‹Terug naar zoeken

H7.3 Moleculaire stoffen 3havo

H7.3 Moleculaire stoffen
1 / 39
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

In deze les zitten 39 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 6 videos.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

H7.3 Moleculaire stoffen

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voor vandaag: 
Je gaat deze les zelfstandig doornemen. 
Zorg dat je alle vragen in deze les maakt. 
Op de laatste slide van deze les staat het huiswerk. 


Heb je vragen, stuur een berichtje naar Inge Heijneman in Teams. 

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voor vandaag
H7.3 gaat over de volgende onderwerpen: 

Wat zijn moleculaire stoffen? 
3 soorten bindingen
Covalentie
Hydrofiel en hydrofoob

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voor vandaag
H7.3 gaat over de volgende onderwerpen: 

Wat zijn moleculaire stoffen? 
3 soorten bindingen
Covalentie
Hydrofiel en hydrofoob

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat zijn moleculaire stoffen?
Kijk de video op de volgende slide, of klik op deze link: 
(kijk tot 1:26)

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 6 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Moleculaire stoffen
Een moleculaire stof bestaat uit moleculen. Het bestaat uit verschillende niet-metaal atomen die aan elkaar zitten. 

  • Elementen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan uit één of twee atomen van dezelfde soort. 
  • Metalen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit een rooster van metaalatomen. 
  • Zouten zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit een rooster van ionen (dat zijn geladen atomen).  Hier leer je later meer over. 

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Moleculaire stof
Geen moleculaire stof
Moleculaire stof of niet?
Aluminiumfolie
Suiker
Zout
Azijn
Methaan
Zuurstof

Slide 8 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Eigenschappen van moleculaire stoffen
Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 
Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 
Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt. 

Hoe komt dat? Dat wordt uitgelegd door de soorten bindingen die voorkomen in moleculaire en niet-moleculaire stoffen. 

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voor vandaag
H7.3 gaat over de volgende onderwerpen: 

Wat zijn moleculaire stoffen? 
3 soorten bindingen
Covalentie
Hydrofiel en hydrofoob

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Soorten bindingen
Kijk de video op de volgende slide, of klik op deze link:

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 12 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Soorten bindingen
In de video zie je 5 soorten bindingen: 
Atoombinding
Metaalbinding
Ionbinding
Vanderwaalsbinding
Waterstofbinding

Ionbinding en waterstofbinding hoef je nog niet te kennen. Metaalbinding, atoombinding en Vanderwaalsbinding ken je eigenlijk al een beetje.  

Slide 13 - Tekstslide

3havo hoeft waterstofbruggen niet te kennen
Soorten bindingen 
Je kan de 5 soorten bindingen indelen in twee groepen: 

Er zijn bindingen die plaatsvinden binnen moleculen, dus tussen atomen. Hierbij horen: atoombinding, metaalbinding en ionbinding. 

Er zijn ook bindingen die plaatsvinden tussen moleculen. Hierbij horen: vanderwaalsbinding en waterstofbinding. 

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Bindingen tussen atomen
Hiervan moet je atoombinding en metaalbinding kennen. 

Een atoombinding is een binding tussen twee verschillende 
atoomsoorten in een molecuul. De elektronen in deze binding 
zitten vast, dus moleculen met deze binding geleiden geen stroom. 
In een molecuultekening geven we een atoombinding weer met een 
streepje. 

Een metaalbinding is een speciaal soort atoombinding. Dit is een 
binding tussen metaalatomen. Bij deze binding kunnen elektronen 
van de metalen vrij rond bewegen. Daarom geleiden metalen stroom. 

Slide 15 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Bindingen tussen moleculen
Hiervan moet je alleen Vanderwaalsbinding kennen. 

Een Vanderwaalsbinding is een binding tussen twee moleculen. Deze verbinding ontstaat eigenlijk door de zwaartekracht van de moleculen: de moleculen trekken elkaar aan. Hoe groter het molecuul, hoe groter de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de verbinding weer te verbreken is. Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.

Tussen de moleculen van moleculaire stoffen zitten Vanderwaalsbindingen. 


Slide 16 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies








De krachten die in het deeltjesmodel de moleculen bij elkaar houden, zijn de Vanderwaalsbindingen tussen de moleculen. 

Slide 17 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Voor vandaag
H7.3 gaat over de volgende onderwerpen: 

Wat zijn moleculaire stoffen? 
3 soorten bindingen
Covalentie
Hydrofiel en hydrofoob

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat is covalentie? 
Bekijk de video op de volgende slide, of klik op deze link: 

Slide 19 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 20 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Covalentie
Covalentie is het aantal atoombindingen dat een atoomsoort kan maken met andere atomen. Een atoombinding noemen we daarom ook wel een covalente binding. 
In een molecuultekening is dat het aantal streepjes rondom een atoom. 

In deze tabel zie je de covalentie van een aantal atoomsoorten: 

Slide 21 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de covalentie van stikstof?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 22 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Voor vandaag
H7.3 gaat over de volgende onderwerpen: 

Wat zijn moleculaire stoffen? 
3 soorten bindingen
Covalentie
Hydrofiel en hydrofoob

Slide 23 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Practicum olie, water en spiritus
Kijk de video op de volgende slide, of klik op deze link: 

Slide 24 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 25 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Hydrofiel en hydrofoob
Een stof die hydrofiel is, wil graag met water mengen (hydro = water, fiel = houden van). Deze stoffen hebben een OH-groep of NH-groep in hun molecuultekening. 
Een voorbeeld hiervan is suiker of alcohol. 

Een stof die hydrofoob is, wil juist niet met water mengen (hydro = water, foob = bang zijn voor, zoals bij een fobie). Deze stoffen hebben geen OH-groep of NH-groep in hun molecuultekening
Een voorbeeld hiervan is olie of vet. 

Slide 26 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Hiernaast zie je de molecuultekening van suiker. Waarom lost suiker goed op in water? Meerdere antwoorden goed
A
Suiker is hydrofoob
B
Suiker is hydrofiel
C
Suiker heeft veel OH-groepen
D
Suiker maakt een atoombinding met water

Slide 27 - Quizvraag

Alleen voor 3vwo / 3gym
De werking van zeep
Kijk de video op de volgende slide, of klik op deze link: 

Slide 28 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 29 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Wat is het hydrofobe deel van een zeepmolecuul?
A
De kop
B
De staart
C
Het midden
D
Het hele zeepdeeltje

Slide 30 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

En wat is het hydrofiele deel van een zeepmolecuul?
A
De kop
B
De staart
C
Het midden
D
Het hele zeepdeeltje

Slide 31 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Emulgatoren
Om hydrofobe stoffen toch met water te laten mengen, kan je een emulgator gebruiken. 

Dit gebruik je ook om emulsies te mengen, want een emulsie is een mengsel  van twee vloeistoffen die niet mengen, dus van een hydrofiele en een hydrofobe vloeistof. 


Slide 32 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Handen wassen tegen corona
Kijk de video op de volgende slide, of klik op de volgende link: 

Slide 33 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 34 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Welk deel van het zeepdeeltje bindt aan het coronavirus? Meerdere antwoorden mogelijk
A
Het hydrofobe deel
B
Het hydrofiele deel
C
De kop
D
De staart

Slide 35 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Waarom werkt handen wassen tegen corona?

Slide 36 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Voor vandaag
We hebben vandaag deze onderwerpen van H7.3 behandeld: 

Wat zijn moleculaire stoffen? 
3 soorten bindingen
Covalentie
Hydrofiel en hydrofoob

Slide 37 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Huiswerk
Voor de volgende les: 
Kijk de tekst van paragraaf 7.3 nog eens door en lees de stukken die je nog lastig vindt. 

Maak deze opgaven van paragraaf 7.3: 
19, 22, 23, 25, 27, 28, 30, 32, 33

Slide 38 - Tekstslide

Huiswerk voor 3vwo / 3gym
Extra video's
Leuk practicum met hydrofiel en hydrofoob zand: 

Extra uitleg over de werking van zeep en over corona: 

Slide 39 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Meer lessen zoals deze

H7.3 Moleculaire stoffen 3vwo

- Les met 42 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

7.3 atoombinding en hydrofiel en hydrofoob deel 2

- Les met 19 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

H6.4 moleculen

- Les met 24 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

H6.4 Havo

- Les met 24 slides
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

7.3 Moleculaire stoffen

- Les met 15 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

3HV hfst 6 paragraaf 4

- Les met 23 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen

- Les met 14 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen

- Les met 14 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3