H8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"

hst 8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
1 / 21
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

In deze les zitten 21 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

hst 8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je kunt berekeningen maken bij een reactievergelijking van een verbrandingsreactie op basis van de massaverhouding waarin de stoffen bij de reactie betrokken zijn.
  • Je kunt berekenen welke beginstof in overmaat aanwezig is op basis van een gegeven massaverhouding en gegeven massa's van twee beginstoffen.
  • Je kunt met behulp van een diagram of een tabel afleiden in welke massaverhouding twee stoffen bij een reactie betrokken zijn.

Slide 2 - Tekstslide

Rekenen met massaverhouding
  1. Geef de kloppende reactievergelijking
  2. Schrijf de massaverhouding op
  3. Gegeven/gevraagd
  4. Maak een verhoudingstabel

Krijg je een volume van een vloeistof of gas? Reken dit eerst om naar massa!

Slide 3 - Tekstslide

Hoe bereken je de molecuulmassa?

De massa van de atomen haal je uit je BINAS
tel alle massa's van de atomen bij elkaar en je hebt de molecuulmassa van het molecuul


Slide 4 - Tekstslide

molecuulmassa van ethaan
  • ethaan = C2H6
  • 1 C-atoom = 12 u
  • 1 H-atoom = 1 u
  • totaal dus 2x12 en 6x1 = 30 u
  • molecuulmassa van ethaan = 30 u

Slide 5 - Tekstslide

Massaverhouding
  • Maak een kloppende reactievergelijking.
  • De verbranding van ethaan
  • bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
  • reken de molecuulmassa's uit
  • C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 :  H2O=18
  • 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
  • massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Slide 6 - Tekstslide

Overmaat: Cake bakken





4 eieren                halve liter melk             200 gram meel

Slide 7 - Tekstslide

Overmaat
Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.
De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een stof in overmaat.


Slide 8 - Tekstslide

Massaverhouding
  • Maak een kloppende reactievergelijking.
  • De verbranding van ethaan
  • bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
  • reken de molecuulmassa's uit
  • C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 :  H2O=18
  • 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
  • massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Slide 9 - Tekstslide

Massaverhouding
  • Maak een kloppende reactievergelijking.
  • De verbranding van ethaan
  • bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
  • reken de molecuulmassa's uit
  • C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 :  H2O=18
  • 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
  • massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Slide 10 - Tekstslide

Massaverhouding
  • Maak een kloppende reactievergelijking.
  • De verbranding van ethaan
  • bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
  • reken de molecuulmassa's uit
  • C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 :  H2O=18
  • 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
  • massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Slide 11 - Tekstslide

Overmaat
Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.
De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een stof in overmaat.


Slide 12 - Tekstslide

Massaverhouding
  • Maak een kloppende reactievergelijking.
  • De verbranding van ethaan
  • bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
  • reken de molecuulmassa's uit
  • C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 :  H2O=18
  • 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
  • massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Slide 13 - Tekstslide

Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.

  1.      16            +      64         ->        44         +      36
  2.      20            +       ??        ->         

CH4+2O2>CO2+2H2O

Slide 14 - Tekstslide

Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.

  1.      16            +      64         ->        44         +      36
  2.      20            +       ??        ->         
  4.

Welke stof is er nu in overmaat aanwezig?
CH4+2O2>CO2+2H2O

Slide 15 - Tekstslide

Waterstofgas is een goede nieuwe brandstof voor auto's. Bij de verbranding ontstaat alleen water.
Geef de reactievergelijking en de massaverhouding.

Slide 16 - Open vraag

In de tank van de auto zit 50 gram waterstof en 360 gram zuurstof. Welke stof is in overmaat aanwezig?
A
Waterstof
B
Zuurstof

Slide 17 - Quizvraag

Hoe groot is de overmaat aan waterstof in de vorige vraag? (50 gram waterstof en 360 gram zuurstof)

Slide 18 - Open vraag

Koper en zuurstof reageren in de massaverhouding 63 : 16. Je laat 200 kg koper met 83 kg zuurstof reageren.
Hoeveel kilogram is zuurstof in overmaat?

Slide 19 - Open vraag

3: Er wordt 50 gram waterstof en 500 gram chloor bij elkaar gebracht in een reactievat. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is en hoeveel gram de overmaat is.
H2 + Cl2 -> 2 HCl
timer
8:00
A
Geen idee
B
67 gram chloor
C
450 gram chloor
D
36 gram waterstof

Slide 20 - Quizvraag

Overmaat is..............
A
evenveel beginstof als reactieproduct
B
te weinig beginstof
C
te veel reactieproduct
D
te veel van een beginstof hebben

Slide 21 - Quizvraag