NOVA MAX 2.4 Zuren en basische oplossingen (GRT)

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3,4

Welkom M3B!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek op tafel te leggen. 

Wat gaan we doen vandaag?

• Herhaling van 2.2 + 2.3 
• Uitleg  2.4 Zure en basische oplossingen
• Lezen + maken 2.4 Zure en basische oplossingen

2.2 Schoonmaken met water en zeep

Hydrofiel = waterlievend

Hydrofoob = watervrezend

Leerdoelen

Aan het einde van de les kan ik:

1. De hoofdbestanddelen noemen van (reinigings)crème, tandpasta en shampoo
2. Zes cosmetische middelen noemen
3. De werking en toepassing van drie cosmetische middelen beschrijven

2.3 Verzorging van huid, haar en gebit

2.4 Zure en basische oplossingen

Zure oplossingen

pH lager dan 7, smaken zuur

Eigenschappen van een zure oplossing

• Bijtend
• pH < 7
• Stroomgeleidend
• Aantasten van onedele metalen
• Aantasten van gebouwen (kalksteen) en beton

Basisch

Basische oplossingen zijn het tegenovergestelde van een zure oplossing. 

pH > 7 

Zeep is een voorbeeld 

Goede ontvetters

Indicatoren

Meeste indicatoren veranderen van kleur als ze boven of onder een bepaalde pH komen.

Uitzondering --> universeel indicatorpapier. 

Soorten Indicatoren

Lakmoespapier

- blauw lakmoespapier

- rood lakmoespapier

Rodekoolsap

Fenolftaleïne

Universeel indicatorpapier--> hiermee kun je alleen de pH bepalen! 

Concentratie en pH

• Hoe zuur of basisch iets is, hangt af van de concentratie.

• De pH schaal geeft aan hoe zuur of basisch iets is. 

• Zure oplossingen hebben een pH < 7
• Neutrale oplossingen hebben een pH van 7
• Basische oplossingen hebben een pH > 7 (max 14)

Zure oplossing

In alle zure oplossingen zit het deeltje H⁺ opgelost.

Een zuur is een stof die H⁺ afstaat. Hiernaast zie je wat voorbeelden.

Wat is een base?

Tegenovergestelde van zuur

Deeltje dat H⁺ kan opnemen

pH hoger dan 7 (maximaal 14)

Bekende basische stoffen

• Hydroxide-ion:        H⁺ (aq) + OH^- (aq) -> H₂O (l)
• Oxide-ion:               2 H⁺ (aq) + O^2- (aq) -> H₂O (l)
• Carbonaat-ion:        2 H⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) -> H₂O (l) + CO₂ (g)
• Ammoniak:              NH3 (g) --> NH3 (aq)
  

Eigenschappen van basen

Alle basische oplossingen:

• kunnen H⁺-ionen opnemen.
• hebben een pH hoger dan 7.
• smaken zeepachtig.
• kunnen stroom geleiden.
• reageren met vet.
• reageren met zuren.

Aan de slag!

1) Lees 2.4 Zuren en basische oplossingen

2) Maak 2.4 Zuren en basische oplossingen opdr. 1 t/m 13 (p. 103-108)

De 1e 10 minuten werk je voor jezelf in stilte, 

daarna mag je overleggen met je buurman of buurvrouw over de opdrachten die je moeilijk vindt en loop ik rond voor vragen.

Huiswerk voor morgen:

Maak alle opgaven van  2.4 Zuren en basische oplossingen af.

H1+H2 is leerstof voor de TOETSWEEK!