Corrosie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Corrosie

Hoofdstuk 11

Paragraaf 2

Leerdoelen

• Je kunt de sterkte van een reductor of oxidator bepalen met behulp van de elektrodepotentiaal in Binas.
•  Je kunt uitleggen wat er bedoeld wordt met corrosie.
• Je kunt aangeven hoe corrosiegevoelig metalen zijn aan de hand van hun edelheid of hun elektrodepotentiaal.

Instructie

Corrosie

Corrosie is een ongewenste reactie van metalen
met zuurstof en/of water.

Corrosie in de Maatschappij

1/5e van alle staalproductie is ter vervanging van roest

18 miljard euro in Nederland

Corrosie als redoxreactie

Corrosie is een redoxreactie tussen een metaal (de reductor)
en zuurstof en/of water (de oxidator).

De oxidator

Meestal is zuurstof samen met water de oxidator:

O​2​​+2H​2​​O+4e​−​​−>4OH​−​​

De reductor

Het metaal is de reductor, bijv:

Fe−>Fe​2+​​+2e​−​​

De redoxreactie

2x

1x

--------------------------------------------------------------------- +

O​2​​+2H​2​​O+4e​−​​−>4OH​−​​

Fe−>Fe​2+​​+2e​−​​

2Fe+O​2​​+2H​2​​O−>2Fe​2+​​+4OH​−​​

Begripscheck

Corrosie is een reactie
van een metaal met...

1. Water
2. Zuurstof
3. Water en Zuurstof
4. Water en/of Zuurstof

Geef een reden waarom gecorrodeerd metaal vervangen moet worden.

In een corrosie redoxreactie
is het metaal...

1. De reductor
2. De oxidator
3. Soms de reductor en soms de oxidator.
4. De reductor én de oxidator.

Bij de corrosie van lithium met zuurstof én water ontstaat...

1. 1 Li-ion
2. 2 Li-ionen
3. 3 Li-ionen
4. 4 1 Li-ionen

Sterkte

Sommige reductoren en oxidatoren
reageren heftiger dan anderen.

Dit wordt de "sterkte" van een reductor of oxidator genoemd.

Sterkte van Oxidatoren

Oxidatoren staan in T48 van sterk (bovenaan de 1e pagina) 

naar zwak (onderaan de tweede pagina) gesorteerd.

Sterkte van Reductoren

Reductoren staan in T48 van sterk (onderaan de 2e pagina) 

naar zwak (bovenaan de eerste pagina) gesorteerd.

Sterkte in Reacties

Een redoxreactie vindt plaats als de oxidator
boven de reductor staat in T48.

Alleen dan is de oxidator sterk genoeg om te reageren.

Alleen de sterkste

Bij een redoxreactie reageert de sterkste reductor
met de sterkste oxidator.

Begripscheck

Welke oxidator is het sterkst?

1. Zuurstof
2. Water
3. Zuurstof én Water
4. H+ ionen

Welk metaal zal als eerste gaan corroderen?

1. Ni
2. K
3. Co
4. Zn

Edelheid

Metalen zijn edel, halfedel, onedel of zeer onedel.

Edelmetaal

Corrodeert niet.

Staan boven de halfreactie van zuurstof met water.

Halfedelmetaal

Corrodeert met zuurstof én water.

Staan onder de halfreactie van zuurstof met water.

Onedelmetalen

Corrodeert met zuur water.

Staan onder de halfreactie van H+.

Zeer onedelmetalen

Corrodeert met zuiver water

Staan onder de halfreactie van water.

Begripscheck

Bepaal met Binas welk van onderstaande metalen zeer onedel is.

1. Al
2. Au
3. Cu
4. Fe

Opgaven

Maak opgaven 11 & 12.

Exit

Benoem drie dingen die je geleerd hebt deze les.

Benoem twee dingen die je interessant vond deze les.

Benoem één vraag die je nog hebt na deze les.