H6.4 Havo

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H6.4 Moleculaire stoffen

Leerdoelen

• Je leert de verschillende kenmerken van moleculaire stoffen
• Je leert over de atoombinding
• Je leert wat een structuurformule is
• Je leert de covalentie van 8 verschillende atomen 
• Je leert wat vanderwaalsbindingen zijn

Kenmerken van moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen hebben maar één overeenkomende eigenschap:

Ze geleiden in geen enkele fase stroom!

Onderverdeling moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen zijn in twee categorieën in te delen:

Hydrofoob:                                                                   Hydrofiel:

Lost niet op in water                                                Lost op in water

Olie                                                                                  Alcohol

Vet                                                                                   Suiker

Onderverdeling moleculaire stoffen

Hydrofiele en hydrofobe stoffen geven aan hoe goed stoffen in water oplossen.

Hydrofiele stoffen mengen onderling goed

Hydrofobe stoffen mengen onderling goed

Hydrofiele stoffen mengen niet goed met hydrofobe stoffen

Is alcohol hydrofoob of hydrofiel

1. Hydrofoob
2. Hydrofiel

Is olijfolie hydrofoob of hydrofiel

1. Hydrofoob
2. Hydrofiel

Is water hydrofoob of hydrofiel

1. Hydrofoob
2. Hydrofiel

Butaan (hydrofoob) en fosfaat mengen goed. Wat is fosfaat

1. Hydrofoob
2. Hydrofiel

Butaan (hydrofoob) en creatine mengen slecht. Wat is creatine

1. Hydrofoob
2. Hydrofiel

Atoombinding

Doordat niet metaal atomen geen vrije elektronen hebben, maar deze juist willen opnemen, delen ze een elektron.

Dit vormt een elektronenpaar

Atoombinding

Structuur- vs molecuulformule

Covalentie

Covalentie

Moleculaire stoffen hebben vrije elektronen

1. Waar
2. Niet waar

Covalentie geeft aan hoeveel bindingen een molecuul kan hebben

1. Waar
2. Niet waar

Het atoom C heeft een covalentie van 4

1. Waar
2. Niet waar

Vanderwaalsbindingen

Moleculaire stoffen hebben een groot verschil in kookpunt. Met kookpunten als laag als -200 graden Celcius en smeltpunten als hoog als 500 graden Celcius.

Dit betekent dat de atoombinding niet veel te maken heeft met smelten en koken.

Vanderwaalsbindingen

Het smeltpunt en kookpunt is namelijk afhankelijk van de bindingskracht tussen moleculen en niet atomen

Deze bindingskrachten vormen een binding genaamd Vanderwaaldbinding

Vanderwaalsbindingen

Hoe groter de massa hoe groter de krachten tussen de moleculen. 

Hoe sterker de vanderwaalsbindingen hoe hoger het smelt- en kookpunt

Alle bindingen op een rij

De binden staan hier in een rij van sterkste naar zwakste:

1. Ionbinding (zout)
2. Metaalbinding (metaal)
3. Vanderwaalsbinding (moleculaire stof)

Opdrachten

34, 35, 37, 38, 40 en 41

Blz 176 & 177

Klaar? 

Gemengde opdrachten 

blz 178 & 179