4H Nova H4.2 Hydratatie en oplossen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H4.2 Hydratatie en oplosbaarheid

Leerdoelen&succescriteria

In deze les leer je wat er gebeurt bij het oplossen van zouten:

1. je kunt uit Binas45A  afleiden of een zout goed oplosbaar is
2. je kunt hydratatie van ionen tekenen
3. je kunt een oplosvergelijking geven van een zout
4. je kunt een indampvergelijking geven van een zout

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 

Na​2​​SO​3​​

Cu​3​​(PO​4​​)​2​​

Fe​2​​(CO​3​​)​3​​

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(III)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Oplossen  van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie en wordt in het volgende filmpje uitgelegd.

Binas tabel 45A

In tabel 45A kun je opzoeken of een zout goed oplost in water.

PAK NU JE BINAS ERBIJ

Binas 45A

• wat betekenen de letters "s", "m" en "g"?
• is het zout zilverchloride goed oplosbaar in water?
• is het zout magnesiumsulfaat goed oplosbaar in water?
• welke positieve ionen geven altijd een goed oplosbaar zout?
• welk negatief ion geeft altijd een goed oplosbaar zout?

Onthoud:

• alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
• alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

NOTEER & LEER

Sleep de goed oplosbare zouten naar de linkerkant en de slecht oplosbare zouten naar de rechterkant. Als het niet bij "goed" of "slecht" oplosbare zouten hoort, dan laat je het staan. Maak e.v.t. gebruik van Binas.

goed                                                                             slecht

natriumhydroxide

ammoniak

K2SO3

ijzer(II)chloride

natrium

chloor

HNO3

CaCO₃

nitraat

H2O2

PbS

CH3COOH

Een zout oplossen

Zout oplossen in water 

dan valt het uiteen 

in ionen:

NOTEER & LEER

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
  

NOTEER & LEER

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

NOTEER & LEER

Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier: