoffen

• bevatten altijd C en H atomen.
  
• Bij thermolyse: organische stof--> koolstof(s)+water(l)+witte rook(g)
  
• Bij volledig verbranden: organische stof +zuurstof(g)--> koolstofdioxide(g)+water(g)
  
• Bij onvolledige verbranding: organische stof +zuurstof(g)--> koolstof + koolstofmonoxide(g)+water(g
  

reactievergelijking kloppend maken 
(zie ook stencil in som)

1. noteer de vergelijking in woorden (denk aan verbranden zuurstof nodig, ontleden 1 beginstof, alle stoffen uit Brenda regel met zijn tweetjes enz.)
2. Noteer nu met molecuulformules dus in symbolen inclusief toestandsaanduidingen (let op: (aq) 
3. kloppend maken, de index (= aantal atomen in molecuul) dus molecuulformule mag je niet veranderen ,maar de coëfficiënt (= aantal moleculen) wel.
4. controleer of je voor en na de reactie van elke atoomsoort evenveel hebt

 

boekhoudmethode=reactievergelijking kloppend maken 

1. aan beide kanten van pijl zelfde atoomsoorten en van elke soort evenveel
2. alleen de coefficient(=aantal moleculen) mag je veranderen
3. een molecuul dat uit maar uit 1 atoomsoort staat doe je altijd als laatste
4. Halve moleculen bestaan niet.  Vermenigvuldig in dat geval met een even getal.
5. O₂ levert altijd een evengetal. Dus na de verbrandingsreactie een oneven aantal O atomen? Dan alvast vermenigvuldigen met even getal
6. atomen die in verschillende moleculen zitten mag je niet zomaar bij elkaar optellen.
7. Zorg dat de oplossing van de vergelijking zo eenvoudig mogelijk is. Dus controleer of het kleiner kan.

Wet van behoud van massa= wet van Lavoisier

massa gaat nooit verloren

(het kan hooguit zijn dat je de massa niet meer kunt meten omdat een gasvormige stof ontsnapt)

Huiswerk  

• voor donderdag: maken 40t/m42, 44 t/m 46 test jezelf 2.3 digiboek (vaardigheidstrainer) + 51, 52, 57 (en vaardigheidstrainers van paragraaf 2.3 en 2.4 indien nodig)+ Leren hst 3!
• vrijdag: thuiswerkles maken hst 2: 58 t/m 60 + 63 + test jezelf 2.4 digiboek + van hst 3: 4,5, 10 t/m 14, 16 + test jezelf 3.1 digiboek
• voor dinsdag: hst 3: maken 24, 25,28,29 test jezelf 3.2 digiboek+ 32, 35, 36, 38, 40+ test jezelf 3.3 + leren hst 3.3 (Let op, snap je 38 niet, schrijf je het in ieder geval zo ver mogelijk uit zodat ik beter kan helpen)

les 20 september hst 2 en 3

• uitleg par 4 door samen  55 te doen 
• verder met par 4 afmaken en test jezelf van hst 2
• hw test jezelf hst 3 en afmaken test jezelf hst 2

1. opdr 58 hst 2: stel kloppende reactievergelijking (RV) op:  
2.  bereken van elke stof de totale massa in u (atomaire massa eenheid). Controleer of klopt!
3. Noteer je gegevens in een verhoudingstabel, zie ook volgende slide
   
4. zorg  dat alle gegevens die bij elkaar horen onder elkaar staan en bereken je antwoord
   
   

1.  2 Mg_(s) + O_2(g)--->  2 MgO_(s)
   
   
2. 2 x 24,3 + 16,0x2---> 2 (24,3+ 16,0)
   48,6 u   +  32,0 u --> 80,6 u
3.