chemie overal - 3v - §4.3 - rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Korte herhaling

• Kenmerken van chemische reacties
• Energie-effect
• Wet van behoud van massa
• Reactietemperatuur
• Reactiesnelheid (beginstof, verdelingsgraad, concentratie, temperatuur, katalysator)

• Reactievergelijkingen
• Reactieschema en -vergelijking

§4.3: Rekenen aan reacties

Je leert:

• dat stoffen in een vaste massaverhouding met elkaar reageren;
• berekeningen aan reacties uitvoeren.

p. 120

Toepassing

• Bakken/koken

Massaverhouding

• Massa links van de pijl = massa recht van de pijl

• Fe (s) + S (s) --> FeS (s)

• 1 : 1 : 1

Massaverhouding

• Massa links van de pijl = massa recht van de pijl

• Fe (s) + S (s) --> FeS (s)

• 1 : 1 : 1

Massaverhouding

• Massa links van de pijl = massa recht van de pijl

• Fe (s) + S (s) --> FeS (s)

• 1 : 1 : 1

Massaverhouding

• Massa links van de pijl = massa recht van de pijl

• Fe (s) + S (s) --> FeS (s)

• 1 : 1 : 1

Massaverhouding

• Fe (s) + S (s) --> FeS (s)
• Wat nou als we andere hoeveelheden beginstoffen hebben?
• 15,0 gram ijzer, hoeveel zwavel en ijzersulfide?

Massaverhouding

• Fe (s) + S (s) --> FeS (s)
• Wat nou als we andere hoeveelheden beginstoffen hebben?
• 15,0 gram ijzer, hoeveel zwavel en ijzersulfide?

• x = 32,1 * 15,0 / 55,9 = 8,61 gram

8,61

Massaverhouding

• Fe (s) + S (s) --> FeS (s)
• Wat nou als we andere hoeveelheden beginstoffen hebben?
• 15,0 gram ijzer, hoeveel zwavel en ijzersulfide?

• x = 32,1 * 15,0 / 55,9 = 8,61 gram
• y = 88,0 * 15,0 / 55,9 = 23,6 gram

8,61

23,6

Massaverhouding

• Fe (s) + S (s) --> FeS (s)
• Wat nou als we andere hoeveelheden beginstoffen hebben?
• 15,0 gram ijzer, hoeveel zwavel en ijzersulfide?

• x = 32,1 * 15,0 / 55,9 = 8,61 gram
• y = 88,0 * 15,0 / 55,9 = 23,6 gram   òf   15,0 + 8,61 = 23,6

8,61

23,6

Massaverhouding

• 2 Sn + O₂ --> 2 SnO
• Sn = 118,7 u          O = 16,00 u
• We laten 5 gram Sn reageren, hoeveel gram SnO ontstaat er?

Massaverhouding

• 2 Sn + O₂ --> 2 SnO
• Sn = 118,7 u          O = 16,00 u
• We laten 5 gram Sn reageren, hoeveel gram SnO ontstaat er?

	Sn	O₂	SnO
coëfficienten	2	1	2

Massaverhouding

• 2 Sn + O₂ --> 2 SnO
• Sn = 118,7 u          O = 16,00 u
• We laten 5 gram Sn reageren, hoeveel gram SnO ontstaat er?

	Sn	O₂	SnO
coëfficienten	2	1	2
verhouding	237,4	32,00	269,4

Massaverhouding

• 2 Sn + O₂ --> 2 SnO
• Sn = 118,7 u          O = 16,00 u
• We laten 5 gram Sn reageren, hoeveel gram SnO ontstaat er?

	Sn	O₂	SnO
coëfficienten	2	1	2
verhouding (u)	237,4	32,00	269,4
gewicht (g)	5	x	y

Massaverhouding

• We laten 5 gram Sn reageren, hoeveel gram SnO ontstaat er?

Sn (118,7); O (16,00)	Sn	O₂	SnO
coëfficienten	2	1	2
verhouding (u)	237,4	32,00	269,4
gewicht (g)	5	x	y

Massaverhouding

• We laten 5 gram Sn reageren, hoeveel gram SnO ontstaat er?
  

• x = 32,00 * 5 / 237,4 = 0,7 gram

Sn (118,7); O (16,00)	Sn	O₂	SnO
coëfficienten	2	1	2
verhouding (u)	237,4	32,00	269,4
gewicht (g)	5	0,7	y

Massaverhouding

• We laten 5 gram Sn reageren, hoeveel gram SnO ontstaat er?
  

• x = 32,00 * 5 / 237,4 = 0,7 gram
• y = 5 + 0,7 = 5,7 gram SnO

Sn (118,7); O (16,00)	Sn	O₂	SnO
coëfficienten	2	1	2
verhouding (u)	237,4	32,00	269,4
gewicht (g)	5	0,7	5,7

Massaverhouding

• Fe (s) + S (s) --> FeS (s)
• Wat nou als we andere hoeveelheden beginstoffen hebben?
• 15,0 gram ijzer, hoeveel zwavel en ijzersulfide?

(Huis)werk

• Opgave 30 t/m 37

Samenvatting

• Stoffen reageren met elkaar in een vaste molecuulverhouding die blijkt uit de reactievergelijking.
• Doordat moleculen allemaal een eigen massa hebben, kun je de massaverhouding in u hier direct uit afleiden.
• Als je de massaverhouding waarin moleculen met elkaar reageren kent, weet je ook de massaverhouding waarin stoffen met elkaar reageren.

.