Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een basische oplossing
Paragraaf 1
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
1 / 22
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
In deze les zitten
22 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Lesduur is:
50 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Paragraaf 1
(vervolg)
- Formules van basen
- Notatie van een basische oplossing
Slide 1 - Tekstslide
Programma
Huiswerk voor deze les
Leerdoelen
Keuzemoment: Luisteren of Opdrachten maken
Instructie
Opdrachten maken en
bespreken
Afsluiting les: Huiswerk en evaluatie
Slide 2 - Tekstslide
Huiswerk voor deze les
Bestuderen Lessonup lessen van vandaag en voor de meivakantie
Slide 3 - Tekstslide
Een zure stof is...
A
...een stof met een pH lager dan 7
B
...een stof met en pH hoger dan 7
C
...een stof die een H+ kan doneren
D
...een stof die een H+ kan afstaan
Slide 4 - Quizvraag
Een basische oplossing is...
A
...een oplossing met een pH lager dan 7
B
...een oplossing met en pH hoger dan 7
C
...een stof die een H+ kan doneren
D
...een stof die een H+ kan afstaan
Slide 5 - Quizvraag
Bij een zuur-base reactie wordt een...
A
H+ overgedragen.
B
OH- overgedragen.
Slide 6 - Quizvraag
Leerdoelen
Je kan de pH berekenen van een basiche oplossing met behulp van de concentratie OH
-
en de pOH
Je kan de concentratie OH
-
berekenen van en basische oplossing met behulp van de pH en de pOH
Slide 7 - Tekstslide
Keuzemoment
Keuze 1: Luisteren naar instructie
Keuze 2: Maken van opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 43
Slide 8 - Tekstslide
Instructie
Als de pH kleiner is dan 7, dan is de oplossing zuur
Als de pH gelijk is aan 7, dan is de oplossing neutraal
Als de pH groter is dan 7, dan is de oplossing basisch
Slide 9 - Tekstslide
Instructie
Waterevenwicht:
H
2
O
→
H
+
+
O
H
−
H
+
+
O
H
−
→
H
2
O
H
2
O
⇆
H
+
+
O
H
−
Slide 10 - Tekstslide
Instructie
Waterevenwicht:
1 liter water met een pH van 7 bevat:
- 55 mol H
2
O, c = 55 mol/L
- 1*10
-7
mol H
+
, c= 1*10
-7
mol /L
-
1*10
-7
mol OH
-
, c= 1*10
-7
mol /L
H
2
O
⇆
H
+
+
O
H
−
Slide 11 - Tekstslide
Instructie
Een zuur is een deeltje dat een H
+
kan afstaan.
Een base is een deeltje dat een H
+
kan opnemen.
Slide 12 - Tekstslide
Instructie
pH
Geeft zuurtegraad aan
Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H
+
Slide 13 - Tekstslide
Instructie
Concentratie H+ volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
0.10 M HCl (0.1 M = 0.10 mol/L)
HCl (g) --> H
+
(aq) + OH
-
(aq)
Molverhouding is 1:1
[H
+
] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
Slide 14 - Tekstslide
Instructie
Concentratie H
+
volgt uit reactievergelijking en concentratie zure stof
[H
+
] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
p
H
=
−
lo
g
[
H
+
]
p
H
=
−
lo
g
[
0
.
1
0
]
=
1
Slide 15 - Tekstslide
Instructie
Concentratie OH
-
volgt uit reactievergelijking en concentratie basische stof
[OH
-
] = 0.10 mol/L (Een stof tussen vierkante haken geeft de concentratie aan)
p
O
H
=
−
lo
g
[
O
H
−
]
p
O
H
=
−
lo
g
[
0
.
1
0
]
=
1
Slide 16 - Tekstslide
Instructie
Uit het waterevenwicht volgt de formule 14,0 = pH + pOH.
Dus pH = 14,0 - pOH.
De pH is dus pH = 14,0 - 1 = 13,0.
p
O
H
=
−
lo
g
[
O
H
−
]
p
O
H
=
−
lo
g
[
0
.
1
0
]
=
1
Slide 17 - Tekstslide
Instructie
Terug rekenen van pH naar [H
+
]
[H
+
] = 10
-pH
Terug rekenen van pH naar [OH
-
]
pOH = 14,0 - pH
[OH
-
] = 10
-pOH
Slide 18 - Tekstslide
Opdrachten maken
Opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 43
Slide 19 - Tekstslide
Opdrachten bespreken
Bespreken opdrachten 33 t/m 39, 41 t/m 44
Slide 20 - Tekstslide
Afsluiting les - Huiswerk
Afmaken opdracht 33 t/m 39, 41 t/m 43
Slide 21 - Tekstslide
Afsluiting les - Evaluatie
Leerdoelen:
Je kan de pH berekenen van een basiche oplossing met behulp van de concentratie OH- en de pOH
Eerst de pOH berekenen met pOH = -log[OH
-
] en vervolgens de pH met pH = 14,0 - pOH
Je kan de concentratie OH- berekenen van en zure oplossing met behulp van de pH en de pOH
Eerst de pH omrekenen naar pOH met pOH = 14,0-pH en vervolgens de [OH
-
] via [OH
-
] = 10
-pOH
Slide 22 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een zure oplossing
Mei 2018
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
HAVO-5 pH berekeningen
Oktober 2022
- Les met
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
NOVA H6.4 les 11 pOH en pH van basische oplossingen
April 2023
- Les met
20 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
uitleg pH van basische stoffen
Februari 2021
- Les met
19 slides
Scheikunde
MBO
Studiejaar 1
pH, pOH en molariteit zelfstandige les
September 2023
- Les met
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
5H_Les3_8.2_pOH berekeningen
September 2021
- Les met
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
5VWO zuren en basen (H8+H9)
November 2021
- Les met
30 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Par 13.4 Sterke en zwakke basen
Januari 2022
- Les met
34 slides