naamgeving zouten

par 10.5

samengestelde ionen en oplossen van zouten

1 / 18

Slide 1: Tekstslide

Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

In deze les zitten 18 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

par 10.5

samengestelde ionen en oplossen van zouten

Slide 1 - Tekstslide

Natriumchloride

Rationele naam

Molecuulformule

Tin-di-chloride

Di-forfor-sulfide

Calciumcarbonaat

Barium-di-jodide

Fosfaat

Di-ijzer-tri-oxide

Waterstofchloride

Kopersulfaat

BaI₂

SnCl₂

CuSO₄

P₂S

Fe₂O₃

CaCO₃

NaCl

PO₄

HCl

Slide 2 - Sleepvraag

oplosvergelijking

voor de pijl: na de pijl:

vast zout zoutopLOSsing

NaCl(s) --> Na+ (aq) + Cl-(aq)

ionen aan ionen

elkaar vast LOS

Slide 3 - Tekstslide

Het opstellen van een oplosvergelijking:

In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
Begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
Je maakt eerst een een verhoudingsformule
Eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).

Slide 4 - Tekstslide

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van aluminiumfosfaat

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op, dus geen oplosvergelijking

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 5 - Quizvraag

Wat is de oplosvergelijking van kaliumjodide in water?

K^{​ + ​ ​} (a q) + I^{​ - ​ ​} (a q) \to K I (s)

K I (s) \to K^{​ + ​ ​} (a q) I^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 6 - Quizvraag

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van zilverchloride?

A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} \to A g C l

A g C l \to A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ 2 ​ ​}

A g C l (s) \to A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to A g C l (s)

Slide 7 - Quizvraag

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van zilvernitraat?

A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} \to A g C l

A g C l \to A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ 2 ​ ​}

A g C l (s) \to A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to A g C l (s)

Slide 8 - Quizvraag

Geef de oplosvergelijking van calciumfosfaat.

Slide 9 - Open vraag

Geef de oplosvergelijking van

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

Slide 10 - Open vraag

Samengestelde ionen

Een samengesteld ion is een groepje atomen dat samen een lading heeft.

DEZE MOET JE UIT JE HOOFD LEREN! (bron 1)

Slide 11 - Tekstslide

Stel je hebt natriumhydroxide en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Ja, het is goed oplosbaar in water.

Dus het zou volledig splitsen in ionen!

N a O H (s)

N a^{​ + ​ ​} (a q)

O H^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 12 - Tekstslide

Stel je hebt kaliumsulfaat en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Ja, het is goed oplosbaar in water.

Dus het zou volledig splitsen in ionen!

K^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} (s)

K^{​ + ​ ​} (a q)

S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} (a q)

Slide 13 - Tekstslide

Stel je hebt calciumcarbonaat en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Nee, het is niet goed oplosbaar in water.

Dus het zou niet volledig splitsen in ionen!

Slide 14 - Tekstslide

Wat is de formule van calcium(II)hydroxide?

C a O H^{​ 2 ​ ​}

C a (O H)^{​ 2 ​ ​}

C d^{​ 2 ​ ​} O H

C d (O H) 2

Slide 15 - Quizvraag

Geef de vergelijking van het oplossen van bariumhydroxide.

Slide 16 - Open vraag

Geef de vergelijking van het oplossen van kaliumfosfaat.

Slide 17 - Open vraag

Wat is de formule van het wolfraamion in ?

W B r^{​ 4 ​ ​}

Slide 18 - Open vraag

naamgeving zouten

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Sleepvraag

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Quizvraag

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Quizvraag

Slide 9 - Open vraag

Slide 10 - Open vraag

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Open vraag

Slide 17 - Open vraag

Slide 18 - Open vraag

Meer lessen zoals deze

§5.1 Oplossen en indampen van zouten

3.2 oplossen in zouten

4 HAVO par 5.2 oefenen

H9 zoutoplossingen

4.2 Oplossen en indampen

Par 3.2 Oplossen van zouten

10.5 - Samengestelde ionen

4.2 oplosbaarheid van zouten