V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen

H6.4 Moleculaire stoffen
1 / 14
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H6.4 Moleculaire stoffen

Slide 1 - Tekstslide

Na deze paragraaf kun je...
  • eigenschappen van moleculaire stoffen noemen
  • uitleggen wat een vanderwaalsbinding en een atoombinding is
  • uitleggen welk effect vdwaals heeft op het kookpunt
  • uitleggen wat hydrofiel en hydrofoob betekenen 

Slide 2 - Tekstslide

Moleculaire stoffen
  • De meeste stoffen bestaan uit moleculen
  • Dat noem je moleculaire stoffen
  • Vergeleken met metalen hebben moleculaire stoffen laag smelt- en kookpunt en geleiden geen stroom in vaste en vloeibare fase.

Slide 3 - Tekstslide

Formule moleculaire stoffen
  • Bestaat alleen maar uit niet-metaalatomen.
  • C12H22O11,   C18H36O2,   H2O
  • Geleidt niet, want er zijn geen geladen deeltjes aanwezig 

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Vanderwaalsbinding en kookpunt
  • Het smelt- of kookpunt hangt af van de aantrekkingskracht tussen moleculen.
  • Weinig aantrekkingskracht? Dan zijn de deeltjes gemakkelijk uit elkaar te halen
  • Veel aantrekkingskracht? Dan kost het meer energie

Slide 6 - Tekstslide

Vanderwaalsbinding en kookpunt
  • De aantrekkingskracht noem je vanderwaalskrachten.
  • Deze krachten vormen de vanderwaalsbinding (VdW)
  • Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de VdW-binding

Slide 7 - Tekstslide

Vanderwaalsbinding en kookpunt
  • Methaan (112K) vs. ethaan (185K): de massa van ethaan is hoger,
    --> dus is de VdW-binding sterker  --> dus is het kookpunt hoger

Slide 8 - Tekstslide

Vanderwaalsbinding en kookpunt
  • Methylbutaan (301K) vs. dimethylpropaan (283K):
    massa gelijk, VdW-binding verschillend?
  • Hoe kan dat?

Slide 9 - Tekstslide

Langgerekte en vertakte moleculen
  • Methylbutaan minder vertakt dan dimethylpropaan.
  • Minder raakvlak --> zwakkere VdW-binding
  • Gevolg: kookpunt van methylbutaan iets hoger dan kookpunt van dimethylpropaan

Slide 10 - Tekstslide

Atoombinding
  • De buitenste elektronen, de valentie-elektronen, zijn belangrijk voor binding tussen atomen
  • Niet-metaalatomen delen elektronen
  • Iedere atoombinding bestaat uit
    2 elektronen
  • Vb: H2

Slide 11 - Tekstslide

Covalentie
  • Covalentie is aantal bindingen dat een atoom kan vormen.
  • Het is het aantal streepjes in een molecuultekening rondom een atoom

Slide 12 - Tekstslide

Hydrofiel en hydrofoob
  • Niet alle stoffen zijn te mengen
  • Als een molecuul een OH-groep of een NH-groep heeft, kan het molecuul oplossen in water
  • Vormen extra bindingen: de waterstofbrug
  • Stippellijntje tussen moleculen
Geen leerstof

Slide 13 - Tekstslide

Hydrofiel en hydrofoob mengen
  • Hydrofiel mengt met hydrofiel
  • Hydrofoob mengt met hydrofoob
  • Hydrofoob mengt niet met hydrofiel
  • Emulgator: een combinatie van hydrofiel en hydrofoob
Wel leerstof

Slide 14 - Tekstslide