Stoffen op micro niveau

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Deeltjes model op micro nivea.

Herhaling!

Macro- Micro.

Binnen de wetenschap zijn er twee werelden.

Macro.

De waarneembare wereld.

Micro.

De niet waarneembare wereld die alleen te begrijpen is via een model. 

De logica achter micro.

De micro wereld is niet waarneembaar.

Echter het effect ervan op de macro wereld is wel waarneembaar.

Daarom maken we modellen om dit te verklaren.

Conclusie :

De muis heeft de kaas opgegeten.

Deze kun je trekken ook al heb je het eten niet waargenomen. 

Dus met micro veklaren we macro.

Chemische reactie verklaren.

Macro: We zien stoffen veranderen in ander stoffen.

Micro verklaring: De atomen worden op een ander manier geordend. 

Verhoogde kookpunten verklaren.

Bij een verhoogd kookpunt

moet er een extra aantrekkings kracht zijn.

Dit komt door een verschil in lading.

Polaire bindingen.

O-H

N-H

F-H

Zijn polaire bindingen.

Zouten

Zouten bestaan 

uit ionen

De ionen ontstaan doordat atomen electronen uit wisselen

In de vaste vorm  onstaat er een ionrooster.

Het kookpunt is veel hoger.

Metalen

Metalen bestaan uit positief geladen  "atomen ".

Met daaromheen vrije valentie elektronen. 

In vaste vorm onstaat er een rooster

Het kookpunt is veel hoger.

Welke voligorde verwacht je voor kookputen
laag-hoog

1. moleculair- polair- metaal- zout
2. zout-metaal-polair-moleculair
3. Moleculair-polair-zout-metaal.
4. zout-polair-metaal-moleculair

Logica.

Moleculair gaan lading scheiding dus laagste kookpunt

Zouten en metalen hebben volledige ladingscheiding.

Dus hoger dan polaire stoffen met gedeeltelijk lading scheiding.

Metalen en zouten hebben een volledige ladingscheiding.

Bij ionen wordt echter de negative lading "gecompenseerd" door de lading in de kern. Bij elektronen niet.