Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een zure oplossing

Paragraaf 1 
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 16 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Paragraaf 1 
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing

Slide 1 - Tekstslide

Programma
  • Huiswerk voor deze les
  • Leerdoelen
  • Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
  • Instructie
  • Opdrachten maken en bespreken
  • Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie

Slide 2 - Tekstslide

Huiswerk voor deze les
Bestuderen H7.2 en H7.3

Slide 3 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je kan de pH berekenen van een zure oplossing met behulp van de concentratie H+
  • Je kan de concentratie H+ berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH

Slide 4 - Tekstslide

Keuzemoment
Keuze 1: Luisteren naar instructie


Keuze 2: Maken van opdrachten 33 t/m 39

Slide 5 - Tekstslide

Instructie
Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur

Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal

Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch

Slide 6 - Tekstslide

Instructie
Waterevenwicht:
H2OH++OH
H++OHH2O
H2OH++OH

Slide 7 - Tekstslide

Instructie
Waterevenwicht:

1 liter water met een pH van 7 bevat: 
- 55 mol H2O, c = 55 mol/L
- 1*10-7mol H+, c= 1*10-7 mol /L
- 1*10-7 mol OH-, c= 1*10-7 mol /L
H2OH++OH

Slide 8 - Tekstslide

Instructie
Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan.

Een base is een deeltje dat een H+ kan opnemen.

Slide 9 - Tekstslide

Instructie
pH 
  • Geeft zuurtegraad aan
  • Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H+

Slide 10 - Tekstslide

Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
  • 0.10 M HCl (0.1 M = 0.10 mol/L)
  • HCl (g) --> H+ (aq) + OH- (aq)
  • Molverhouding is 1:1
  • [H+] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)

Slide 11 - Tekstslide

Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
  • [H+] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)

pH=log[H+]
pH=log[0.10]=1

Slide 12 - Tekstslide

Opdrachten maken
Opdrachten 33 t/m 39

Slide 13 - Tekstslide

Opdrachten bespreken
Bespreken opdrachten 33 t/m 39

Slide 14 - Tekstslide

Afsluiting les - Huiswerk
Bestuderen Lessonup lessen van vandaag en voor de meivakantie


Slide 15 - Tekstslide

Afsluiting les - Evaluatie
Leerdoelen:
  • Je kan de pH berekenen van een zure oplossing met behulp van de concentratie H+
pH = - log [H+]
  • Je kan de concentratie H+ berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH
[H+] = 10-pH

Slide 16 - Tekstslide