H2.3 Formuletaal: The sequel

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

3.3 Formuletaal

Aan het eind van deze les kun je:

• Stoffen met een formule weergeven
• De formules van een aantal belangrijke stoffen opschrijven
• De naamgeving van eenvoudige stoffen noteren
• De molecuulmassa met atoommassa's berekenen
• Het massapercentage van een atoomsoort in een molecuul berekenen 

O (zuurstof)

O₂

H₂O

AgCl

C₆H₁₂O₆

32

18,016

16

143,32

180,16 u

Wat is de molecuulmassa van
Denk aan een berekening.

C​2​​H​6​​O​3​​

Molecuulmassa

Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg! 

Niet zo handig he? 

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 

1 u = 1,67x10-27 kg

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa A van ieder atoom kun je aflezen in het Periodiek systeem

Molecuulmassa berekenen van verbindingen

Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen.

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

Het gehalte van een atoomsoort in een verbinding

Als je de molecuulformule van een stof weet, kun je uitrekenen wat het gehalte van een bepaalde atoomsoort in dat molecuul is. Eerst bereken je de totale massa van het molecuul aan de hand van de molecuulformule en dan de totale massa van de gevraagde atoomsoort.

Bereken het massapercentage van O in

C​6​​H​4​​O​8​​

Bereken het massapercentage H in

C​21​​H​30​​O​2​​

Bereken het massapercentage N in

C​10​​H​15​​N

Bereken het massapercentage C in

C​10​​H​14​​N​2​​

Bereken het massapercentage H in

H​32​​O​3​​

Bereken het massapercentage Kr in

Ag​3​​Kr​2​​Pb​2​​

Jeetje, wat waren dat er veel

Je hoeft alleen opdracht 36 te maken voor volgende keer <3

EN LEER VOOR HET SO!