Les 1 - H9.1 _ Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H9.1

Planning

• Voorkennis

• Leerdoelen

• Uitleg §9.1

• Aan de slag

Sleep de omschrijving naar de juiste energiediagram

endotherm

exotherm

reactie heeft energie nodig

reactie staat energie af aan omgeving

Dit is een energiediagram
van:

1. het branden van een kaars
2. het smelten van chocolade
3. het condenseren van alcoholdamp
4. de elektrolyse van water

Welke van de energie-diagrammen komt overeen met de verbranding van een moeilijk ontvlambare stof?

1. A
2. B
3. C
4. D

Leerdoelen

Na deze les weet ik...:

• Welke factoren er zijn om reacties te versnellen 

Na deze les kan ik...:

• Reactie versnellende factoren beschrijven middels botsende deeltjesmodel

Uitleg §9.1

• Verloop chemische reacties
• Het botsende deeltjes model

Botsende-deeltjes model

• Hoe meer botsingen, hoe groter de kans is op een effectieve botsing
• Hoe meer effectieve botsingen, hoe sneller de reactie gaat 

Welke factoren beïnvloeden
de reactiesnelheid?

Uitleg §9.1

Factoren die de snelheid van 

een reactie bepalen:

1. Soort stof
2. Concentratie
3. Temperatuur
4. Verdelingsgraad
5. Katalysator

1.

2.

3.

4.

5.

Invloed van verdelingsgraad

• Door een grotere verdelingsgraad is het contactoppervlakte groter
• Hierdoor is de kans op bostingen en dus effectieve botsingen groter
• En gaat de reactie sneller
  

Invloed van concentratie

• Een hogere concentratie betekent dat er meer botsingen zijn
  
• Meer botsingen betekent meer effectieve botsingen
• Meer effectieve botsingen, betekent hogere reactiesnelheid

Invloed van temperatuur

• Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller deeltjes bewegen
• Grotere kans dat de deeltjes botsen
• Ook grotere kans dat deeltjes hard genoeg botsen
• Meer effectieve botsingen, dus reactie gaat sneller

Invloed van soort stof

• Elke reactie heeft eigen activeringsenergie
• Afhankelijk van de soort stof is die lager en verloopt de reactie sneller

Invloed van katalysator

• Een katalysator verlaagt de activeringsenergie, zodat de reactie sneller verloopt

Reactietijd - Reactiesnelheid

• Reactietijd = De tijd die verstrijkt tussen het begin en het einde van een reactie.

• Reactiesnelheid = Een maat voor de hoeveelheid stof die er per seconde en per Liter reactiemengsel ontstaat of verdwijnt.

Wat is dan de relatie tussen reactietijd en reactiesnelheid?

Antwoord

Hoe korter de reactietijd is, hoe sneller de reactie verloopt, dus hoe groter de reactiesnelheid is. 

Gemiddelde reactiesnelheid

• Gedurende de reactie, wordt de snelheid van de reactie steeds lager (concentratie beginstoffen neemt af!)
• Voor het berekenen van de gemiddelde reactiesnelheid kun je de volgende formule gebruiken:

Gemiddelde reactiesnelheid

• Hoeveel stof wordt er gevormd of afgebroken?
• -> reken dit om naar mol/L (indien nodig)

• => Let op: het gaat om de verandering tussen twee tijdstippen

• Hoeveel tijd is er voor nodig geweest? 
• -> reken dit om naar seconden (indien nodig)

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid

• Bereken de gemiddelde reactiesnelheid bij het tijdsinterval van 50-60 s. 

Aan de slag 

• Doorlezen §9.1
• Maken:
  

       * §9.1 opdr.: 3, 6, 8, 9

• Fluisterend overleggen met buur / muziek
  

• Vraag? Steek je vinger op
• Klaar? => Géén huiswerk

Explosie in Beiroet 4 augustus 2020