NOVA H4.2 les 3 Hydratatie ionen en oplossen zouten
4 VWO. H4: ZOUTEN
H4.2 Hydratatie en oplosbaarheid les 3
1 / 30
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4
In deze les zitten 30 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 3 videos.
Lesduur is: 60 min
Onderdelen in deze les
4 VWO. H4: ZOUTEN
H4.2 Hydratatie en oplosbaarheid les 3
Slide 1 - Tekstslide
H4.2 les 3
HAVO4 NOVA
Hydratatie van ionen en oplosbaarheid van zouten
Slide 2 - Tekstslide
Leerdoelen&succescriteria
In deze les leer je wat er gebeurt bij het oplossen van zouten:
je kunt uit Binas45A afleiden of een zout goed oplosbaar is
je kunt hydratatie van ionen tekenen
je kunt een oplosvergelijking geven van een zout
Slide 3 - Tekstslide
Wat betekent het getal 4 in
WEET JE HET NOG?
VOORKENNIS
A
het ion heeft 4x een lading 3-
B
het ion heeft 4 zuurstofatomen
C
er zijn 4 fosfaat-ionen
D
het ion heeft een negatieve lading van 4
Slide 4 - Quizvraag
welke lading heeft dit samengestelde ion?
VOORKENNIS
A
3-
B
4-
C
12-
D
3/4 -
Slide 5 - Quizvraag
WEET JE HET NOG?
nitrietion
acetaation
ammoniumion
hydroxide‑ion
fosfaation
carbonaation
CO32-
PO43-
OH-
NH4+
CH3COO-
NO2-
Slide 6 - Sleepvraag
sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule.
Na2SO3
Cu3(PO4)2
Fe2(CO3)3
timer
2:00
natriumsulfaat
natriumsulfiet
koper(II)fosfaat
koper(III)fosfaat
ijzer(II)carbonaat
ijzer(III)carbonaat
Slide 7 - Sleepvraag
De volgende ionen vormen samen een zout. Mn2+ en NO3- Geef de zoutformule
timer
1:00
Slide 8 - Open vraag
zoutformules opstellen oefenen
ga naar NOVA online H4
kies: Versterk Jezelf -> Zoutformules oefenen
timer
10:00
Slide 9 - Tekstslide
Oplossen van zouten
Slide 10 - Tekstslide
Slide 11 - Video
Oplossen van zouten
In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.
Slide 12 - Tekstslide
uitleg hydratatie van ionen
Slide 13 - Tekstslide
Dobbelen met ionen
Evaluatie: hoe goed begrijp je zoutformules en namen nu? -> blad maken en inleveren
Neem een groene dobbelsteen met positieve ionen en een zwarte dobbelsteen met enkelvoudige negatieve ionen.
Gooi de dobbelstenen
Noteer de verhoudingsformule
Geef de systematische naam.
Als je het wat lastiger voor jezelf wil maken: neem dan de blauwe dobbelsteen met meervoudige negatieve ionen
timer
5:00
Slide 14 - Tekstslide
Slide 15 - Video
Binas tabel 45A
In tabel 45A kun je opzoeken of een zout goed oplost in water.
PAK NU JE BINAS ERBIJ
Slide 16 - Tekstslide
Binas 45A
wat betekenen de letters "s", "m" en "g"?
is het zout zilverchloride goed oplosbaar in water?
is het zout magnesiumsulfaat goed oplosbaar in water?
welke positieve ionen geven altijd een goed oplosbaar zout?
welk negatief ion geeft altijd een goed oplosbaar zout?
(thuis) zelf oefenen > opgave 8 en 9
Slide 17 - Tekstslide
Onthoud:
alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar
NOTEER & LEER
Slide 18 - Tekstslide
Sleep de goed oplosbare zouten naar de linkerkant en de slecht oplosbare zouten naar de rechterkant. Als het niet bij "goed" of "slecht" oplosbare zouten hoort, dan laat je het staan. Maak e.v.t. gebruik van Binas.
goed slecht
natriumhydroxide
ammoniak
K2SO3
ijzer(II)chloride
natrium
chloor
HNO3
CaCO3
nitraat
H2O2
PbS
CH3COOH
Slide 19 - Sleepvraag
Een zout oplossen
Zout oplossen in water
dan valt het uiteen
in ionen:
NOTEER & LEER
Slide 20 - Tekstslide
uitleg oplosvergelijking opstellen:
Slide 21 - Tekstslide
Slide 22 - Video
01:41
Opdracht: Binas 45A
Je hebt nu gezien hoe je tabel 45A in Binas moet lezen
Maak voor je verder kijkt met behulp van deze tabel opgave 10
Dit is tegelijk ook een herhaling van het opstellen van zoutformules.
Slide 23 - Tekstslide
Het opstellen van een oplosvergelijking:
In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
NOTEER & LEER
Slide 24 - Tekstslide
oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen
Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.
2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.
3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek
NOTEER & LEER
Slide 25 - Tekstslide
Eigen werk
maak H4.2 opgave 1, 2 & 3
kijk je werk na
Let bij het nakijken kritisch op
- ladingen, fase aanduidingen
- formulering van je uitleg!
Slide 26 - Tekstslide
Na deze les,
wil ik...
de uitleg nog 1 keer horen
meer voorbeelden krijgen
meer oefeningen maken
de leerstof thuis nog even bekijken
overgaan naar nieuwe leerstof
nog meer te weten komen over de leerstof
niet meer te weten komen over de leerstof
nog iets anders (vul de vraag op de volgende slide in)
Slide 27 - Poll
Nog iets anders, namelijk...
Slide 28 - Open vraag
Hoe vond je
deze les?
😒🙁😐🙂😃
Slide 29 - Poll
Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier: