Berekeningen molariteit oefenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Berekeningen molariteit oefenen

Oefening 1

Bereken [ethanol] als je 0,30 mol ethanol met water aanvult tot een volume van  2,0 L.

Oefening 1

Bereken [ethanol] als je 0,30 mol ethanol met water aanvult tot een volume van 2,0 L.

 [ethanol] = 0,30 mol / 2,0 L

 [ethanol] = 0,15 M

Oefening 2

Bereken [HCOOH] als je 4,0 gram HCOOH oplost in water. 

Het totale volume is 250 mL.

Oefening 2

Bereken [HCOOH] als je 4,0 gram HCOOH oplost in water. 

Het totale volume is 250 mL.

De molaire massa van HCOOH is 12,01 + 2x1,008 +16,00 =46,026 g/mol

4,0 gram / 46,026 g/mol = 0,0869 mol

[HCOOH] = 0,0869 mol /0,250 L

[HCOOH] = 0,35 mol/L

Oefening 3

Bereken het aantal mol waterstofperoxide dat aanwezig is in 200 mL 0,15 M waterstofperoxide-oplossing.

Oefening 3

Bereken het aantal mol waterstofperoxide dat aanwezig is in 200 mL 0,15 M waterstofperoxide-oplossing.

0,15 mol/L x 0,200 L = 0,030 mol waterstofperoxide.

Oefening 4

Bereken hoeveel mg waterstofperoxide (H₂O₂) aanwezig is in 30 mL 0,12 M waterstofperoxide-oplossing. Geef je antwoord in het juiste aantal significante cijfers.

Oefening 4

Bereken hoeveel mg waterstofperoxide (H₂O₂) aanwezig is in 30 mL 0,12 M waterstofperoxide-oplossing. Geef je antwoord in het juiste aantal significante cijfers.

0,030 L x 0,12 mol/L = 0,0036 mol H₂O₂

0,0036 mol x 34,015 g/mol = 0,122 g H₂O₂

0,122 g = 1,2^.10² mg H₂O₂

Oefening 5

40 mmol azijnzuur is aanwezig in 200 mL oplossing. 

Bereken de [azijnzuur].

Oefening 5

40 mmol azijnzuur is aanwezig in 200 mL oplossing. 

Bereken de [azijnzuur].

40 mmol = 0,040 mol

[azijnzuur] = 0,040 mol/0,200 L

[azijnzuur] = 0,20 M.

Oefening 6

Bereken hoeveel kg NH₃ nodig is om 10 L te maken van een oplossing met [NH₃]= 8,1 M. Geef je antwoord in het juiste aantal significante cijfers.

Oefening 6

Bereken hoeveel kg NH₃ nodig is om 10 L te maken van een oplossing met [NH₃]= 8,1 M. Geef je antwoord in het juiste aantal significante cijfers.

10 L x 8,1 mol/L = 81 mol NH₃

81 mol x 17,031 g/mol = 1380 gram NH₃

1380 gram = 1,4 kg NH₃.

Oefening 7

De concentratie calcium-ionen in een bepaald kalkwater is 0,0300 M

Bereken hoeveel gram vaste stof je overhoudt als je 100 mL van dit kalkwater indampt. Geef eerste de vergelijking van het indampen van dit kalkwater.

Oefening 7

Je hebt kalkwater waarin de concentratie calcium-ionen 0,300 M is.

Bereken hoeveel gram vaste stof je overhoudt als je 100 mL van dit kalkwater

indampt. Geef eerste de vergelijking van het indampen van dit kalkwater.

Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq) --> Ca(OH)₂

_{0,300 M    :  0,600 M       :    0,300 M}

0,300 M x 0,100 L = 0,0300 mol Ca(OH)₂

_{0,0300 x 74,093 g/mol = 2,22 g Ca(OH)2}

Oefening 8a

Fosforzuur geeft cola zijn krachtige frisse smaak en zorgt dat het de aanwezige aroma's intensiveert. 

Cola bevat 54 mg fosforzuur per 100 mL.

Geef de vergelijking voor het oplossen van fosforzuur.

Oefening 8a

Fosforzuur geeft cola zijn krachtige frisse smaak en zorgt dat het de aanwezige aroma's intensiveert. 

Cola bevat 54 mg fosforzuur per 100 mL.

Geef de vergelijking voor het oplossen van fosforzuur.

H₃PO₄ + H₂O --> H₃O⁺ + H₂PO₄^- (aq)

Oefening 8b

Fosforzuur geeft cola zijn krachtige frisse smaak en zorgt dat het de aanwezige aroma's intensiveert. 

Cola bevat 54 mg fosforzuur per 100 mL.

Bereken de [H₃O⁺].

H₃PO₄ + H₂O --> H₃O⁺ + H₂PO₄^- (aq)

Oefening 8b

Cola bevat 54 mg fosforzuur per 100 mL.

Bereken de [H₃O⁺].

0,054 mg / 97,995 g/mol = 5,5^.10^-4 mol H₃PO₄

5,5^.10^-4 mol / 0,1 L = 5,5^.10^-3 M H₃PO₄

H₃PO₄ + H₂O --> H₃O⁺ + H₂PO₄^- (aq)

5,5^.10^-3 M

5,5^.10^-3 M

Oefening 8

Bereken hoeveel mL water je aan 25 mL 0,10 M ammonia moet toevoegen om 0,010 M ammonia te krijgen.

Manier 1:

Er is 0,025 L x 0,10 mol/L = 0,0025 mol NH₃.

dus 0,0025x1/0,0010=0,250 L oplossing hebben.

Je had al 25 mL. Dus moet je 250-25=225 mL water toevoegen.

Manier 2:

Als je van 0,10 M naar 0,010 M moet gaan, moet je de oplossing 10 x verdunnen (dus 10x minder geconcentreerd maken)

Het volume moet van 25 mL naar 

10 x 25 = 250 mL gaan. 

Je moet dus 250-25=225 mL water toevoegen.

mol	0,010	0,0025
L	1	?