Havo 4 Paragraaf 1.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Filmpje!

Vandaag

Korte terugblik metalen

Uitleg moleculaire stoffen / bindingen

Aan de slag

Na de pauze: 

Uitleg molecuulmassa

Aan de slag

Metalen

Hebben een metaalrooster

Hebben metaalbinding

Geleiden stroom in vast & vloeibaar

Leerdoelen

1. Je kent de vanderwaalsbinding en de covalente binding.
2. Je kan uitleggen wat de covalentie van verschillende atomen is.
3. Je kan een structuurformule maken van een gegeven molecuulformule.
4. Je kan de molecuulmassa van een molecuul berekenen.

Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bestaan niet-metaalatomen

De meeste vormen moleculen:

2 of meer atomen aan elkaar gebonden

Bindingen in moleculaire stoffen zijn ingewikkelder

Vanderwaalsbinding

In het filmpje kwam 'vanderwaalsbinding' langs

Dit is een binding tussen moleculen

Alle moleculaire stoffen in vast/vloeibaar hebben vanderwaalsbindingen                                       

Vanderwaalsbinding

In vanderwaalsbinding of molecuulbinding trekken moleculen elkaar aan, als ze bij elkaar in de buurt zijn. 

Bij een fase-overgang, worden vanderwaalsbindingen (deels) verbroken of gevormd.

Moleculen

In metalen worden de atomen bij elkaar gehouden door metaalbinding.

In moleculen worden de atomen bij elkaar gehouden door atoombinding.

Atoombinding heet ook covalente binding.

Covalente binding

Een covalente binding bestaat altijd tussen twee atomen.

Een covalente binding bestaat uit 2 elektronen; 

1 van beide atomen.

De twee elektronen vormen een gemeenschappelijk elektronenpaar.

Covalente binding

Elk waterstofatoom deelt één elektron met het andere atoom.

De elektronen komen altijd uit de buitenste schil (die bezet is).

Hoeveel bindingen?

Niet elk atoom kan evenveel bindingen aangaan.

Dit hangt af van de valentie / covalentie.

De valentie = het aantal elektronen in de buitenste schil

De covalentie = het aantal elektronen dat nodig is, 

om op een edelgas te lijken.

(Co)valentie

Structuurformules

Elk elektronenpaar is een streepje tussen

de atomen.

Meer dan 1 elektronenpaar tussen dezelfde

atomen: twee of drie streepjes!

1 streep = 2 e^-

Welke binding doet wat?

Vanderwaalsbinding / molecuulbinding:

Houdt moleculen bij elkaar

Wordt verbroken/gevormd bij fase-overgang

Covalente binding / atoombinding 

Houdt atomen bij elkaar

Wordt verbroken/gevormd bij reacties

Aan de slag

Maak: 41, 43 t/m 46, 48

Af voor de pauze? Lees 'de molecuulmassa' op pagina 29

Molecuulmassa

De atoommassa is het gemiddelde van alle natuurlijke isotopen

De atoommassa vind je in tabel 99 (linksboven bij elk element)

De molecuulmassa is:

de massa van alle atomen in het molecuul samen

Veelvoorkomende stoffen staan ook in tabel 98 gegeven

Molecuulmassa

Gebruik nu tabel 99 om de massa van water uit te rekenen

Vergelijk jouw antwoord met tabel 98

En?

Aan de slag

Maak af: 41, 43 t/m 46, 48

Maak nu ook: 49, 50, 52 t/m 54

Leerdoelen

1. Je kent de vanderwaalsbinding en de covalente binding.
2. Je kan uitleggen wat de covalentie van verschillende atomen is.
3. Je kan een structuurformule maken van een gegeven molecuulformule.
4. Je kan de molecuulmassa van een molecuul berekenen.