7.3 Moleculaire stoffen

7.3 Moleculaire stoffen
1 / 15
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 15 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

7.3 Moleculaire stoffen

Slide 1 - Tekstslide

Vandaag
  • Herhaling en afsluiting paragraaf 7.3
  • Zelfstandig werken aan de opdrachten 

Slide 2 - Tekstslide

Leerdoelen: aan het einde van de les kan je..


- uitleggen waar een moleculaire stof uit bestaat
- uitleggen wat een waterstofbrug en vanderwaalsbinding is
- uitleggen wat een atoombinding en valentie-elektronen zijn
- uitleggen hoe een emulgatormolecuul opgebouwd is

Slide 3 - Tekstslide

Waaruit bestaat een moleculaire stof?
A
Alles bestaat uit moleculen
B
Metalen en niet-metalen
C
Alleen niet-metalen
D
Als het stroom geleidt

Slide 4 - Quizvraag

Formule moleculaire stoffen
  • Bestaat alleen maar uit niet-metaalatomen.
  • C12H22O11, C18H36O2, H2O
  • Geleidt niet, want er zijn geen geladen deeltjes aanwezig 

Slide 5 - Tekstslide

Vanderwaalsbinding en kookpunt
  • De aantrekkingskracht noem je vanderwaalskrachten.
  • Deze krachten vormen de vanderwaalsbinding (VdW)
  • Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de VdW-binding, dus hoe hoger het kookpunt

Slide 6 - Tekstslide

Langgerekte en vertakte moleculen

  • Hoe meer raakvlak er is, hoe sterker de VdW-binding

Slide 7 - Tekstslide

Wat bepaalt de sterkte van een vanderwaalsbinding?
A
Hoe zwaarder hoe sterker
B
Hoe groter hoe sterker
C
Hoe meer raakvlak hoe sterker
D
De valentie elektronen

Slide 8 - Quizvraag

Hydrofiel en hydrofoob
  • Niet alle stoffen zijn te mengen
  • Als een molecuul een OH-groep of een NH-groep heeft, kan het molecuul oplossen in water
  • Vormen extra bindingen: de waterstofbrug
  • Stippellijntje tussen moleculen

Slide 9 - Tekstslide

Hydrofiel en hydrofoob mengen
  • Hydrofiel mengt met hydrofiel
  • Hydrofoob mengt met hydrofoob
  • Hydrofoob mengt niet met hydrofiel
  • Emulgator: een combinatie van hydrofiel en hydrofoob

Slide 10 - Tekstslide

Atoombinding: binding binnen een molecuul
  • De buitenste elektronen, de valentie-elektronen, zijn belangrijk voor binding tussen atomen
  • Niet-metaalatomen delen elektronen
  • Vb: H2

Slide 11 - Tekstslide

Covalentie
  • Covalentie is aantal bindingen dat een atoom kan vormen.
  • Het is het aantal streepjes in een molecuultekening rondom een atoom

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Leerdoelen: kan je nu...?


- uitleggen waar een moleculaire stof uit bestaat
- uitleggen wat een waterstofbrug en vanderwaalsbinding is
- uitleggen wat een atoombinding en valentie-elektronen zijn
- uitleggen hoe een emulgatormolecuul opgebouwd is

Slide 14 - Tekstslide

Zelf verder oefenen:
Opdrachten maken: 18, 20, 24, 27, 28, en 29

Slide 15 - Tekstslide