Nog meer pH-berekeningen VWO

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Nog meer pH-berekeningen...

De [H3O+] in een oplossing is 2,4 x 10 -4 M.
Bereken de pH van deze oplossing.

Antwoord

pH = - log [ H₃O⁺ ]

pH = - log [ 2,4 x 10^-4 ] = 3,62

(2 decimalen)

De pH van een oplossing 6,05.
Bereken de [H3O+] in deze oplossing.

Antwoord

[ H₃O⁺ ] = 10 ^-pH

[ H₃O⁺ ] = 10 ^-6,05 = 8,9 x 10 ^-7 M

(2 significante cijfers)

Je hebt een 2,6 x 10 -4 M salpeterzuur-oplossing. Bereken de pH van deze oplossing. Je hoeft alleen jouw antwoord in te vullen.

Antwoord

HNO_{3 (l)} + H₂O _(l)  -->  H₃O⁺ _(aq) + NO₃^- _(aq) 

De molverhouding tussen HNO₃ en H₃O⁺ is 1:1

Dus [ H₃O⁺ ] = 2,6 x 10 ^-4 M

pH = - log [ 2,6 x 10 ^-4 ] = 3,59             (2 decimalen)

Je hebt een 0,100 M waterstoffluoride-oplossing. Bereken de pH van deze oplossing. Je hoeft alleen jouw antwoord in te vullen.

Antwoord

HF _(l)  -->  HF _(aq)

 

Gevolgd door:

HF _(aq)  +  H₂O _(l)  <-->  H₃O⁺ _(aq)  +  F^- _(aq)

Antwoord

K = [ H₃O⁺ ] [ F^- ] / [ HF ] 

met   [ HF ] = 0,100 - x                  [ H₃O⁺ ] = x                         [ F^- ] = x

en BINAS 49 zegt:  K = 6,3 * 10 ^-4 

Antwoord

Invullen:     x² / (0,100 - x) = 6,3 * 10^-4

x verwaarlozen t.o.v. 0,100:      x² / 0,100 = 6,3 * 10^-4

x² = 0,100 * 6,3 * 10^-4 = 6,3 * 10^-5

x = 7,94 * 10^-3

 

Antwoord

Was verwaarlozing terecht?:    (7,94 * 10^-3 / 0,100) * 100% = 7,94%

Dit is minder dan 10%, dus verwaarlozing was terecht!

x = [ H₃O⁺ ]= 7,94 * 10^-3 M

pH = - log [ H₃O⁺ ] = - log [ 7,94 * 10^-3 ] = 2,100                   (3 decimalen)

Succes met de berekeningen!