les 2A voorbereiden PO2: uitleg titreren

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

5 HAVO NOVA

H7.4+H8.2 Titraties

Deze les

• Weet je het nog? --> molariteit (M=mol/L)
• Uitleg titratie-opstelling
• Theorie titreren
• Rekenvraag
• Instructiefilmpjes ter voorbereiding op het practicum

Leerdoelen

• Je kunt rekenen aan oplossingen met de molariteit (mol/L)
• Je weet wat titreren is.
• Je weet hoe je een pipet gebruikt.
• Je weet hoe je een buret gebruikt.
• Je weet welke handelingen er plaats vinden bij titreren.
• Je kan rekenen met de resultaten van een titratie.  
  

titratie

een titratie is een analysemethode om de onbekende molariteit van een stof te bepalen

1. Molariteit

molariteit = de concentratie van een stof in mol per L

notatie: [OH-] = 0,1008 M = 0,1008 mol/L = 0,1008 mol^.L^-1

c=​V​​n​​

weet je het nog?

Hoeveel mmol H+ bevindt zich in deze oplossingen van zoutzuur? Sleep naar het juiste getal op de afbeelding

100 mL 0,18 M

25 mL 0,1008 M

35 mL 1,08 M

2. Wat is een titratie?

• Kwantitatieve analysemethode
• Veel toegepast bij zuur-base reacties 
    en redoxreacties

A

B

C

3. Hoe werkt een titratie?

Doel: bepalen van de onbekende concentratie
             van een oplossing 

• Erlenmeyer (A) met oplossing met onbekende 
    concentratie.

• Buret (B) bevat de oplossing met bekende 
    concentratie.
  

• Met kraantje (C) kun je heel nauwkeurig vloeistof    
    toevoegen.

A

B

C

https:

3. Hoe werkt titratie?

• A en B reageren in een bekende molverhouding.
• Door kleuromslag is te zien wanneer A op is. 
  
  

Bij zuurbase reacties --> indicator toevoegen

Bij redox --> stoffen veranderen zelf van kleur

• Met een berekening wordt de onbekende 
    concentratie bepaald. Je gebruikt hiervoor het 7-stappenplan rekenen.

A

B

C

4. Titratie: wat heb je nodig?

een volpipet

• volumetrisch glaswerk om heel 

nauwkeurig een hoeveelheid oplossing 

af te meten, waarvan je de 

concentratie (molariteit) wilt weten

 (pipet is geijkt)

• op de volgende dia: filmpje met uitleg

4. Titratie: wat heb je nodig?

een buret

• volumetrisch glaswerk (geijkt)
• geeft exact aan hoeveel oplossing
  

        met bekende concentratie er is 
        toegevoegd

• op de volgende dia: filmpje met uitleg

5. Titratie: zo doe je dat

In het volgende filmpje zie je een voorbeeld van een titratie.

De concentratie zoutzuur is niet bekend

Deze kan worden bepaald door een reactie met natronloog, waarvan je de concentratie wel weet

Hoe komt het dat de oplossing roze wordt op de plek waar de druppels vallen?

1. daar reageren de stoffen met elkaar en wordt het warm
2. op die plek zit de fenolftaleïne
3. op die plek reageert zoutzuur weg en is er teveel natronloog
4. op die plek reageert natronloog weg en is er teveel zoutzuur

druppelen: overmaat op één plek

• Op de plek waar de druppel natronloog valt, reageert het zoutzuur weg. 
• Daardoor is er op die plek (tijdelijk) teveel natronloog. 
• Als je goed mengt, reageert alle natronloog weg (roze kleur verdwijnt).
• Hoe meer natronloog je toevoegt, hoe minder zoutzuur over blijft, hoe langer het duurt tot de roze kleur verdwijnt.

buret aflezen

• Je leest de buret van BOVEN naar BENEDEN af.
• Lees de buret af op twee cijfers achter de komma
  (het 2e cijfer moet je schatten)

02:43

Equivalentiepunt

Door het toevoegen van één druppel natronloog reageert het laatste beetje zoutzuur weg. De roze kleur verdwijnt niet meer. Je moet nu direct stoppen met toevoegen van natronloog. Alle zoutzuur is dan precies opgereageerd met het toegevoegde natronloog.

Je noemt dit het EQUIVALENTIEPUNT

00:24

Vloeistof overbrengen met een pipet

De juiste manier om een pipet te laten leeglopen is onder een hoek van 45 °. Op deze manier kan ook de laatste druppel uit de pipet via de wand in de erlenmeyer stromen. 

LET OP: de pipet is geijkt, het laatste beetje vloeistof dat nu nog achterblijft, moet je laten zitten en NIET eruit blazen! 

00:40

Tijdens deze titratie volgt men de pH verandering met fenolftaleïnen. Als alle zoutzuur op is, zie je een kleurverandering omdat de natronloog dan niet meer weg reageert. Welke kleur krijgt de oplossing dan? Gebruik Binas tabel 52A

1. kleurloos
2. lichtroze
3. donkerroze
4. paarsrood

02:58

Buret aflezen

Je leest de buret van BOVEN naar BENEDEN af.

Lees de buret af op twee cijfers achter de komma (het 2e cijfer moet je schatten)

plaats de tekst op de juiste plek in de tekening

Een onbekende concentratie van zoutzuur wordt bepaald met een titratie met natronloog

zoutzuur oplossing

natronloog

buret

pH indicator

nauwkeurig toevoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit