Chemisch rekenen: Molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Chemisch rekenen:

Concentatie en Molariteit

- Pak je rekenmachine

- Maak aantekeningen

Doelen voor vandaag

- Je weet wat de concentratie is. 

- Je kan rekenen aan de molariteit. 

Concentratie/ molariteit

• Concentratie is de hoeveelheid opgeloste stof (meestal gram) per volume eenheid (meestal Liter) van de oplossing.
• (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

• Molariteit is de concentratie in mol per Liter
• (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

Concentratie/ molariteit

• Concentratie en Molariteit zeggen dus allebei iets over hoeveel stof er per volume (per Liter dus) is opgelost.

• Concentratie zegt hoeveel gram er is opgelost. (in g/L)
• Molariteit zegt hoeveel mol er is opgelost. (in mol/L)

• In de scheikunde wordt de molariteit veel meer gebruikt.

Concentratie/ molariteit

• Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

• Voorbeelden:
• [O₂] = molariteit van opgeloste zuurstof
• [C₆H₁₂O₆] = molariteit van opgeloste glucose
• [NaCl] = molariteit van de opgeloste natriumchloride

Concentratie/ molariteit

De eenheid van molariteit kun je op verschillende manieren noteren:

• - mol / L  (spreek uit: mol per Liter)
• - M (spreek uit: molair)

• Molair en mol per liter zijn dus hetzelfde!
• Voorbeelden:
• [NH₃] = 0,15 M                      De molariteit van ammoniak is 0,15 molair
• [Na⁺] = 1,20 mol / L             Er is per liter 1,20 mol natriumionen opgelost
  

Met de formule :  [x] = n / V

n = aantal mol

V = volume (in liter)

Met een tabel, door het aantal mol per 1 Liter te berekenen...

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water. Bereken de molaiteit van de oplossing.

1. 0,4 M
2. 2,5 M
3. 0,406 M
4. 2,46 M

Bereken hoeveel mol glucose overeenkomt met 9,42 gram glucose.

Je lost dus 0,0522868 mol glucose op in 2,5 liter water. Bereken de molatiteit van de oplossing.

Even oefenen

We gaan oefenen met een paar sommetjes.

We lossen 2,5 mol glucose op in 300 mL water. Wat is de molariteit van glucose?

1. 0,75 M
2. 0,083M
3. 8,3 M
4. 750 M

We lossen 50 g glucose (C6H12O6) op in 800 mL water.
Bereken de molariteit van de oplossing?

1. 0,22 M
2. 0,35 M
3. 62,5 M
4. 0,28 M

We lossen 100 g glucose (C6H12O6) op in 25 dL water.
Bereken de molariteit van de oplossing.

We lossen 18 g ammoniak (NH3) op in 0,90 L water. Bereken de molariteit.

We lossen 100 g NaCl op in 0,50 L water.
Bereken de molariteit van de oplossing.

Aan welke onderwerpen moet ik komende tijd nog aandacht besteden?