Berekenen van de pH

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

pH berekenen

Things to do today

Zuur & basen 

pH

En nu...

Na deze les ken je de termen en kun je ze in de juiste context gebruiken:

Zuurgraad (pH), pH= -log[H₃O+], pOH = - log [OH-],

pH + pOH = 14,00 (bij 298K), 

[H+] = 10-pH , [OH-] = 10-pOH

Na deze les kun je

berekeningen maken met logaritmen met grondtal 10 in relatie tot pH en pOH.

Lesdoelen

Kernpunten

De pH−schaal is een logaritmische schaal. De pH daalt met één als de [H₃O+] tien maal zo groot wordt.

Voor een zure oplossing geldt: 

 pH = −log [H³O+] en [H₃O+] = 10−pH

Voor een basische oplossing geldt: 

 pOH = −log [OH−] en [OH−] = 10−pOH

pH + pOH = 14,00 (bij 25 °C) 

Significantie: bij de pH en de pOH is het aantal cijfers achter de komma gelijk aan het aantal significante cijfers in [H+] en [OH−].

pH berekenen

pH rekenen bij zuren

• De pH van een zure oplossing is afhankelijk van de concentratie H₃O⁺ ionen, [H₃O⁺].
• Logaritmische schaal
• Formules in Binas 38A  

pH = -log[H₃O⁺]

[H⁺]=10^-pH

Voorbeeld 1

Een monster regenwater bevat 5,2*10-4 mol H₃O+ per liter. Bereken de pH.

Antwoord:

• [H₃O+] = 5,2*10-4 mol/L
  
• pH = -log[H₃O+] = -log (5,2*10-4) = 3,28
  
• ([H+] in 2 sig. cijfers, dus pH met 2 decimalen)
  

Voorbeeld 2

De pH van maagzuur is 1,90. Bereken [H₃O+].

Antwoord:

• [H₃O+] = 10-pH = 10-1,90 = 1,3*10-2 M
  
• (pH heeft 2 decimalen, dus [H₃O⁺] geven in 2 sig. cijfers)
  

Bereken de pH voor 0,13M HCl

1. 0,87
2. 0,88
3. 0,89
4. 1,88