1,3 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Moleculaire stoffen 

Wat gaan we doen vandaag?

- 'inzoomen' op de soort stof: moleculaire stoffen 

- Kijken naar atoombindingen  

- Hoe zijn moleculen opgebouwd?

- Wat zijn de vanderwaals krachten 

Wat waren moleculaire stoffen ook alweer?

Wat waren moleculaire stoffen ook alweer?

Bestaan alleen uit niet-metaal atomen

Atoom bindingen

- Elk atoom kan maar een bepaald aantal bindingen vormen 

= Covalentie 

- Het aantal bindingen is te voorspellen met het atoommodel van Bohr en de edelgas configuratie

Stel we kijken naar H

- Wat wil H bereiken?

Stel we kijken naar H

- Wat wil H bereiken?

Volle/lege schillen of 8 in de buitenste schil

- Dus 1 elektron erbij

- Hoe doet H dit?

Zouden we kunnen voorspellen hoeveel bindingen C kan maken?

Zouden we kunnen voorspellen hoeveel bindingen C kan maken?

Zouden we kunnen voorspellen hoeveel bindingen C kan maken?

4 in de buitenste schil

dus 4 elektronen erbij 

Structuurformule

Je hoeft niet altijd het atoom model te tekenen. Je kunt ook '' stapjes tellen in het periodiek systeem''

Let op! dubbele bindingen of driedubbele bindingen zijn ook mogelijk. 

Molecuul rooster

Ziet er per molecuul anders uit 

maar altijd netjes gerangschikt

De moleculen trekken elkaar onderling

aan = molecuul binding 

= Van der waals binding 

Van der Waals binding

- Hoe zwaarder de moleculen zijn

- Hoe sterker de VdW binding 

- Beïnvloedt het kook en smeltpunt 

- Sterkere VdW --> hoger kook en smeltpunt

Even zelf oefenen met 26, 27, 29 en 33

Open het huiswerk van vorige week 

Maken opdracht 1 t/m 3, 7 t/m 9, 11 en 14 uit het boek (blz 14 en 16) of online.

Maken opdracht 15 t/m 18, 22, 24 uit het boek (blz 20) of online.

Let op! Je moet meerdere chloor en broom gebruiken