NOVA H2 samenvatting SE1

kookpunt, stroomgeleiding, mengen met water

(stofeigenschappen)

H2 Chemische binding - voorbereiding SE1

1 / 52

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 52 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

kookpunt, stroomgeleiding, mengen met water

(stofeigenschappen)

H2 Chemische binding - voorbereiding SE1

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Elke groep stoffen heeft een ander type binding. Als je wilt weten met welk bin-dingstype je te maken hebt, kijk je of het om metaal- of niet-metaalatomen gaat

Slide 4 - Tekstslide

Deel de volgende stoffen in bij de juiste groep.

METALEN

ZOUTEN

MOLECULAIRE

STOFFEN

H2O(l)

NaI(s)

CuO(s)

Ca(s)

C(s)

CH4(g)

Au(s)

KF(s)

Hg(l)

I2(s)

Slide 5 - Sleepvraag

Overzicht alle bindingstypen

Op de volgende dia's worden de bindingstypen kort besproken

Daarna volgen opgaven om te controleren of je de theorie kunt toepassen

Leer deze tabel uit je hoofd

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Metalen op microniveau

naam deeltjes: metaalatomen en valentie-elektronen

naam binding: metaalbinding

1. stroomgeleiding wordt verklaard door vrij bewegende valentie-elektronen in het metaalrooster

2. hoog smeltpunt wordt verklaard door sterke metaalbinding

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Sleep de formules van zouten naar de afbeelding van zoutwinning. Gebruik het Periodiek Systeem

NaCl

HCl

H₂S

P₂O₅

CaO

CO₂

Fe₂O₃

SO₃

BaF₂

ZnS

SnCl₂

K₂O

Slide 10 - Sleepvraag

Zouten: verklaring op microniveau

Glas is een zout: in welke fase geleidt een zout stroom? Hoe kun je dat verklaren?

Slide 11 - Tekstslide

Zouten op microniveau

naam deeltjes: ionen

naam binding: ionbinding

1. stroomgeleiding wordt verklaard door vrij bewegende ionen:

in een vast zout kunnen de ionen niet vrij bewegen, ze zitten in het ionrooster op een vaste plaats. In een gesmolten zout kunnen de ionen wel vrij bewegen.

2. hoog smeltpunt wordt verklaard door sterke ionbinding

Slide 12 - Tekstslide

Zouten ontstaan door een reactie tussen metaalatomen en niet-metaalatomen

Beide atomen willen edelgasconfiguratie

M-atoom staat elektron af aan NM-atoom

Metaalatoom Niet-Metaalatoom

Slide 13 - Tekstslide

Zouten zijn opgebouwd uit ionen

e- minder dan p+

in de kern =

positief ion

e- meer dan p+

in de kern =

negatief ion

Slide 14 - Tekstslide

Hoofdstuk 4 Zouten

Leer de namen, formules en ladingen van ionen uit je hoofd en leer verhoudingsformule van een zout opstellen

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Moleculaire stoffen op microniveau

naam deeltjes: moleculen

naam bindingen:

IN moleculen > atoombinding (verbroken bij chemische reactie)

TUSSEN moleculen > molecuulbinding (verbroken bij fase-overgang)

Hoe groter de massa/het contactoppervlak van de moleculen, hoe sterker de molecuulbinding, hoe hoger het kookpunt

LET OP: In de gasfase is er géén molecuulbinding tussen moleculen

Slide 18 - Tekstslide

molecuul-

binding

begrippennetwerk

Slide 19 - Tekstslide

Moleculaire stoffen op microniveau (2)

naam deeltjes: moleculen met OH-groep of NH-groep

naam binding: waterstofbrug (H-brug)

1. als de moleculen een OH/NH-groep hebben, kan de stof goed oplossen in water, omdat de moleculen waterstofbruggen vormen met watermoleculen

2. als de moleculen een OH/NH-groep hebben, heeft de stof een hoger kookpunt, omdat de waterstofbrug een sterkere binding is dan de molecuulbinding

Slide 20 - Tekstslide

Vaak gevraagd:

Waterstofbruggen tekenen tussen moleculen:

- alléén OH en NH groepen

- van O óf N naar H van andere groep

- met stippellijn

Slide 21 - Tekstslide

Leerdoelencheck(1)

uit je hoofd leren en eenvoudig toepassen

Slide 22 - Tekstslide

In welke van deze twee tekeningen is de waterstofbrug correct getekend?

Zowel in 1 als in 2.

Alleen in 1.

Alleen in 2.

In geen van beide.

Slide 23 - Quizvraag

GOUD DER DWAZEN

Hiernaast zie je een brokje pyriet (FeS). Het wordt ook wel "Fools Gold" genoemd, omdat het erg op goud (Au) lijkt. De dichtheid is verschillend. Met welk ander proefje kun je aantonen dat dit brokje pyriet is en geen goud? Leg uit.

Slide 24 - Open vraag

Welke stof heeft het hoogste kookpunt: water of diwaterstofsulfide?

H2O, want die heeft het grootste contactoppervlak

H2S, want die heeft de hoogste molecuulmassa

H2O, want die vormt Hbruggen

H2S, want die vormt Hbruggen én heeft de hoogste molecuulmassa

Slide 25 - Quizvraag

Zet de moleculen op volgorde van oplopend kookpunt (dus van laag naar hoog). Zoek de kookpunten niet op, maar verklaar aan de hand van de structuurformule en betrokken bindingstypen. Maak deze opdracht in je schrift vóórdat je het juiste antwoord kiest.

C2H6 (ethaan), CH4 (methaan), CH3OH (methanol)

methaan, ethaan, methanol

ethaan, methaan, methanol

methanol, ethaan, methaan

methanol, methaan, ethaan

Slide 26 - Quizvraag

Lost deze stof op in water?

ja, de C=C reageert met watermoleculen

nee, het molecuul heeft geen OH-groepen

ja, de CH-groep vormt Hbruggen met watermoleculen

nee, de watermoleculen kunnen niet in de ringvormige moleculen komen

Slide 27 - Quizvraag

Lost deze stof op in water?

ja, de OH-groep vormt Hbruggen met watermoleculen

nee, de CH-keten is te lang. Deze keten vormt molecuulbindingen en kan de Hbruggen tussen watermoleculen niet verbreken

ja, de CH-groepen vormen Hbruggen met watermoleculen

nee, de CH-groepen kunnen geen H-bruggen vormen met watermoleculen

Slide 28 - Quizvraag

Leg op microniveau uit dat glucose goed kan oplossen in water.

Slide 29 - Open vraag

Leg op microniveau uit welke stof beter in water oplost
a. methanol

b. pentaan-1-ol

C H^{​ 3 ​ ​} O H

C H^{​ 3 ​ ​} - C H^{​ 2 ​ ​} - C H^{​ 2 ​ ​} - C H^{​ 2 ​ ​} - C H^{​ 2 ​ ​} - O H

Slide 30 - Open vraag

leerdoelencheck (3)

toepassen en inzicht op examenniveau

de vragen komen uit de examens van 2022

Slide 50 - Tekstslide

CE-2022

tijdvak 2

Slide 51 - Tekstslide

Slide 52 - Tekstslide