NOVA H4.2 les 3 Hydratatie ionen en oplossen zouten
H4.2 Hydratatie en oplosbaarheid
1 / 28
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4
In deze les zitten 28 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 2 videos.
Lesduur is: 60 min
Onderdelen in deze les
H4.2 Hydratatie en oplosbaarheid
Slide 1 - Tekstslide
H4.2 les 3
HAVO4 NOVA
Hydratatie van ionen en oplosbaarheid van zouten
Slide 2 - Tekstslide
Leerdoelen&succescriteria
In deze les leer je wat er gebeurt bij het oplossen van zouten:
je kunt uit Binas45A afleiden of een zout goed oplosbaar is
je kunt hydratatie van ionen tekenen
je kunt een oplosvergelijking geven van een zout
Slide 3 - Tekstslide
Wat betekent het getal 4 in
WEET JE HET NOG?
VOORKENNIS
A
het ion heeft 4x een lading 3-
B
het ion heeft 4 zuurstofatomen
C
er zijn 4 fosfaat-ionen
D
het ion heeft een negatieve lading van 4
Slide 4 - Quizvraag
welke lading heeft dit samengestelde ion?
VOORKENNIS
A
3-
B
4-
C
12-
D
3/4 -
Slide 5 - Quizvraag
WEET JE HET NOG?
nitrietion
acetaation
ammoniumion
hydroxide‑ion
fosfaation
carbonaation
CO32-
PO43-
OH-
NH4+
CH3COO-
NO2-
Slide 6 - Sleepvraag
sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule.
Na2SO3
Cu3(PO4)2
Fe2(CO3)3
timer
2:00
natriumsulfaat
natriumsulfiet
koper(II)fosfaat
koper(III)fosfaat
ijzer(II)carbonaat
ijzer(III)carbonaat
Slide 7 - Sleepvraag
De volgende ionen vormen samen een zout. Mn2+ en NO3- Geef de zoutformule
timer
1:00
Slide 8 - Open vraag
Zouten in water
In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.
Slide 9 - Tekstslide
hydratatie van ionen
= omringing van ionen door watermoleculen
Dat teken je zó:
Slide 10 - Tekstslide
Slide 11 - Video
Een zout oplossen = ionen laten elkaar los en worden omringd door watermoleculen
Slide 12 - Tekstslide
Zo noteer je dat in formules: oplosvergelijking
Slide 13 - Tekstslide
uitleg oplosvergelijking opstellen:
(zelf thuis oefenen: opgave 3)
Slide 14 - Tekstslide
Slide 15 - Video
01:41
Opdracht: Binas 45A
Je hebt nu gezien hoe je tabel 45A in Binas moet lezen
Maak voor je verder kijkt met behulp van deze tabel opgave 10
Dit is tegelijk ook een herhaling van het opstellen van zoutformules.
Slide 16 - Tekstslide
Het opstellen van een oplosvergelijking:
In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
NOTEER & LEER
Slide 17 - Tekstslide
oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen
Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.
2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.
3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek
NOTEER & LEER
Slide 18 - Tekstslide
Toepassingen van zouten
Goed oplosbare zouten
Slecht oplosbare zouten
Slide 19 - Tekstslide
Binas 45A
In tabel 45A kun je opzoeken of een zout goed oplost in water.
PAK NU JE BINAS ERBIJ
Slide 20 - Tekstslide
Binas 45A
wat betekenen de letters "s", "m" en "g"?
is het zout zilverchloride goed oplosbaar in water?
is het zout magnesiumsulfaat goed oplosbaar in water?
welke positieve ionen geven altijd een goed oplosbaar zout?
welk negatief ion geeft altijd een goed oplosbaar zout?
(thuis) zelf oefenen > opgave 1 en 2
Slide 21 - Tekstslide
Onthoud:
alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar
NOTEER & LEER
Slide 22 - Tekstslide
Sleep de goed oplosbare zouten naar de linkerkant en de slecht oplosbare zouten naar de rechterkant. Als het niet bij "goed" of "slecht" oplosbare zouten hoort, dan laat je het staan. Maak e.v.t. gebruik van Binas.
goed slecht
natriumhydroxide
ammoniak
K2SO3
ijzer(II)chloride
natrium
chloor
HNO3
CaCO3
nitraat
H2O2
PbS
CH3COOH
Slide 23 - Sleepvraag
Eigen werk
maak H4.2 opgave 1, 2, 3
kijk je werk na (ELO > studiewijzer SK > uitwerkingen)
Let bij het nakijken kritisch op
- ladingen, fase aanduidingen
- formulering van je uitleg!
Slide 24 - Tekstslide
Na deze les,
wil ik...
de uitleg nog 1 keer horen
meer voorbeelden krijgen
meer oefeningen maken
de leerstof thuis nog even bekijken
overgaan naar nieuwe leerstof
nog meer te weten komen over de leerstof
niet meer te weten komen over de leerstof
nog iets anders (vul de vraag op de volgende slide in)
Slide 25 - Poll
Nog iets anders, namelijk...
Slide 26 - Open vraag
Hoe vond je
deze les?
😒🙁😐🙂😃
Slide 27 - Poll
Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier: