3,2 Herhaling molrekenen

Herhalen molrekenen 

Wat gaan we doen vandaag?

- Controle heb je al je spullen bij je? 

- Molrekenen herhalen + concentratie en Molair volume  

Lesdoelen (zie studiewijzer)

 Ik kan een massa omrekenen naar chemische hoeveelheid met behulp van de molaire massa en andersom.

 Ik kan een gegeven chemische hoeveelheid omrekenen naar volume van een gas met behulp van het molair volume en andersom.

 Ik kan de concentratie/molariteit berekenen met behulp van de chemische hoeveelheid en het volume van de oplossing en andersom.

 Ik kan rekenen met het volume percentage, volume promilage, volume ppm en/of volume ppb.

 Ik kan rekenen met massa percentage, massa promilage, massa ppm en/of massa ppb.

Wat was die mol ook alweer?

De mol

- De chemische hoeveelheid (n)

- 1 mol = 6,022 * 1023 moleculen (getal van Avogadro)

- Erg handige hoeveelheid/eenheid om mee te rekenen. 

- Vanuit de mol kunnen we naar concentratie, grammen, volumes en aantal moleculen 

- Hebben we vaak de molaire massa voor nodig 

Molrekenschema, mol staat centraal

Kijk goed naar de grootheden en eenheden. Schrijf het schema over!

Concentratie

Concentratie

concentratie van een gas in een bepaald volume

concentratie van een stof in een bepaald volume (vloeistof)

Molair volume

Het volume van 1 mol gas bleek vrijwel gelijk van elk soort gas

- 22,4 dm3/mol bij 0 graden celcius (273 K)

- 24,5 dm3/mol bij 25 graden celcius (298 K)

- BiNaS tabel 7 (Vm) 

Hoeveel gram weeg 0,17 mol water? (denk om de significantie)

1. 3,1 gram
2. 0,00943 gram
3. 3,06 gram
4. 0,0094 gram

Bereken de concentratie in mol/L als je 3,26 mol oplost in 1,2 L (denk om de significantie)

1. 3,91 mol/L
2. 2,72 mol/L
3. 3,9 mol/L
4. 2,7 mol/L

Bereken het volume in Liter van 6,00 gram zuiver stikstof gas bij 25,0 graden celsius

1. 2,43 Liter
2. 4,75 Liter
3. 5,25 Liter
4. 6,08 Liter

Zelf aan de slag 

Weektaak (1 van 3):

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 2 (blz 71&72) en Paragraaf 3 uit het boek VWO4 (blz74&75)

- Maken opdracht 20 t/m 23 en 31 t/m 33 uit het boek VWO4 (blz 76) of in de online omgeving