Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
H5.1: Zoutformules en namen
H5.1 : Zoutformules en namen
1 / 16
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3,5
In deze les zitten
16 slides
, met
interactieve quizzen
,
tekstslides
en
2 videos
.
Lesduur is:
50 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
H5.1 : Zoutformules en namen
Slide 1 - Tekstslide
Wat weet je al?
Je kunt uitleggen uit welke deeltjes metalen, zouten en moleculaire stoffen zijn opgebouwd.
Je kunt met het atoommodel van Bohr uitleggen hoe atomen in elkaar zitten (deeltjes) en wat een ion is.
Je kunt uitleggen dat ionbindingen sterke bindingen zijn
Slide 2 - Tekstslide
Slide 3 - Tekstslide
Leerdoelen deze les
- leren namen van enkelvoudige ionen (tabel 5.2+ 5.3)
- leren namen van samengestelde ionen (tabel 5.4)
- systematische namen van zouten (tabel 5.5)
Slide 4 - Tekstslide
Stil lezen
10 Min Stil lezen H5.1 en/of opdrachten maken
Maken Les 1:
6, 10, 12, 14 of 15, 16, 17 of 18
timer
10:00
Slide 5 - Tekstslide
Instructie deze les:
- Uitleg naamgeving enkele positieve en negatieve ionen
(zie tabel 5.2 en 5.3 uit het boek).
- Uitleg namen en formules enkele samengestelde ionen
(zie tabel 5.4 uit het boek).
- Naamgeving zouten (zie tabel 5.5 uit het boek).
- Opdrachten maken.
Slide 6 - Tekstslide
Naamgeving enkelvoudige ionen
Positieve ionen:
Naam atoom
+ ion
(Tabel 5.3 boek)
Vb. Na+ => Natrium
-ion
Negatieve ionen
: Naam atoom
+ ide ion
(Tabel 5.2 boek)
Vb. Cl- => Chloride-ion
(zie ook PS. Groep 15, 16 en 17):
Voor de meeste negatieve ionen geldt bij de naamgeving:
naam atoom + ide.
LET OP! Uitzondering:
Oxide (O2-)
Sulfide (S2-)
Slide 7 - Tekstslide
Samenvoegen deel 1
Maar wat nu bij
Fe
2+
+ 2 Cl
-
-> FeCl
2
IJzerchloride
Fe
3+
+ 3 Cl
-
-> FeCl
3
IJzerchloride
2+
3+
IJzer(II)chloride
2+
IJzer(III)chloride
3+
Slide 8 - Tekstslide
Samenvoegen deel 2
Als je het
natrium
-ion en het
chloride
-ion samenvoegt krijg je:
Natrium
chloride
Verhouding is 1 : 1
Wat nu als de verhouding anders is? Bijv. Na
3
(PO
4
)
Natriumfosfaat
Dus géén di, tri etc.
Het is een
verhoudingsformule
.
Het zegt dus iets over de verhouding waarin de twee ionen voorkomen in het zout.
Slide 9 - Tekstslide
Vraag 1: Geef de juiste
verhoudingsformule ("zoutformule")
Cl
-
O
2-
OH
-
SO
4
2-
Ca
2+
CaCl
2
CaO
Ca(OH)
2
CaSO
4
K
+
Fe
2+
Fe
3+
Slide 10 - Tekstslide
A
ijzertrichloride
B
ijzer(II)chloride
C
ijzerchloride
D
ijzer(III)chloride
Slide 11 - Quizvraag
A
stikstofcarbonaat
B
tin(II)sulfaat
C
tin(II)fosfaat
D
tin(IV)fosfaat
Slide 12 - Quizvraag
Slide 13 - Open vraag
Slide 14 - Video
Slide 15 - Video
Edelstenen hebben complexe zoutformules
Slide 16 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
Zoutformules en namen
Mei 2022
- Les met
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3,5
H5.1 Zoutformules en namen
Februari 2023
- Les met
31 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.1 Zoutformules en namen
Februari 2024
- Les met
43 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H4.1 Zoutformules en namen
Mei 2023
- Les met
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
5.1 Zoutformules en namen
Februari 2023
- Les met
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Zoutformules en namen
Maart 2022
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H5.1: Zoutformules en namen deel 1
Januari 2021
- Les met
21 slides
Scheikunde
Voortgezet speciaal onderwijs
4.1 Zoutformules en namen
Januari 2024
- Les met
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4