SE3 les 2 herhalen H2 bindingstypen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Voorbereiden SE3      les 2           HAVO5

H2 bindingstypen (= voorkennis)

• We starten deze les met het klassikaal bespreken van enkele oude HAVO-eindexamens.
  
• Maak de vraag in je schrift
• We kijken na volgens het officiële correctiemodel (dan weet je waar je op moet letten om alle punten te scoren)
  
• Daarna oefen je zelfstandig verder met deze LU
  
  Succes!

CE-2022

tijdvak 1

EXAMENTIP:

Lees éérst de vraag vóórdat je de informatie in de opgave leest. Soms heb je de informatie niet nodig om de vraag te beantwoorden.

En na het lezen van de vraag weet je beter welke informatie belangrijk is.

Welke informatie heb je nodig voor deze vragen?

CE-2022

tijdvak 1

CE-2022

tijdvak 1

EXAMENTIP:

Heb je de informatie uit de tekst nodig om deze vragen te beantwoorden?

CE-2022

tijdvak 1

CE-2022

tijdvak 1

CE-2022

tijdvak 1

Nordic Gold

CE-2022

tijdvak 2

Teken alleen de zuurgroep en de geladen groep in je schrift en zet daar op de juiste manier de watermoleculen bij

CE-2022

tijdvak 2

EXAMENTIP:

Welke informatie heb je nodig om de vraag te kunnen beantwoorden?

CE-2022

tijdvak 2

Eigen werk

• bekijk de uitleg op de volgende dia's
• controleer met de vragen of je de stof voldoende begrepen hebt
• oefen met examenopgaven op de laatste dia's van deze les

indeling stoffen

Voordat je kunt bepalen welk soort binding aanwezig is, moet je weten tot welke groep een stof behoort:

- metalen

- zouten

- moleculaire stoffen

Dit kun je zien aan de soort atomen waaruit de stof is opgebouwd én de plek van die atomen in het periodiek systeem

bestaan uit metaalatomen (geel in periodiek systeem)

bestaan uit niet- metaalatomen (rood in periodiek systeem)

bestaan uit een combinatie hiervan (rood + geel)

Deel de volgende stoffen in bij de juiste groep.

METALEN

ZOUTEN

MOLECULAIRE 

STOFFEN

H2O(l)

NaI(s)

CuO(s)

Ca(s)

C(s)

CH4(g)

Au(s)

KF(s)

Hg(l)

I2(s)

Wil je nog een keer oefenen? Namen en formules van stoffen kun je vinden met Binas 66A,B en 99

wolfraam

calcium

broom

bruinsteen

zand

aardgas

lithium

ammoniak

ongebluste kalk

uitleg bindingen

in de volgende video worden in 5 minuten alle bindingen uitgelegd

Op de havo hoef je de volgende bindingen NIET te kennen:

- dipool dipool binding

- ion-dipool binding

Welke stof heeft het hoogste kookpunt: water of diwaterstofsulfide?

1. H2O, want die heeft het grootste contactoppervlak
2. H2S, want die heeft de hoogste molecuulmassa
3. H2O, want die vormt Hbruggen
4. H2S, want die vormt Hbruggen én heeft de hoogste molecuulmassa

Lost deze stof op in water?

1. ja, de C=C reageert met watermoleculen
2. nee, het molecuul heeft geen OH-of NH-groepen
3. ja, de CH-groep vormt H-bruggen met watermoleculen
4. nee, de watermoleculen kunnen niet in de ringvormige moleculen komen

Lost deze stof op in water?

1. ja, de OH-groep vormt H-bruggen met watermoleculen
2. nee, de CH-keten is te lang. Deze keten vormt molecuulbindingen en kan de H-bruggen tussen watermoleculen niet verbreken
3. ja, de CH-groepen vormen H-bruggen met watermoleculen
4. nee, de CH-groepen kunnen geen H-bruggen vormen met watermoleculen

Leg op microniveau uit dat glucose goed kan oplossen in water.

De reactievergelijking voor de verbranding van ijzer is
4 Fe(s) + 3 O2(g) --> 2 Fe2O3(s)
Welke bindingen worden verbroken en welke bindingen worden gevormd bij deze reactie?

handgel

Desinfecterende handgel is oplossing van

 65% alcohol in water.

Leg op microniveau uit dat een molecuul alcohol goed oplost in water. Licht je antwoord toe met een tekening van twee moleculen alcohol en vijf moleculen water

voorbeeldantwoord tekening

- vijf moleculen water en twee moleculen alcohol getekend

- tenminste 3 juiste H-bruggen (van O naar H)

voor elke onjuiste H-brug 1p aftrek en H-bruggen moeten met --- getekend zijn

LET OP: C-H vormt géén H-bruggen

welke fase hebben deze stoffen bij kamertemperatuur?

Geef een verklaring op microniveau voor het hoge smeltpunt van CaCl2

Geef een verklaring op microniveau voor het verschil in de kookpunten van CH4 en C6H14

CE-2022

tijdvak 1

CE-2022

tijdvak 2