j3ns2 - 15 feb 2021 - overmaat herhaling H3, H4

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

ork ork ork soep eet je met een...

Programma en lesdoelen

Programma

- huiswerk 

- kennischeck

- oefentoets

Lesdoelen

- Je kan rekenen aan massaverhouding en overmaat

- Je hebt geoefend met molecuulformules en reactievergelijkingen

1. De massaverhouding waarin stikstof en waterstof reageren is 28:6.

Bereken hoeveel kg stikstof met 20 kg waterstof reageert.

De massaverhouding waarin stikstof en waterstof reageren is 28:6.

Bereken hoeveel kg stikstof met 20 kg waterstof reageert.

H 2	6	1	20
N	28

28 : 6 x 20 = 93,33 kg stikstof

2. De massaverhouding waarin stikstof en waterstof reageren is 28:6.

Ik heb 100 kg stikstof en 25 kg waterstof. Bereken hoeveel van welke stof in overmaat is

2. De massaverhouding waarin stikstof en waterstof reageren is 28:6.

Ik heb 100 kg stikstof en 25 kg waterstof. Bereken hoeveel van welke stof in overmaat is

stikstof : waterstof = 28 : 6

Stikstof wordt 100 : 28 = 3,6 x zo groot

Waterstof wordt 25 : 6 = 4,2x zo groot

Waterstof is dus in overmaat, hier heb ik er teveel van. Er kan maar 3,6x zoveel waterstof reageren. 6 x 3,6 = 21,6 kg. 

Er is 25 - 21,6 = 3,4 kg waterstof in overmaat

5. IJzer en zwavel reageren met elkaar tot ijzersulfide. De massaverhouding tussen ijzer en zwavel is 112:96.

Ik laat 200 gram ijzer en 100 gram zwavel met elkaar reageren. Bereken hoeveel van welke stof in overmaat is.

5. IJzer en zwavel reageren met elkaar tot ijzersulfide. De massaverhouding tussen ijzer en zwavel is 112:96.

Ik laat 200 gram ijzer en 100 gram zwavel met elkaar reageren. Bereken hoeveel van welke stof in overmaat is.

ijzer : zwavel = 112 : 96

IJzer wordt 200 : 112 = 1,8 keer zo groot

Zwavel wordt 100 : 96 = 1,04 keer zo groot

IJzer is in overmaat want van ijzer heb ik teveel, er kan maar 1,04x zoveel ijzer reageren. 112 x 1,04 = 117 gram. 

200 - 117 = 83 gram ijzer in overmaat. 

Huiswerk

Ga naar classroom en kijk je antwoorden na (antwoorden extra opdrachten massaverhouding en overmaat). 

Vragen? Stel ze via de chat

Klaar? Doorbladeren H4, waar ging het over?

Hoofdstuk 4

Bij de reactie van magnesium met zuurstof ontstaat magnesiumoxide. Geef de kloppende reactievergelijking

Bij de reactie van magnesium met zuurstof ontstaat magnesiumoxide. Geef de kloppende reactievergelijking

magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Mg + O₂ --> MgO

Voor: Mg = 1 , O = 2          Na: Mg = 1, O = 1

2 Mg + O₂ --> 2 MgO

Voor: Mg = 2 , O = 2 Na: Mg = 2, O = 2

 

Geef de molecuulformule van dinatriumtetrachloride.

Herhalen H4

Maak het voorbeeldproefwerk op blz. 36 en 37 Werkboek. 

Probeer zonder boek en met binas. 

Vragen? Stel ze via de microfoon/chat

Klaar? Foto uploaden Classroom

Ik kan rekenen met massaverhoudingen

Ja!

Help!

Moet nog wat meer oefenen maar gaat steeds beter

Als ik nu een toets over reactievergelijkingen zou moeten maken dan zou ik een ... halen (cijfer van 0 tot 10)

Afsluiten

Lesdoelen

- Je kan rekenen aan massaverhouding en overmaat

- Je hebt geoefend met molecuulformules en reactievergelijkingen

Huiswerk =

voorbeeldproefwerk op blz. 36 en 37