Klas 3- §2.3 Formule taal

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Paragraaf 3.3 Formule taal

Planning

• Vragen over huiswerk?
• Leerdoelen
• Herhalen
• Molecuulformules
• Atoom- en molecuulmassa
• Rekenen aan moleculen

Leerdoelen

• Ik kan stoffen weergeven in een molecuulformule met toestandsaanduidingen.

• Ik kan de atoommassa bepalen en de molecuulmassa berekenen.  

• Ik kan het massapercentage van een bepaalde atoomsoort in een molecuul / verbinding berekenen.

Een molecuul dat bestaat uit 2 atoomsoorten heet;

1. een verbinding
2. een element
3. een atomius
4. een moleculos

Een molecuul bestaat uit?

1. emulsies
2. atomen
3. micros
4. macros

molecuulformules

• Met molecuulformules geef je aan welke atoomsoorten hoe vaak voorkomen in het  molecuul.

alcohol/ethanol

2 koolstof atomen (zwart, C)

6 waterstof atomen (wit, H)

1 zuurstof atoom (rood, O)

molecuulformules

Ethanol kun je ook in een formule schrijven.

Dat ziet er zo uit:

C​2​​H​6​​O

Hoe vaak het atoom voorkomt, schrijf je achter het symbool in het klein. (In subscript zoals dat heet.)

Daarna komt het volgende atoom, met dat aantal er achter.

Als een atoom maar 1x voorkomt, schrijf je niets op achter het atoom in het klein.

Molecuulformules

C​2​​H​6​​O

Rechtsonder het symbool staat de index. De index geeft aan hoe vaak het atoom voorkomt.

2C​2​​H​6​​O

Het coëfficiënt geef aan hoe vaak het molecuul voorkomt.

Deze staat voor de formule.

De index is een getal dat aangeeft hoe vaak een atoom voorkomt in het molecuul. De index noteer je in het klein achter het symbool in de formule.

Het coëfficiënt geeft aan hoe vaak het molecuul voorkomt. Het coëfficiënt schrijf je voor de molecuulformule in normale grootte.

Wat geeft de index aan?

1. aantal moleculen
2. aantal atomen
3. aantal atomen in het molecuul
4. aantal moleculen in het atoom

Wat geeft het coëfficiënt aan?

1. aantal moleculen
2. aantal atomen
3. aantal atomen in het molecuul
4. aantal moleculen in het atoom

Atoom- en molecuulmassa

• Atomen hebben een massa, en allemaal een andere.
• Dit drukken we uit in de atomaire massa-eenheid: u.
• 1 u = 
• (1 mol u= 1 gram)

1,66⋅10​−27​​kg

Alle 118 atomen hebben een verschillende massa. Omdat deze massa heel erg klein is, hebben we er een andere eenheid dan kg aan gegeven. De eenheid die we hierbij gebruiken is eenheid u.

De molecuulmassa is de massa van alle atomen in het molecuul bij elkaar.

Rekenen aan moleculen 1

Wat is de massa (u) van ethanol?

Gebruik de tabel hier onder:

C​2​​H​6​​O

antwoord 1

• 2x C = 2x 12,0 u = 24,0 u
• 6x H = 6x 1,00 u = 6,00 u
• 1x O = 1x 16,0 u = 16,0 u

• 24,0 u + 6,00 u + 16,0 u = 46,0 u
• antwoord = 46,0 u

Rekenen aan moleculen 2

Hoeveel massa van het ethanol molecuul is zuurstof?

Massa zuurstof = 16,0 u

Massa ethanol = 46,0 u

Gebruik de formule: 

antwoord 2

​46,0u​​16,0u​​x100=34,8

Antwoord = 34,8 %

De formule die gebruikt wordt, is de zelfde formule als: deel/ geheel x 100 = massa %

Een atoom is een deel van een molecuul.

Het molecuul is het geheel.

Zelfstandig werken

Paragraaf 3.3 voor de volgende keer

Oefen met het rekenwerk!!!