Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
pH, pOH en molariteit les 2
zuren, basen pH, pOH
LPM SK 5H / 5V
uitleg en opgaven bij pH en pOH sommetjes
gebruik je rekenmachine met log-functie
1 / 24
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
In deze les zitten
24 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Lesduur is:
30 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
zuren, basen pH, pOH
LPM SK 5H / 5V
uitleg en opgaven bij pH en pOH sommetjes
gebruik je rekenmachine met log-functie
Slide 1 - Tekstslide
een zuur is een deeltje dat ...
A
H+ opneemt
B
H3O+ wordt
C
H+ afstaat
D
OH- opneemt
Slide 2 - Quizvraag
een base reageert met een zuur door...
A
OH- te worden
B
OH- op te nemen
C
H2O te worden
D
H+ op te nemen
Slide 3 - Quizvraag
de pH...
A
is hoog in een zure oplossing
B
is hoog in een basische oplossing
C
is <7 in een zure oplossing
D
is >7 bij een zure oplossing
Slide 4 - Quizvraag
Als een zuur reageert met water (H
2
O), dan ontstaan... (geef het beste antwoord)
A
onder andere H3O+
B
H3O+ en een zuurrest-ion
C
onder andere OH-
D
OH- en een zuurrest-ion
Slide 5 - Quizvraag
de pH geeft op een wiskundige manier aan...
A
wat de concentratie zuur is in mol/L
B
wat de concentratie base is in mol/L
C
wat de concentratie OH- is in mol/L
D
wat de concentratie H3O+ is in mol/L
Slide 6 - Quizvraag
Je hebt een oplossing met een pH van 4,4. Je verdunt de oplossing 10 keer. De pH wordt hierdoor...
A
lager
B
hoger
C
zuurder
D
zwakker
Slide 7 - Quizvraag
verdunnen van een zure oplossing
Als je een zure oplossing verdunt,
wordt de oplossing MINDER zuur.
De pH zal hierdoor neutraler worden, dus meer richting de 7.
De pH wordt dus hoger.
Slide 8 - Tekstslide
een oplossing met een [H3O+] van 0,024 M heeft een pH van...
A
1,62
B
-1,62
C
1,6
D
-1,6
Slide 9 - Quizvraag
een oplossing met een pH van 4,56 heeft een [H3O+] concentratie van ...
hint
weet je de pH? Dan kun je met "H3O+ = 10^-pH" de H3O+ concentratie in mol/L uitrekenen.
A
2
.
7
5
⋅
1
0
−
4
B
3
,
6
3
⋅
1
0
4
C
2
,
7
5
⋅
1
0
−
5
D
3
,
6
3
⋅
1
0
3
Slide 10 - Quizvraag
de pOH van een oplossing is 9,2. Deze oplossing is zuur, omdat...
A
fout, hij is basisch!
B
de pH = 14-9,2 = 4,8 en dat is zuur
C
de pH = 14/9,2 = 1,5 en dat is zuur
D
De pOH zegt niets over de pH
Slide 11 - Quizvraag
pH + pOH = 14
de pH zegt iets over de H
3
O
+
concentratie
de pOH zegt iets over de OH
-
concentratie
Bij pH = 7 is de pOH ook 7! Samen zijn ze altijd 14.
Slide 12 - Tekstslide
wat kun waarmee je berekenen?
zure oplossing,
pH<7
basische oplossing, pH>7
bevat H
3
O
+
bevat OH
-
pH = - log [H
3
O
+
]
pOH = - log [OH
-
]
[H
3
O
+
] = 10
-pH
[OH
-
] = 10
-pOH
pH + pOH = 14
tip
weet je de concentratie H3O+ in mol/L? Dan kun je de pH berekenen
want pH = -log [H3O+]
tip
weet je de pH? Dan kun je de concentratie H3O+ in mol/L berekenen
want 10^-pH = [H3O+]
tip
weet je de concentratie OH- in mol/L? Dan kun je de pOH berekenen
want pOH = -log [OH-]
tip
weet je de pOH? Dan kun je de concentratie OH- in mol/L berekenen
want 10^-pOH = [OH-]
handig!
je kunt via de pH en de pOH altijd schakelen tussen de gegevens van een zure en een basische oplossing. Omdat pH + pOH = 14.
Dus weet je de OH-? dan kun je via de OH- --> pOH --> pH de pH berekenen.
Slide 13 - Tekstslide
bijvoorbeeld
een oplossing bevat 0,10 mol/L OH
-
, wat is de pH?
je hebt de [OH
-
] concentratie in mol/L
Daarmee reken je de pOH uit (-log 0,10=1,00)
je wil de pH weten
reken de pH uit met 14-pOH = pH
Het antwoord is: 14,00 - 1,00 = 13,00
Slide 14 - Tekstslide
opgaven
bij de volgende opgaven moet je
zelf
rekenen, met kladpapier en een rekenmachine. Doe dat, anders heeft het geen zin.
Als je maar wat gokt, leer je er niets van.
Slide 15 - Tekstslide
In een oplossing van 250 mL zit 0,020 mol KOH. Wat is de pH?
A
pH = - log (0,020/0,250) = 1,10
B
pOH = - log (0,020/0,250) = 1,10
C
pOH=-log (0,020/0,250) = 1,10 pH = 14,00 - 1,10 = 12,90
D
geen van de antwoorden klopt
Slide 16 - Quizvraag
uitgelegd
: In een oplossing van 250 mL zit 0,020 mol KOH. Wat is de pH?
KOH is een zout en lost goed op: KOH --> K
+
+ OH
-
molverhouding is 1 : 1 : 1
De KOH en dus ook de OH- concentratie is 0.020 mol/0,250 L
Omrekenen naar mol/L; dus [OH-] is 0,020/0,250 = 0,080 mol/L
Met OH
-
in mol/L kun je nu de pOH uitrekenen:
pOH = - log (0,080) = 1,10
Je wil echter de pH weten, en de pH = 14,00 - 1,10 = 12,90
Binas45A
In Binas45A staat de oplosbaarheid van veel zouten
ook de ladingen van veel ionen staan hier
Slide 17 - Tekstslide
Wat is de pH van een oplossing
met 5.2*10
-3
mol/L opgelost Ba(OH)
2
?
A
pH = -log (5.2*10-3) = 2,28
B
pH = -log (2x5.2*10-3) = 1,98
C
pH =14 - 1,98 = 12,02
D
pH = 14 - 5,2 = 8,8
Slide 18 - Quizvraag
uitgelegd
: Wat is de pH van een oplossing
met 5.2*10
-3
mol/L opgelost Ba(OH)
2
?
Ba(OH)
2
is een zout en lost goed op: Ba(OH)
2
--> Ba
2+
+ 2 OH
-
molverhouding is 1 : 1 : 2
De Ba(OH)
2
concentratie 5.2*10
-3
mol/L
Ba(OH)
2
: OH- = 1:2 ; dus de [OH-] is 2 x 5.2*10
-3
mol/L = 10,4*10
-3
M
Met OH
-
in mol/L kun je nu de pOH uitrekenen:
pOH = - log (10,4*10
-3
) = 1,98
Je wil echter de pH weten, en de pH = 14,00 - 1,98 = 12,02
Slide 19 - Tekstslide
Je lost 0,0094 mol HNO
3
op in 200 mL water.
Er ontstaat NO
3
- en H
3
O+. Wat is de pH?
A
1,33
B
1,62
C
2,03
D
2,73
Slide 20 - Quizvraag
uitgelegd
: Je lost 0,0094 mol HNO
3
op in 200 mL water.
Er ontstaat NO
3
- en H
3
O+. Wat is de pH?
HNO
3
is een sterk zuur en splitst alle H+ af: HNO
3
+ H
2
O --> NO
3
-
+H
3
O
+
molverhouding is 1 : 1 : 1 : 1
De HNO
3
concentratie 0,0094 mol/200 mL, dit moet je omrekenen naar mol per 1 Liter, dus 0,0094/0,200 = 0,047 mol/L
HNO
3
: H
3
O
+
= 1:1 ; dus de [H
3
O+] is ook 0,047 mol/L
Met H
3
O+ in mol/L kun je nu de pH uitrekenen:
pH = - log (0,047) = 1,33
Slide 21 - Tekstslide
conclusies/tips
Is de stof in de opgave een zuur of een base (binas 49)?
Staat de stof H
+
af of neemt het H
+
op (en hoeveel)?
Komt er H
3
O+ of OH
-
in de oplossing? (binas 49 of 45A)
Kun je nu [H
3
O
+
] of [OH
-
] uitrekenen? (Let op! altijd in mol/L)
Kun je de pH of de pOH uitrekenen?
Is de pH of pOH gegeven? Dan kun je [H
3
O+] of [OH
-
] uitrekenen.
Wat was gevraagd? Kun je dat berekenen via pH + pOH = 14?
Slide 22 - Tekstslide
feedback: deze opgaven hebben me ...
A
helemaal niet geholpen
B
een beetje geholpen
C
heel goed geholpen
D
ik had ze niet nodig, snap het al prima
Slide 23 - Quizvraag
heb je nog tips of vragen?
Slide 24 - Open vraag
Meer lessen zoals deze
HAVO-5 pH berekeningen
Oktober 2022
- Les met
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
pH, pOH en molariteit les 2
Februari 2021
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
pH, pOH en molariteit zelfstandige les
September 2023
- Les met
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
pH, pOH en molariteit les 2
Maart 2023
- Les met
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
Paragraaf 8.2 pH berekenen van basen
Juni 2022
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
5H - Les 6 _ H8.2 - pH van basen
November 2023
- Les met
30 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
5H - Les 6 _ H8.2 - pH van basen
September 2024
- Les met
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
Havo Hoofdstuk 8
September 2022
- Les met
33 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4,5