2.1 Atoombinding (deel 1)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hd 2 Chemische bindingen

Hd 2 Chemische bindingen

In hd 2 leren we meer over de 3 verschillende groepen stoffen. We leren de verschillende bindingen (microniveau) en leren welk effect een binding heeft op macroniveau. 

Deze les

• Planner bekijken
• Online methode bekijken
• Ophalen voorkennis (voorkennis vraag 3)
• Uitleg 2.1
• Lezen 2.1 (blz. 74 en 75)
• Maken: §2.1 1-3, 5 + 6

Huiswerk: voorkennis vraag 1, 2, 4 en 5

§2.1 1-3, 5 + 6

Leerdoelen

1. Je kunt uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd.
   
2. Je weet welke termen horen bij moleculaire stoffen
3. Je kunt met behulp van Binas de covalentie van de niet-metalen afleiden. 

Aan de slag (5 min)

Maak vraag 3 van de voorkennis (blz. 68)

NaF

1. Metaal
2. Moleculaire stof
3. zout

CO2

1. Metaal
2. Moleculaire stof
3. Zout

Moleculaire stof

Stoffen die uit niet-metalen bestaan. 

Molecuulformule = bv H₂O

Atoombinding, covalente binding

Structuurformule

Gedeelde elektronenparen

• Atomen willen evenveel valentie-elektronen als de edelgassen
• Dit kan door een binding aan te gaan met een ander atoom
• Er wordt een gedeeld elektronenpaar gevormd.
• Dit paar wordt ook wel atoombinding of covalente binding genoemd.
• Heel sterke binding! Verbreekt alleen bij chemische reactie

Covalentie

• Geeft aan hoeveel gedeelde elektronenparen er gemaakt kunnen worden 
• Trucje met periodiek systeem. 

Halogenen:      1

O, S, Se:              2

N, P:                     3

C, Si:                    4

B:                          3 (!)

Wat is de covalentie van P?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van S?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Aan de slag

• Planner bekijken
• Ophalen voorkennis (voorkennis vraag 3)
  
• Uitleg 2.1
  
• Lezen 2.1 (blz. 74 en 75)
  
• Maken: §2.1 1-3, 5 + 6
  

Huiswerk: 

voorkennis vraag 1, 2, 4 en 5

§2.1 1-3, 5 + 6