Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een zure oplossing
Paragraaf 1
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
1 / 16
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
In deze les zitten
16 slides
, met
tekstslides
.
Lesduur is:
50 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Paragraaf 1
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
Slide 1 - Tekstslide
Programma
Huiswerk voor deze les
Leerdoelen
Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
Instructie
Opdrachten maken en
bespreken
Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie
Slide 2 - Tekstslide
Huiswerk voor deze les
Bestuderen H7.2 en H7.3
Slide 3 - Tekstslide
Leerdoelen
Je kan de pH berekenen van een zure oplossing met behulp van de concentratie H
+
Je kan de concentratie H
+
berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH
Slide 4 - Tekstslide
Keuzemoment
Keuze 1: Luisteren naar instructie
Keuze 2: Maken van opdrachten 33 t/m 39
Slide 5 - Tekstslide
Instructie
Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur
Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal
Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch
Slide 6 - Tekstslide
Instructie
Waterevenwicht:
H
2
O
→
H
+
+
O
H
−
H
+
+
O
H
−
→
H
2
O
H
2
O
⇆
H
+
+
O
H
−
Slide 7 - Tekstslide
Instructie
Waterevenwicht:
1 liter water met een pH van 7 bevat:
- 55 mol H
2
O, c = 55 mol/L
- 1*10
-7
mol H
+
, c= 1*10
-7
mol /L
-
1*10
-7
mol OH
-
, c= 1*10
-7
mol /L
H
2
O
⇆
H
+
+
O
H
−
Slide 8 - Tekstslide
Instructie
Een zuur is een deeltje dat een H
+
kan afstaan.
Een base is een deeltje dat een H
+
kan opnemen.
Slide 9 - Tekstslide
Instructie
pH
Geeft zuurtegraad aan
Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H
+
Slide 10 - Tekstslide
Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
0.10 M HCl (0.1 M = 0.10 mol/L)
HCl (g) --> H
+
(aq) + OH
-
(aq)
Molverhouding is 1:1
[H
+
] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
Slide 11 - Tekstslide
Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
[H
+
] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
p
H
=
−
lo
g
[
H
+
]
p
H
=
−
lo
g
[
0
.
1
0
]
=
1
Slide 12 - Tekstslide
Opdrachten maken
Opdrachten 33 t/m 39
Slide 13 - Tekstslide
Opdrachten bespreken
Bespreken opdrachten 33 t/m 39
Slide 14 - Tekstslide
Afsluiting les - Huiswerk
Bestuderen Lessonup lessen van vandaag en voor de meivakantie
Slide 15 - Tekstslide
Afsluiting les - Evaluatie
Leerdoelen:
Je kan de pH berekenen van een zure oplossing met behulp van de concentratie H+
pH = - log [H
+
]
Je kan de concentratie H+ berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH
[H
+
] = 10
-pH
Slide 16 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een basische oplossing
Mei 2018
- Les met
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Hoofdstuk_7_Chemie_Basen en basiche oplossingen
Mei 2018
- Les met
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H8.4 De pH-berekeningen
September 2024
- Les met
42 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Hoofdstuk_7_Chemie_Zuren en zure oplossingen
April 2018
- Les met
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324
Juni 2022
- Les met
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2
Juni 2022
- Les met
15 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1
September 2021
- Les met
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H9.3 pH berekenen van basen
November 2023
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5