H3.4 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H3.4 Rekenen aan reacties

Leerdoelen

Je kunt na afloop van deze les:

• uitleggen wat het begrip molverhouding of stoichiometrische verhouding betekent;
• met behulp van de molverhouding aan een reactie rekenen.

Reactievergelijkingen

Reactievergelijkingen

• De coëfficiënten in een reactievergelijking bepalen in welke verhouding moleculen reageren met elkaar.
  
• Kloppend maken van een reactievergelijking is dus verschrikkelijk belangrijk om de juiste verhouding te bepalen.
  
• De verhouding tussen de moleculen heet de molverhouding of stoichiometrische verhouding.
  

Molverhouding

• In de molverhouding reageren hoeveelheden moleculen. En hoeveelheden moleculen drukken we dus uit in mol.
• Als je dus bijvoorbeeld 5 mmol CH4 wilt verbranden heb je dus 10 mmol O2 nodig.
  
• Dat is de basis van het reactierekenen.
  

Reactierekenen

Oefenen

Zeer zuivere ethanol kan gemaakt worden door etheen (C2H4) te laten reageren met water. Hierbij ontstaat dan ethanol. In een fabriek laat men 500 kg etheen reageren. Bereken hoeveel water er nodig is voor deze reactie.

Antwoord

Belangrijke tips

• Bij het reactierekenen is het zeer belangrijk dat je de vraag snapt. Lees hem goed.
  
• Zorg dat je altijd echt beantwoord wat gevraagd is.
  
• Zet bij elke berekening (ook die om de tabel te vullen) de formule en de berekening er bij
  
• Denk altijd aan eenheden en significantie.
  

Zelf aan de slag!

Om de concentratie CO2 niet te hoog te laten worden in een duikboot laat men de lucht reageren met kaliumperoxide (KO2). Hierbij onstaat kaliumcarbonaat (K2CO3) en zuurstof. Hoeveel gram CO2 kan reageren met 50 g KO2?

Antwoord: Er kan 16 g CO2 reageren.

Huiswerk

Leer HS3.4 (blz. 88-90)

Maak de vragen 43 t/m 54 (blz. 91-92)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.