Herhalen omrekenen met de mol les 5

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Rekenen met de mol

Herhalen van par. 2.5

De rekenrace

Nodig bij de les:

- Binas                           - Je schrift

- Chromebook             - Rekenmachine

Leerdoelen

Je kunt de hoeveelheid van een stof in verschillende eenheden omrekenen. 

Je kent het verschil tussen de molecuulmassa en de molaire massa.

Je kunt de significantie toepassen bij je berekeningen.

Vraag!

Op de volgende dia, is er een cartoon die over een persoon gaat met verschillende gedachten. 

Bekijk de cartoon, bespreek met je buurjongen/buurmeisje welke gedachte volgens jullie klopt?

Welke gedachte klopt?

Welke

gedachte is juist?

Typ de gedachte
die volgens jullie
klopt!

Vandaag

Significantie en afronden

Herhalen massa van atomen, moleculen en ionen

De hoeveelheid van een stof

• massa <--> volume (via de dichtheid)
• massa <--> mol, chemische hoeveelheid (via de molaire massa)

Afsluiting

Significantie

Significantie 

• Significantie gaat over het afronden van antwoorden bij berekeningen​


• Hoe nauwkeuriger je antwoord (meer cijfers), hoe significanter je antwoord​


• Belangrijk bij alle berekeningen bij scheikunde en natuurkunde!

Meetwaarden en telwaarden

• Meetwaarden zijn waarden die je kunt meten, bijv. hoe lang je bent of hoeveel water er in de bekerglas zit.​


• Telwaarden zijn waarden die je kunt tellen, bijv. het aantal leerlingen in de klas of het aantal bekerglazen op tafel.​


• Telwaarden zijn feiten waarbij iedereen hetzelfde antwoord geeft (als je kan tellen)​


• Over meetwaarden kunnen discussies ontstaan. Antwoorden kunnen per persoon verschillen.

Regels

• Bij berekeningen kijk je naar het aantal significante cijfers van waarden die je krijgt in de opgave (dus niet wat jij zelf opschrijft)​


• Je kijkt hierbij alleen naar meetwaarden.​

Voorbeeld

Je hebt 3 bekerglazen met in elk bekerglas 15,5 mL.​

3 = telwaarde. Dit getal gebruik je dus niet voor afronden.​

15,5 = meetwaarde. Dit getal gebruik je wel voor afronden.

Regels optellen/aftrekken

Je kijkt naar het aantal decimalen (cijfers achter komma) van de waarden in de opgave.​

Bij afronden gebruik je het aantal decimalen dat het getal met het minst aantal decimalen heeft. Bijvoorbeeld bij molecuulmassa's:

Van waterstofchloride, HCl is= 1,008 + 35,45 = 36,458 u. Dus het antwoord is 36,46 u (afronden op minst aantal decimalen, 2)

3                 2      decimalen

Er staan twee weegschalen op tafel. Eén weegschaal is echter nauwkeuriger. Pim weegt 3,355 gram zetmeel af. Joost weegt op de andere weegschaal 3,2 gram zetmeel af. ​​
Hoeveel gram zetmeel hebben ze samen?​

Regels vermenigvuldigen/delen

• Je kijkt naar het aantal significante cijfers van de waarden in de opgave.​
• Significante cijfers zijn alle cijfers van een getal, behalve nullen vooraan (nullen achteraan tellen wel mee)
• Bij afronden gebruik je het aantal significante cijfers van het getal met het minst aantal significante cijfers heeft.

Hoeveel significante cijfers?
3,15

1. 2
2. 3

Hoeveel signifcante cijfers?
0,10

1. 2
2. 3
3. 1

Wetenschappelijke notatie

• Gebruik bij het afronden van je antwoorden de wetenschappelijke notatie (machten van 10)​

• 13999 afronden op 3 sign. cijfers geeft 1,40*104​


• 0,0045 afronden op 2 sign. cijfers geeft 4,5*10-3​


• Het cijfer voor de komma zit altijd tussen de 1 en 10.​

Wat is de juiste wetenschappelijke notatie in 3 significante cijfers?
12500

1. 1,25*10^4
2. 1,25*10^5
3. 1,25*10^-4
4. 1,25*10^-5

Bereken de molecuulmassa van fosforzuur,

H​3​​PO​4​​

1. 97,994 u
2. 97,99 u
3. 98,00 u
4. 98 u

Noteer de ionmassa (+ eenheid) van een magnesiumion

De hoeveelheid van een stof

Dichtheid (formule)

ρ=​V​​m​​→m=ρV→V=​ρ​​m​​

ρ=dichtheid​​​​​(kg.m​−3​​​​​​​of​​​​​​m​3​​​​kg​​)

m=massa(kg)

V=volume(m​3​​)

Binas 8 t/m 12

Gegeven: koolstof heeft een dichtheid van 3,51 g per cm³ . Bereken de massa van 2,35 dm³ koolstof. Vergeet niet goed af te ronden!

1. 8248,5 g
2. 8,25 g
3. 8,249 x 10³ g
4. 8,25 x 10³ g

Gegeven: koolstof heeft een dichtheid van 3,510 g per cm³.
Bereken het volume van 0,140 mg koolstof

Een nieuwe eenheid: mol

602.300.000.000.000.000.000.000

Par. 2.5: De mol (weet je nog?)

1 paar schoenen = 2 schoenen

1 dozijn eieren = 12 eieren

1 gros knikkers = 144 knikkers

1 mol moleculen = 6,023 x 10²³ moleculen

Handig!

1 molecuul H₂O heeft een massa van 18,02 u

1 mol H₂O moleculen heeft een massa van 18,02 g 

1 molecuul CO₂ heeft een massa van 44,01 u

1 mol CO₂ moleculen heeft een massa van 44,01 g

Van mol naar gram omrekenen

1,2 mol O₂ heeft een massa van .... g?

Uitwerking:

1 molecuul O₂ heeft een massa van 32,00 u

1 mol O₂ heeft een massa van 32,00 g

1,2 mol O₂ heeft een massa van 1,2 x 32,00 = 38,4 g (38 g sign.)

In een verhoudingstabel

mol O 2	1,0	1,2
g O 2	32,00	?

? = 1,2 x 32,00 / 1,0 = 38,4 g = 

                38 g O2 (2 sign. cijfers)

Van gram naar mol omrekenen

Hoeveel mol komt overeen met 4,6 x 10² g N₂?

? = 

mol N 2		?
g N 2

Van gram naar mol omrekenen

Hoeveel mol komt overeen met 4,6 x 10² g N₂?

4,6 x 10² / 28,02 = 16,41684511 mol (16 mol sign.)

mol N 2	1,0	?
g N 2	28,02	4,6 x 10²

Vraag uit het huiswerk:

Huiswerk:

Maak in je schrift de volgende opgaven:

76, 78bcd, 79 (heb je al af;)), 80 en 82

Wat heeft de grootste massa: een mol ijzer of een mol natrium?

1. een mol ijzer
2. een mol natrium
3. allebei even zwaar
4. ik weet het niet...

Afsluiting;
de mol is...

1. een eenheid voor hoeveelheid stof
2. 6,023 x 10 ²³
3. handig om te kunnen rekenen in de scheikunde
4. nu nog een beetje lastig te begrijpen...