hoofdstuk 1 stoffen en mengsels herhaling

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 3

Dichtheid

Omdat die stofeigenschap belangrijk is heeft het een eigen naam gekregen: de dichtheid.

De dichtheid van een stof is de massa van 1 cm3 stof.

hoofdstuk 1 stoffen en mengsels

1. stofeigenschappen

2. fasen en faseovergangen

3. zuivere stoffen en mengsels

4. mengsels (met proefjes)

5. chemische reacties 

huiswerk wordt: leren 1.1 en 1.2 en maken 1-12 (par 1) en 1-11 (par 2)

Stoffen ordenen

• Stoffen kun je herkennen aan stofeigenschappen.
• De stofeigenschappen bepalen waarvoor je de stof gebruikt. 
  
• Dit zijn geen stofeigenschappen:
  - temperatuur
  - volume
  - massa
• Waarom niet?

Dichtheid is massa in gram van 1 cm3

Grootheid is dichtheid

Eenheid is g/cm3

dichtheid

Dichtheid:
geeft aan wat de stof per volume aan massa heeft. (g/cm³)

                 

Stoffen en veiligheid

Op etiketten staat een gevarensymbool (boek blz 11)

Stoffen en veiligheid 

• inademen
• inslikken
• op de huid/ ogen 
• vuur
• mengen 

Deeltjesmodel

Alle stoffen zijn gemaakt van moleculen.

Een model betekent een versimpeling van de werkelijkheid. Het klopt niet precies maar je hebt er wel veel aan om dingen te begrijpen.

In het deeltjesmodel doen we alsof moleculen kleine bolletjes zijn.

Dit is een handig model om faseovergangen te begrijpen.

(PS Het is geen handig model om de bouw van moleculen te begrijpen)

Faseovergangen

fase overgangen

Als stoffen naar verschillende fases gaan noem je dit faseovergangen.

Elke faseovergang kost energie of er komt energie bij vrij.

Celcius VS Kelvin

Tot zover theorie van les 2

volgende les: zuivere stoffen en mengsels

daarna: verschillende soorten mengsels (met proefjes)

Aan de slag!

1. stofeigenschappen 

2. fasen en faseovergangen

3. zuivere stoffen en mengsels

4. mengsels (met proefjes)

5. chemische reacties 

maken: leren 1.1 en 1.2 en maken 1-12 (par 1) en 1-11 (par 2)

(wordt als het niet af is je huiswerk voor maandag)

• bestaat uit 1 soort deeltjes (moleculen)
• dus smeltpunt (=stolpunt) + kookpunt 
• temperatuur constant bij faseovergang

• bestaan uit meerdere stoffen/moleculen door elkaar 
• dus een smelt- en kooktraject
• temperatuur niet constant bij faseovergang

            Zuivere stoffen       en        Mengsels               

Je kunt aan de hand van een smeltdiagram uitleggen wat het kooktraject van een mengsel is.

Mengsel

bij een mengsel heb je een: smelttraject, stoltraject of kooktraject

Oja, mengsels..

Wat is een mengsel?

Wat voor mengsels ken je?

Verschillende soorten mengsels

• Oplossing: Is altijd helder. 
• Suspensie: Is troebel. Mengsel van vaste stof in vloeistof.
• Emulsie: Mengsel van twee vloeistoffen. Kan ontmengen.
• Legering: Mengsel van twee of meer metalen.
• Nevel: Mengsel van vloeistofdruppels in gas.
• Rook: Mengsel van vaste stof in gas.
• Schuim: Mengsel van gas is vaste stof of gas in vloeistof.

Chemische reactie:

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen stoffen én er ontstaan nieuwe stoffen.

• beginstoffen:  De stoffen die bij de chemische reactie verdwijnen
• reactieproducten:  de stoffen die ontstaan bij een chemische reactie

Reactieschema

Een reactieschema is in woorden. 

Reactievergelijking

Een reactievergelijking is in formules. 

Reactieschema vs vergelijking

Reactieschema:

Water -> Waterstof + Zuurstof

Reactievergelijking:

2 H2O -> 2 H2 + O2

Planning

Herhaling hoofdstuk 2 zelf ver