V4_SK_H3_DeMol_Wk47_Les2

1 / 22

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 22 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Tekstslide

Weektaak

Gebaseerd op studiewijzer (Google Classroom):

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 1 uit het boek (blz 68)

- Maken opdracht 10, 11cd, 12 en 13 uit het boek (blz 69) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 2 uit het boek (blz 71)

- Maken opdracht 20 t/m 22 en 28 uit het boek (blz 72&73) of in de online omgeving

- Uitwerken Practicum – Hoeveel is 1 mol?

Slide 3 - Tekstslide

Leerdoel

- Ik kan een gegeven massa omrekenen naar chemische hoeveelheid met behulp van de molaire massa en omgekeerd.

Slide 4 - Tekstslide

Chemische hoeveelheid

Probleem:

- Het afwegen van 1 atoom of molecuul is niet mogelijk.

Oplossing:

- De mol

Slide 5 - Tekstslide

Hoeveel eieren zitten er in een dozijn

144

Slide 6 - Quizvraag

Iemand koopt een gros kruidnoten. Hoeveel heeft deze persoon er?

144

500

1000

Slide 7 - Quizvraag

Chemische hoeveelheid

Een mol is vastgesteld/bedacht om het mogelijk te maken om stoffen af te kunnen wegen.

1 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l \frac{​ ​ ​}{​ ​} = 6, 02214129 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ 23 ​ ​} d e e l t j e s

Slide 8 - Tekstslide

Chemische hoeveelheid

In de BINAS:

- Tabel 7a: De waarde van het getal van Avogadro (deeltjes/mol)

- Tabel 98: Kant-en-klare molecuulmassa's in gram/mol

- Tabel 99: Atoommassa's in gram/mol

Slide 9 - Tekstslide

Wat is de massa van 1 mol methaan moleculen?

16,043 gram/mol

9, 660 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ 24 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ g r a m ​ ​}{​ m o l ​}

16,043 u

16,042 gram/mol

Slide 10 - Quizvraag

Wat zou het verschil zijn tussen molaire massa en molecuul massa?

Molaire massa = per deeltje Molecuul massa = per molecuul

Molaire massa = per molecuul Molecuul massa = per mol

Molaire massa = per mol Molecuul massa = per molecuul

Molaire massa = per molecuul Molecuul massa = per deeltje

Slide 11 - Quizvraag

Chemische hoeveelheid

Molaire massa:

Massa van 1 mol moleculen uitgedrukt in gram/mol

Molecuulmassa:

Massa van een molecuul uitgedrukt in u

Slide 12 - Tekstslide

Chemische hoeveelheid

Opdracht:

1. Bereken de molecuul massa van een water molecuul.

2. Zet de massa om naar gram (gebruik tabel 7B)

3. Bereken de massa van 1 mol water moleculen.

Slide 13 - Tekstslide

Grootheid: massa

Symbool: m

Eenheid: gram

Grootheid: volume

Symbool: V

Eenheid: L

BINAS Tabel 8 t/m 12

Omrekeningsfactor: dichtheid

Symbool:

Eenheid: gram/L

ρ

Slide 14 - Tekstslide

Grootheid: massa

Symbool: m

Eenheid: gram

Grootheid: hoeveelheid stof (chemische hoeveelheid)

Symbool: n

Eenheid: mol

BINAS tabel 98 en 99

Omrekeningsfactor:

molarie massa

Symbool: M

Eenheid: gram/mol

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Rekenmethoden

Balansmethode (standaard)

- Stap 1: Wat is de formule:

- Stel je weet de formule niet meer...kijk naar de eenheid

M \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ n ​}

\frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m a s s a ​ ​}{​ c h e m i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} h o e v e e l h e i d ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ m ​ ​}{​ n ​}

Slide 17 - Tekstslide

Rekenmethoden

Stap 2: Invullen wat is gegeven en kijken wat is gevraagd.

Bereken de massa in gram van 10 mol water

M \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ n ​}

18, 015 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ 1 0 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l ​}

Slide 18 - Tekstslide

Rekenmethoden

Stap 2: Invullen wat is gegeven en kijken wat is gevraagd.

Bereken het volume in Liter van 10 gram goud

18, 015 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ 1 0 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l ​}

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 6 ​ ​}{​ 2 ​}

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 6 ​ ​}{​ 3 ​}

6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3

m \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 10 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 18, 015 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ g r a m ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = 1, 8 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} g r a m

M \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ n ​}

n \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ M ​}

m \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} n \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} M

Slide 19 - Tekstslide

Opdracht

Bereken de chemische hoeveelheid van 15 gram glucose.

Slide 20 - Tekstslide

Weektaak

Gebaseerd op studiewijzer (Google Classroom):

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 1 uit het boek (blz 68)

- Maken opdracht 10, 11cd, 12 en 13 uit het boek (blz 69) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 2 uit het boek (blz 71)

- Maken opdracht 20 t/m 22 en 28 uit het boek (blz 72&73) of in de online omgeving

- Uitwerken Practicum – Hoeveel is 1 mol?

Slide 21 - Tekstslide

Afsluiting - Leerdoel

- Ik kan een gegeven massa omrekenen naar chemische hoeveelheid met behulp van de molaire massa en omgekeerd.

Slide 22 - Tekstslide

V4_SK_H3_DeMol_Wk47_Les2

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Quizvraag

Slide 11 - Quizvraag

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

V4_SK_H3_VolumeGas_Wk48_Les1

V6_SK_Herhalen stof SE1_Week36_Les2

4.2 Rekenen met de mol

H4_SK_H4_Concentratie_Wk9_Les1

H5_SK_Herhalen Chemisch rekening_Week36_Les2

Hoofdstuk 3.2 Chemische hoeveelheid

3,2 Herhaling molrekenen

3.2 Chemische hoeveelheid