4V les 7 H2.4 Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H2 Chemische bindingen

H2.4 Zouten

NOVA 4VWO

Leerdoelen

• zouten herkennen aan de formule
• Beschrijven hoe ionen ontstaan
• Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
• Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden

Sleep de formules van zouten naar de afbeelding van zoutwinning. Gebruik het Periodiek Systeem

NaCl

HCl

H₂S

P₂O₅

CaO

CO₂

Fe₂O₃

SO₃

BaF₂

ZnS

SnCl₂

K₂O

Zouten ontstaan door een reactie tussen metaalatomen en niet-metaalatomen

Beide atomen willen edelgasconfiguratie

M-atoom staat elektron af aan NM-atoom

Metaalatoom          Niet-Metaalatoom 

Zouten zijn opgebouwd uit ionen

e- minder dan p+ 

in de kern =

positief ion

e- meer dan p+ 

in de kern =

negatief ion

Bij de vorming van zouten veranderen stofeigenschappen èn deeltjes + bindingen  (NOVA vwo4  blz 100)

LET OP: een zout is een ZUIVERE STOF

(één naam en één formule)

Ionbinding

• aantrekkingskracht tussen  + en   -   ionen
• erg sterk
• het kost veel energie om binding te verbreken

ionrooster

Ionbinding

hoe groter de lading       en

hoe kleiner de afstand

hoe sterker de ionbinding

ionrooster

Eigenschappen van zouten

MACRO niveau                                             MICRO niveau

1. hoog smeltpunt                                         ionbinding is erg sterk
2. bros (breekt ipv buigt)

Een zout is bros:

Als je een rij ionen in het ionrooster verschuift, stoten gelijke ladingen elkaar af.

Het ionrooster breekt

Eigenschappen van zouten

MACRO niveau                                             MICRO niveau

1. hoog smeltpunt                                 ionbinding is erg sterk
2. bros (breekt ipv buigt)                    bij verschuiven ionen stoten

                                                                          gelijke ladingen elkaar af

   3. stroomgeleiding

Eigenschappen van zouten

MACRO niveau                                             MICRO niveau

1. hoog smeltpunt                                 ionbinding is erg sterk
2. bros (breekt ipv buigt)                    bij verschuiven ionen stoten

                                                                          gelijke ladingen elkaar af

   3. stroomgeleiding                               door vrij bewegende ionen

                                                                          in gesmolten zout of

                                                                          oplossing

LET OP! Elektrische geleidbaarheid 

• Bij metalen: beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.

• Bij zouten: beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand, want in een vast zout zitten de ionen op een vaste plek in het ionrooster

Dit hebben we geleerd:

• zouten herkennen aan de formule
• Beschrijven hoe ionen ontstaan
• Verklaren hoe positieve en negatieve ionen zeer sterke ionbinding veroorzaken
• Verklaren waarom zouten niet in vaste toestand, maar wel in vloeibare toestand stroom geleiden