H4 Reacties en energie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Planning

• Toets bespreken
• intro hoofdstuk 4 par. 4.1  

4.1 Verbranding blz. 98

Voorkennis ophalen

Schrijf de formule of naam op van: 

• Broom
• Zuurstof
• CO₂
• N₂
• PCl₃ 
• Au

Verbranding

1. Is een verbranding exotherm of endotherm?
2. Welke vorm van energie komt vrij bij de verbranding van hout?
3. Komt deze vorm van energie bij elke verbranding vrij?
4. Noem 3 voorwaarden voor een brand

Planning

Uitleg par. 4.1

werken aan de opdrachten

Herhaling

Verbranding = exotherme chemische reactie

energie komt vrij in de vorm van licht en warmte

4.1. Leerdoel:

Brandbestrijding door wegnemen van voorwaarden

Volledige en onvolledige verbranding

Reactieproducten bij een volledige en en onvolledige verbranding (kennen)

Reagens: een stof waarmee je een andere stof kunt aantonen.

Herhaling: Naamgeving (blz. 54 hfdst. 2)

Herhaling naamgeving oxiden

Metaaloxiden: naam metaal + oxide

Na₂O: natriumoxide    FeO: ijzeroxide

Niet-metaaloxiden: naam atoomsoort + oxide + voorvoegsels

SO₂: zwaveldioxide    H₂O: diwaterstofmono-oxide

P₂O₃: difosfortrioxide

Vergelijking verbrandingsreactie opstellen

1. Lees goed! Volledige of onvolledige verbranding?

2. Maak reactieschema in woorden (gebruik tabel blz. 100)

3. Maak de reactievergelijking in formules

4. Maak de vergelijking kloppend

Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van diwaterstofsulfide

Explosieve verbranding

Een explosie is een snelle en heftige verbrandingsreactie

Extra voorwaarden voor explosie:

- Fijn verdeelde brandstof en zuurstof (in verhouding)

- Reactie waarbij veel warmte en heel veel gas(sen) vrijkomen

Zelfstandig werken in stilte

Maak opdracht 1, 2, 5, 6, 7, 10 en 11 (blz. 103)

Klaar -> nakijken

Planning

uitvoeren Exp. 4.1 Ontbrandingstemperatuur

Planning

• Kort uitlegmoment 
• Afmaken par. 4.1 
• Starten 4.2

Planning

• Schrift op tafel met de opdrachten van par. 4.1
• Par. 4.2 uitleg
• Aan de slag met opdracht  

Leerdoel

Aan de slag

Maak par. 4.2: 13 t/m 21 

Klaar->

Maak een samenvatting van Par. 4.1 en / of 4.2

Bijwerken les

• Maak af: par. 4.1: 1, 2, 5, 6, 7, 10 en 11
  
• Maak af: par. 4.2: 13 t/m 21
• Nakijken   
• Lees Par. 4.3
• Maak: 24 t/m 28
• Leren voor SO

SO rekenvaardigheden 6 maart: 

- Rekenen met grootheden,                         eenheden en dichtheid (par 1.1)

- Omrekenen met Celsius en Kelvin          (par 1.3)

- Molecuulmassa en                                       massapercentage (par 2.3)

- Berekeningen uitvoeren met atoomnummer en massagetal (par 2.4)

- Reactievergelijkingen en massaverhoudingen (par 3.3)

- Overmaat en ondermaat (par 4.4)

Planning

Korte herhaling

Uitleg par. 4.4 overmaat en ondermaat blz. 116

Zelfstandig aan het werk met de opdrachten

Nakijken opdrachten

Par. 4.1 Verbranding

Par. 4.2 Ontleding

Par. 4.3. Energie en milieu 

moest je gisteren zelfstandig uitwerken

Als je dat nog niet hebt gedaan -> gebruik je multi (kan ook online).

Opdracht: 24 t/m 28

Par. 4.4 Overmaat en Ondermaat

Overmaat 

en ondermaat

Samen oefenen

1. Schrijf de reactievergelijking op van de vorming van     natriumchloride. 

2. Bereken welke stof in overmaat is

3. Bereken hoeveel gram Natriumchloride kan ontstaan 

Aan de slag

Maak zelfstandig in stilte

Opdracht: 33 t/m 36, 38, 39, 41 en 42

Klaar? Kijk alles na en corrigeer met een andere kleur

Vragen? spreek mij aan 

Planning

Practicum: welke typen ontledingsreacties zijn er? 

Klaar? -> alles opruimen -> opdrachten 4.4 afmaken 

33, 34, 35, 37, 38, 39 (in de les), 41 en 42

Multi: Opdracht: 24 t/m 26, 28, 29 en 31

Planning

Nabespreken huiswerk 

Zelfstandig werken aan de samengestelde opdrachten

Proefwerk hoofdstuk 4:  woensdag 29 maart 8e uur

Nakijken

opdrachten 4.4:

33, 34, 35, 37, 38, 39 (in de les), 41 en 42

Multi: Opdracht: 24 t/m 26, 28, 29 en 31

Aan de slag

Zelfstandig werken aan de samengestelde opdrachten blz. 121:

Maak in ieder geval:

1, 2, 3, 4, 6 en 9 

Planning 

Samen maken opdracht 7 blz. 123. 

1. Lees de opdracht

2. Onderstreep belangrijke gegevens 

3. Maak een plan van aanpak

4. Berekenen

5. Geef antwoord op de vraag

Hoe pak je het aan? 

1. Maak een kloppende reactievergelijking 
2. Bereken de massaverhouding (periodiek systeem), soms is deze al gegeven in de tekst
3. Schrijf alle gegevens op uit de tekst
4. Maak een tabel! 
5. Bereken x 
6. Geef antwoord op de vraag 

	stof 1	stof 2
gegeven (massa verhouding)
gevraagd

Aan de slag

Dit was huiswerk: Maak opdracht: 1, 2, 3, en 4 af/ kijk na

Keuze: 

1. Maak in de les opdracht: 6, 8 en 9 op blz. 122

2. Maak een samenvatting van H4

3. Stel je vragen aan de docent 

Practicum 4.1 Ontbrandingstemperatuur

Lees het voorschrift

Luister naar de tips v.d. docent

Vouw een bakje per tweetal

Zet het op de driepoot

DOCENT vult je bakje

Maak alles droog na afloop